14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,
bluelyon2022-10-04 11:39:541条回答
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,
14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
从表面看,铜、银的质量分数未知,硝酸的浓度未知,似乎条件不足.但仔细观察可以发现,硝酸中的氮元素在整个过程中实际上化合价并未发生改变.由此,设铜的物质的量、银的物质的量分别为x、y,结合得失电子守恒可以得到：
解得所以铜的质量为3.2 g.C
我的问题是：第二个式子后面为什么乘以4?
14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
从表面看,铜、银的质量分数未知,硝酸的浓度未知,似乎条件不足.但仔细观察可以发现,硝酸中的氮元素在整个过程中实际上化合价并未发生改变.由此,设铜的物质的量、银的物质的量分别为x、y,结合得失电子守恒可以得到：
解得所以铜的质量为3.2 g.C
我的问题是：第二个式子后面为什么乘以4?
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共1条回复
aqlq2005 共回答了17个问题 |采纳率88.2%- 第二个式子,意图是 电子守恒
因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.
左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4 * 4（物质的量×4）
1 mol O2得到4 mol 电子（0 → -2.有2个O） - 1年前
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