求1-36号元素的电子排布图就方框里画箭头的内种!

（一）最小能量原理
低能电子,填补了轨道,尽显高能量轨道之后.尽可能保持在最低能量系统.
（2）泡利（聚）不相容原理
同一原子是不完全的运动相同的电子状态,这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子.因此,每个原子轨道只能容纳两个电子与自旋相反的方向.比索（3）亨特（洪特）规则
变质的电子轨道的能量,尽量以相同的方式旋转作为一个单独的安排.简并与轨迹相一致,该系统的能量是低的.
轨道全空,半满,满全系统的高稳定性的对称性.对于简并高D,F轨道尤为明显;为简并低磷轨道是不显著.

我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)
H 1
He 2
Li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
Na 2 8 1
Mg 2 8 2
Al 2 8 3
Si 2 8 4
P 2 8 5
S 2 8 6
Cl 2 8 7
Ar 2 8 8
K 2 8 8 1
Ca 2 8 8 2
Sc 2 8 9 2 （从这里开始进入副族）
Ti 2 8 10 2
V 2 8 11 2
Cr 2 8 13 1（注意这里的特殊情况：按照一般规律,本应是2 8 12 2,但这里比较特殊.下面还有好几个这样的特殊元素）
Mn 2 8 13 2
Fe 2 8 14 2
Co 2 8 15 2
Ni 2 8 16 2
Cu 2 8 18 1（同上面的Cr一样,这也比较特殊,本应是2 8 17 2）
Zn 2 8 18 2
Ga 2 8 18 3（从这里开始回到主族）
Ge 2 8 18 4
As 2 8 18 5
Sn 2 8 18 6
Br 2 8 18 7
Kr 2 8 18 8

这个非常简单的,一般规律每层电子层最多容纳2n^2电子,如K层容纳2个电子,L层容纳8个电子等等.依照规律很容易写出来,以钾元素为离子,为19号元素,共有19个电子,电子层排布为2,8,8,1.

最多的是Cr元素,他的d轨道半满,有五个未成对电子,还有4s有一个未成对电子,总共六个,最多

Be/Mg/Ca/O/S/Ti/Ni/Se,我觉的应该是这些元素,可以根据洪特规则排布算出

┭ン丟卟丅、8级2011-09-12卤族元素 最外层电子数为7的 追问：是未成对的电子数.不是最外层电子数.回答：没注意看错咯.对于未成对电子数要考虑单质和化合物,结合方式通过共用电子对来实现,比如氮有三个,氮气结合方式N≡N就有三个共价键,氢就就只有一个,结合稳定的单质就只有一个共价键；化合物也是一样,比如过氧化钠Na-O=O-Na就有四个共用的电子!只要你知道此物质的元素化学式就这样找出共用的电子数就一目了然了.