高一化学题(必修2) 请写出解题过程,谢谢!

收敛的抛物线2022-10-04 11:39:543条回答

高一化学题(必修2) 请写出解题过程,谢谢!
镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素,下列说法错误的是( )
A.氢氧化物呈两性
B.碳酸盐难溶于水

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wsjzzj 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
你可以换种思想想,IIA族的元素可以是Mg 或者是Ca,这样很显然1是错的
1年前
年月已永 共回答了311个问题 | 采纳率
A.氢氧化物呈两性
与Mg相似
1年前
lichuanli 共回答了20个问题 | 采纳率85%
A
1年前

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sweetpig111年前1
114491663 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
第一题感觉B..C都有可能...第二题B
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B.在常温时,若溶液呈酸性,则pH0
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我知道答案是D
我想问D是怎么出来的,还有A为什么不对?
请讲详细些好么?谢谢~我理解能力不是很好……
xinzhongcaihong1年前6
duomian 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
A,数学上,lg1=0,所以A中AG=0
D,AG=lg([H+]/[OH-]=lg[H+]-lg[OH-]
=lg[H+]-lg[10^-14/【H+】]
=lg【H+】-lg(10^-14)+lg[H+]
=14-2pH
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格格吉祥FF1年前4
长右脚的贝壳 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
B 由于8个电子饱和,A元素7个为+1价,B元素为-4价的
高一化学题~~ 要过程 THANK YOU!
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将无水醋酸钠和碱石灰的混合物35.5g加热至完全反应,称得剩余固体质量31.5g.求
(1)生成甲烷气体的体积(标况)
(2)原混合物中无水醋酸钠的质量分数
qk54816651年前1
rainfalz 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
呵呵,题目不难好好想想就行.
1.无水醋酸钠和碱石灰的混合物加热至完全反应方程式为:
NaOH+CH3COONa=Na2CO3+CH4 根据质量守恒定律可知前后质量应该相等,所以减少质量就是CH4的质量.35.5-31.5=4 V(CH4)=4/16*22.4=5.6L
2.但第二问没说清楚碱石灰是不是NaOH和CaO的混合物还是只有NaOH.又没说两种物质是否恰好完全反应.下面给出两种可能.
因为生成CH4 0.25mol,所以生成了Na2CO3 0.25*(23*2+60)=26.5g
还多余31.5-26.5=5g,说明反应物有一种过量.
所以若多余5g是碱石灰那么,无水醋酸钠的质量分数为0.25*82*35.5=57.7%
若多余5g是无水醋酸钠,醋酸钠的质量分数为(0.25*82+5)*35.5=71.8%
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已知反应(见图)
判断下列微粒中氧化性最强的是( )
A.I- B.ClO- C.I2 D.Fe3+

王大为1年前7
靈喵 共回答了21个问题 | 采纳率100%
依次推:
第一个方程式中,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此Cl2的氧化性大于Fe3+,以此类推,第二个方程式可以推出:Fe3+>I2,第三个方程式:ClO->Cl2,因此,可以得出氧化性最强的是:ClO-
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三核10个电子的共价化合物的化学式是----
四核10个电子的共价化合物的化学式是----
五核10个电子的共价化合物的化学式是----
天香191年前3
2x5o5be3ipjws 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
双核10个电子的共价化合物的化学式:HF,离子有OH-
三核10个电子的共价化合物的化学式是:H2O,离子有:NH2-
四核10个电子的共价化合物的化学式是:NH3,离子有:H3O+
五核10个电子的共价化合物的化学式是:CH4 :离子有:NH4+
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灵翔VS爱情1年前1
卡卡1122 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2
现H2有8.4L,即0.375mol
则与硫反应剩下Fe 21克
由Fe+S=FeS,可得m(Fe):m(S)=7:4这个反应共反应掉8克
其中Fe 56/11g S32/11g,Fe共287/11克,S共32/11克,所以m(S):m(Fe)=32:287
求几道高一化学题···1:该原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,其最高价氧化物化学式为?其最高价氧化物对应水化物与
求几道高一化学题···
1:该原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,其最高价氧化物化学式为?其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是?
2:第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同.该元素最高价氧化物的化学式为?最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为?
3:原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同,这些氢化物的化学式分别为?
要有解答过程···谢啦~
乐呵呵_1年前5
悟性 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
答:1:电子排布为2、8、7,故为Cl.最高价氧化物化学式为Cl2O7.
其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是HClO4+NaOH=H2O+NaClO4
2:该元素为Al.该元素最高价氧化物的化学式为Al2O3.最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为Al(OH)3+OH¯=AlO2¯+2H2O
3:这些氢化物的化学式分别为CH4、NH3、H2O、HF.
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硫磺在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水后得到溶液乙;向乙溶液中滴加溴水时溴水退色,乙变为丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入溶液乙得到沉淀戊.物质甲,乙,丙,丁,戊中均含有硫元素,他们依次是( )
A.S03 H2SO4 H2SO3 H2S S
B.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3
C.SO2 H2SO3 H3SO4 H2S S
D.SO2 H2SO3 H2S H2SO4 Na2S2O3
为什么?
xcj19841年前5
jimojiaoao 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
c
S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+Br2+H2O=2H2SO4+2HBr
H2SO4+Na2S=H2S+NaSO4
2H2S+H2SO3=3H2O+3S
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在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中若有28g N2生成,被氧化的氨是多少g?
要求给出解题思路.谢了!
木偶宠儿1年前1
michealjj 共回答了23个问题 | 采纳率100%
在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中
1 mole N2的生成就要有2 mole的NH3被氧化 (注意:NH4Cl中的N没有被氧化)
28g N2的mole数是:28/28 = 1
所以被氧化的NH3是:2*1*17 = 34g
高一化学题求解!物质的量!化学式为HnROm和H(n+1)RO(m+1)的两种酸分别为n元酸和(n+1)元酸,其水溶液的
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求详细过程
运输期限1年前4
不小心我就 共回答了11个问题 | 采纳率100%
说明:由n+1元酸和n元酸分别和等量的碱中和.说明不同的酸所提供的H离子相同,抓住这个等量关系,一切就好办
设:n元酸的体积为v1,n+1元酸的体积为v2.它们的物质的量的浓度为c.
列关系式:n*c*v1=(n+1)*c*v2(由物质的量的浓度相等,并且1mol的n元酸电离出n mol的H离子.)
所以:v1/v2=n+1/n
附:本人自从上了大学就再没学化学了,但是高中的化学还是记得一些,关键在于你对这些概念的理解.希望你能看了我的解法有所领悟,而不是相反的.
高一化学题一种溶液里可能含有OH-,Cl-,碳酸根离子,硫酸根离子,4种离子中的一种或几种.取少量这种溶液分别盛于三支试
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一种溶液里可能含有OH-,Cl-,碳酸根离子,硫酸根离子,4种离子中的一种或几种.取少量这种溶液分别盛于三支试管中,进行如下实验
1.向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红.
2.向第二支试管中加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.
3.向第三支试管中加入稀硝酸溶液,有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊;继续加稀硝酸使溶液呈酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀.
判断:该溶液中肯定有
肯定没有
可能有
楚小影1年前4
chenyanao 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
肯定有碳酸根,原因:加稀硝酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
肯定没有:硫酸根离子,原因:加硝酸钡不产生沉淀
可能有:氯离子,氢氧根,第一支试管中酚酞变红可能是溶液为强碱碳酸盐如碳酸钠呈碱性导致
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xile1321年前1
观海听涛0 共回答了20个问题 | 采纳率90%
因为沙子和金子都不溶于水,所以不能过滤,不过可以用物理方法,比如离心、淘金等方法
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An-m/12.5 Bm-n/12.5 Cn-2m/25 D2m-n/25
我不懂,
孤独剑客发1年前2
裙裙的糖糖 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
(1)假设R的最高价为奇数,设为x,且相对原子质量设为M,则氯化物的表示形式就为RClx ,硫酸盐的表示形式就为 R2(SO4)x
就得方程 M + 35.5x = m
2M + 96x = n 解方程得 x = (n-2m)/25 选C
(2)假设R的最高价为偶数,设为x,且相对原子质量设为M,则氯化物的表示形式就为RClx,硫酸盐的表示形式就为 R(SO4)x/2
就得方程 M + 35.5x = m
M + 96*(x/2) = n 解方程得 x = (n-m)/12.5 选 A
所以选 AC
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某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:取该合金64克,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71克,则合金的组成可能是
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知道选B 求看得懂的解释
速度 . 等着呢
老发哥1年前1
kcviouaiosufiopa 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
71克氯气就是1摩
足量
那么合金一共要失去2摩电子(电子守恒)
铁3-56 锌2-65 铜2-64 钙2-40 纳1-23
一定比例可以组成失2摩电子64克的合金
A都是失2电子,无论怎么组合都是2电子,然后64克就只能全铜
B纳看作2-46,那么就可以组合出2电子合金,46和65可以组合平均的64,
C铁就算只能给2电子,那无论咋样64克总是过量,何况铁还可以提供3电子?
D类似于A,只能全铜
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下列污染不是由氮氧化物造成的是
A粉尘 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D酸雨
答案为什么选A,不选C?
雪山飞yun1年前1
xiaoyaoyun518 共回答了20个问题 | 采纳率90%
A主要是二氧化硅
C成因中有NO
NO对臭氧层破坏作用的机理为:
O3+NO→O2+NO2,
O+NO2→O2+NO,
总反应式为:O+O3→2O2
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(1)若剩余___ml气体,证明有___剩余,理由是_____
(2)若溶液有____性,证明有____剩余,理由是_____
恨恨凌水1年前3
xiaotianvip 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
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(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
算出来 平衡后混合气体中,SO3为0.9mol,SO2为0.05mol,氧气为0.25mol,SO3与BaCl2溶液反应生成沉淀10.485g.
想问,为什么SO2不会溶于水,然后O2将其氧化成H2SO4后,再与BaCl2溶液反应生成沉淀.
紫玉悠悠1年前1
rbl055 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
我们先看SO3与BaCl2反应的情况,
SO3+H2O+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
反应得到的溶液是一个强酸性的溶液,在强酸性溶液中SO2的溶解度很小,可以不予考虑.
希望对你有所帮助!
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这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!
ok20067301年前4
斜日杏花 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
氯气与足量铁粉反应 就是生成 氯化亚铁,每生成1 mol 氯化亚铁 又会转移 2 mol电子 也就是转移电子数为 2NA
在标准温度和压力条件下 22.4L 氯气的 物质的量就是一摩尔 就会生成 1 mol 氯化亚铁,转移电子数就为 2 NA.
但是常温常压条件下,22.4L氯气的物质的量就不是一摩尔了,生成的 氯化亚铁也不是一摩尔了,所以转移电子数就不是 2 NA .
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喜欢双儿1年前4
DQQandTY 共回答了25个问题 | 采纳率92%
设前一个的体积是V1,后一个的体积是V2
由题有0.0018*V1*37%=M1
0.0012*V2*27%=M2
求的是n=(M1+M2)/M(h2so4)
c=1.54n/(0.0018*V1+0.0012*V2)
没有更多的条件了吗?比如说质量体积什么的?有的话代进去试试看
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某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.
在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.
这部分很复杂很混乱啊……
可是题目就是这样的。附上:现有A、B、C三种溶液。A的PH=5,B中的C(H+)=1.0*10^(-6)mol/L,C中的C(OH-)=1.0*10^(-12)mol/L。问哪种酸性最强?为什么?
bluekiss1年前2
simona007 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
只要该电离方程式加个可逆符号就行
这个没办法,知道温度的话就可以查kw了
2道高一化学题(要过程)在线等1、标况下,将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是
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1、标况下,将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是:——.
2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是——,CO的体积分数是——,CO的质量分数是——,C和O原子个数之比是——,混合气体的平均相对分子质量是——,密度是——g/L.
baiduren19451年前1
hk_jld 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1.因为是标况,气体不相互反应,不要管什么气体,只要算物质的量总数
H2 0.05mol SO2 0.05mol CO2 0.05mol
总共0.15mol
V=0.15*22.4=3.36L
2.总的摩尔数是6.72/22.4=0.3mol
设物质的量分别是x、y
x+y=0.3
44x+28y=12(质量关系)
x=0.225 y=0.075
所以物质的量比是0.075:0.225=1:3
体积比就是物质的量之比 即为1:3
所以CO为25% CO2为75%
C、O个数比为(1+3):(1+3*2)=4:7
混合气体平均分子质量为(0.225*44+0.075*28)/0.3=40
密度为12/6.72=1.786g/L
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将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
星河42511年前3
yangshubing 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
Zn→H2
65 2
32.5 1
Fe→H2
56 2
28 1
Mg→H2
24 2
12 1
2Al→3H2
54 6
9 1
从以上可以看出,产生1g H2分别需要Zn 32.5g,Fe 28g,Mg 12g,Al 9g.前三种金属要产生1g H2需要的质量都大于10g,所以混合物中一定存在Al,才有可能10g金属产生1g H2.
高一化学题(有关原子的选择题)1、与NA+的质子数和电子数都相同的微粒是A、NH4+ B、H2O C、NH3 D、Mg(
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1、与NA+的质子数和电子数都相同的微粒是
A、NH4+ B、H2O C、NH3 D、Mg(2+)
要详解过程!谢谢
qqy8991年前3
比盖茨 共回答了20个问题 | 采纳率95%
Na离子的质子数是11,电子数是11-1=10
A中铵离子质子数是7+1*4=11,电子数是11-1=10
B的质子数和电子数都为10
C的质子数和电子数都为10
D的质子数为12,电子数为10
质子数等于其在元素周期表中的排序.
五道高一化学题14.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( ) A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn
五道高一化学题
14.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑
17.对于离子以应H-+NH3=NH2-+H2↑的正确说法是( )
A.属于置换反应 B.被氧化的是H-
C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.每产生1个分子H2必转移2个电子
18.在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤、洗涤、干燥,称量得2.87g固体,由此可以得出正确结论是( )
A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D.氟化银难溶于水
19.今有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是( )
A.m=4R3+是氧化产物 B.m=yR3+是氧化产物
C.m=2R3+是还原产物 D.m=yR3+是还原产物
可以多选,希望有详细的分析,特别是最后一题,完全看不懂,谢谢!
wlq520liling1年前4
ayva1e4t_u2_26e 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
14题:A项碳酸锌不可拆
B项生成物水为弱电解质
C项正确
D项氯化银为沉淀,不能发生置换反应
15题:A项氢离子可以是硫酸或盐酸(强酸即可)
B项:正确
C项:正确
D项:同A,氢离子可以是任何非氧化性强酸
17题:A项反应物中没有单质(氢负离子不是单质)
B项H元素由-1升到0价所以被氧化,正确
C项H2中一个氢元素由-1价升上来,一个由+1价降得所以正确
D项转移电子为1mol
18题:因为硝酸银过量,而沉淀恰好等于氯化银的量,所以氟离子与银离子不反应
19题:A项加入氯气会增加氯离子的量,所以不能用
B项会将氯离子和二价铁一同氧化,不能用
C项可以
D项无法除去碘离子
20题根据元素守恒可以列出n=2(氧元素守恒) y=2n=4(氢元素守恒)
再由电子得失守恒 4=m 又R3+由R2+上升得到,所以是氧化产物,所以选AB
有关摩尔的一道高一化学题(1)1.204×10的23次方个CO2分子和标准状态下的3.36L CO气体的物质的量之比是(
有关摩尔的一道高一化学题
(1)1.204×10的23次方个CO2分子和标准状态下的3.36L CO气体的物质的量之比是( ),质量之比是( ),体积之比( ),氧原子数之比( ),分子数之比( ),原子数之比( )
(2)标准状况下5.6g铁与足量盐酸反应,生成H2物质的量为( ),体积为( )
(3)一直20gNaOH的物质的量为0.5mol,则含的氧原子数目为( )
skx100001年前1
秋水之滨 共回答了28个问题 | 采纳率100%
0.25:0.15=5:3,5*44 :3*28 ,5:3 ,2*5 :3 ,5:3,3*5 :2*3
0.1mol 2.24L
0.5mol
看一下第三题的题目.如果NaOH的物质的量为0.5mol,那么答案就是0.5mol
不懂的可以问我
问一道高一化学题在标准状况下,某气态烃112ml,燃烧后生成co2和水蒸汽的体积比是3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰
问一道高一化学题
在标准状况下,某气态烃112ml,燃烧后生成co2和水蒸汽的体积比是3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰净重1.02g,求气态烃分子式
尔yy临格8881年前2
ahodjsea 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
+设气态烃为CxHy,则有CxHy+(X+Y/4)O2----XCO2+Y/2H2O,
因为生成的CO2/H2O的体积比是3/4,所以有X/(Y/2)=3/4,可以得到X/Y=3/8,很显然这是已经饱和烷烃,所以只可能是C3H8.实际上题目的条件多余了.
问几道弱智的高一化学题~~~1.关于氧化还原反应的叙述,正确的是A 氧化还原的本质是化合价的升降B 肯定一种元素被氧化,
问几道弱智的高一化学题~~~
1.关于氧化还原反应的叙述,正确的是
A 氧化还原的本质是化合价的升降
B 肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
C 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D 做氧化剂的物质不能同时作还原剂
2.下列说法正确的是
A 置换反应一定属于氧化还原反应
B 分解反映均不属于氧化还原反应
C 复分解反映有的属于氧化还原反应
D 化合反应一定属于氧化还原反应
3.下列物质中,属于 空气质量日报 报道的污染物是
A N2
B SO2
C CO2
D CO
4.下列物质在给定状态下能导电的是
A固体氯化钠
B液态纯硫酸
C乙醇溶液
D液态氢氧化钾
5.质量为2.3g德含有一种金属杂质的金属钠,放入足量的稀硫酸中反应,得到H2 0.09g 则所含金属杂质是
A K
B Mg
C Al
D Ca
拜托了~~~
3vix1年前6
keane0923 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.选C
A 氧化还原的本质是电子的得失
B 一种元素可以既发生氧化反应 也发生还原反应
D 有的物质既是氧化剂 也是还原剂(与B大同小异)
2.选A 涉及电子的得失
B 例子 2HI==H2+I2 涉及氧化还原
C 没有的 复分解反应都不是氧化还原反应
D CO2+CaO==CaCO3 不涉及氧化还原
3.B 酸雨形成原因
这题死记的
4.D
盐类只有在熔融状态和水溶液状态才导电
共价化合物一定是水溶液才导电 液态不导电的
5.A 全是钠就放0.1氢气,现在氢气少了,证明改元素在同质量数下放出的氢气较23少
一道高一化学题把100g浓度为18mol·L-1、密度为p(g·cm-3) 的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-
一道高一化学题
把100g浓度为18mol·L-1、密度为p(g·cm-3) 的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积( )mL
A.小于100B.等于100 C.大于100D.等于100/p
(要有过程)
鹅渡河1年前4
ll滔滔 共回答了14个问题 | 采纳率100%
用到公式:C=1000pw/M
由题意知:18mol/l=1000pw1/M
9mol/l=1000pw2/M
可得:pw1=2p2w2
又因为硫酸越稀密度越小
所以p>p2
所以w1>2w2
m/100ml>2m/(100ml+xml)
x>100ml
选C
解几道高一化学题(能做几道做几道)
解几道高一化学题(能做几道做几道)
1.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
a.分液、萃取、蒸馏 b.萃取、蒸馏、分液
c.分液、蒸馏、萃取 d.蒸馏、萃取、分液
2.除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42-、hco3-等离子,采用以下四种试剂:①na2co3②bacl2③naoh④hcl加入试剂合理的操作顺序是( )
a.①②③④ b.③①②④ c.④②①③ d.③②①④
3.下列有关气体的体积叙述正确的是( )
a、1mol任何气体的体积都约为22.4l
b、非标准状况下,1mol 任何气体的体积都不可能为22.4l
c、标准状况下,1molh2和1molh2o所占的体积都约为22.4l
d、在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
a.h+ na+ co32- cl- b.ba2+ na+ cl- so42-
c.ag+ al3+ no3- h+ d.k+ h+ so42- oh-
5.下列事实与胶体性质无关的是( )
a.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
b.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
c.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
d.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
6.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
a.hclo b. cl2 c.nahco3 d.co2
7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一***性问题,***已经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是( )
a.食盐加碘(盐)b.面包加碘(盐)c.大量食用海带 d.注射含碘药剂
8.下列物质中既能跟稀h2so4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al ⑤ na2co3
a.①②③④ b.②③④ c.②③④⑤ d.全部
9.下列哪种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液( )
a.ba(no3)2 b.h2so4 c.naoh d.agno3
10.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
a.钠的熔点低 b.钠的硬度小 c.钠的密度小 d有强还原性
11.关于次氯酸性质的描述,错误的是 ( )
a.不稳定,易分解放出氧气 b.能使潮湿的有色布条褪色
c.是一种很强的氧化剂 d.是一种比碳酸酸性强的酸
12.下列说法中,正确的是( )
a.化学的特征就是认识分子和制造分子
b.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4l
c.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
d.化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类下列关于“na2co3”的分类不正确的是( )
a.电解质 b.碳酸盐 c.钠盐 d.碱
14.在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中,若k+、cl-各为1.5mol,mg2+为0.5mol,则so42-的物质的量为 ( )
a.0.1mol b.0.5mol c.0.15mol d.0.25mol
dkrth1年前1
一个人的蓝色 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
C
D
D
C
B
D
A
A
C
B
D
A
D
D
只给答案吧,那个不会单独问
问几道高一化学题(钠与水反应试题) 帮帮我啊,谢谢大家了
问几道高一化学题(钠与水反应试题) 帮帮我啊,谢谢大家了
钠小球在水面四处游动,并发出声音,为什么?
钠与水反正离子方程式是什么?
钠,铝,铁能与冷水反应的是?方程式是?
能与水蒸气反应的是?方程式是?
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是?方程式是?
民间oo1年前4
zhai909090 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Na与水反应非常剧烈,金属钠熔点也很低,所以浮在水面上,并融化成小球,发出丝丝声,放出氢气.
化学方程式,2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体箭头)
离子方程式把NaOH拆开就行
钠铝铁只有钠能与冷水反应,铝铁不活泼,铝和热水反应不剧烈,铁与水蒸汽高温反应.
2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2(气体箭头)(等号上一个三角,加热的意思)
2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3H2(气体箭头)(等号上高温)
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体箭头)
2Al+2NaOH+H2O=NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2(气体箭头)
一道高一化学题能够说明氨水是弱碱的事实是1.氨水具有挥发性2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5 3.氨水溶液能导电4.氨
一道高一化学题
能够说明氨水是弱碱的事实是
1.氨水具有挥发性
2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5
3.氨水溶液能导电
4.氨水与硫酸反应
答案是第二个 为什么啊 怎样才能证明一种酸或碱是弱酸/弱碱
Happy嘻嘻1年前1
solor2000 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
1.氨水具有挥发性:挥发性与酸碱强弱没有丝毫关系
2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5 :盐酸是强酸,只有弱碱与之反应时才会曾酸性
3.氨水溶液能导电:可溶的酸碱盐的共性,与强弱无关.
4.氨水与硫酸反应:碱的通性,与强弱无关.
综上所述:答案选2.
高一化学题(有答案)求C为什么乘2
高一化学题(有答案)求C为什么乘2
生理盐水的浓度为0.154mol/L,是否与血浆等渗?
C=0.154mol/L X 2=0.308mol/L 答:等渗.为什么浓度乘2 2是什么?
为什么 C6H12O6(葡萄糖) 又不乘了呢?
anzeng1年前1
david_wwt 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
离子浓度,阴阳离子
高一化学题有关反应平衡.下列各反应达到平衡后,减小压强或升高温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是:A.2NO2=N2
高一化学题有关反应平衡.
下列各反应达到平衡后,减小压强或升高温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是:
A.2NO2=N204(正反应放热)
B.302=203(正反应吸热)
C.C+CO2=2C0(正反应吸热)
D.N2+3H2=2NH3(正反应放热)
为什么选C?
gogoose1年前4
澜随缘飞 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
选c
因为 (1)在可逆反应的化学平衡中 升高温度有利于向吸热的方向发生,也就是化学反应向正方向移动了
(2)升高压强反应向体积减小的方向移动.降低压强则向体积增大的方向移动,这个反应减小压强,向增大的方向移动(C是固体,正反应是由固体C和一体积的CO2变成2体积的co 因此是体积增大的)
求解高一化学题.使等体积的AlCl3 CaCl3 NaCl溶液中的Cl离子完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L
求解高一化学题.
使等体积的AlCl3 CaCl3 NaCl溶液中的Cl离子完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:6 D.6:3:2
求答案以及解答过程.谢谢
手快,打错.
使等体积的AlCl3 CaCl2 NaCl溶液中的Cl离子完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:6 D.6:3:2
这样OK了吧~
古渡闲人1年前3
y_li_jun 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1/3:1/2:1 可得6:3:2 D
高一化学题(气体摩尔体积计算)在标准状况下,11.2LCO和CO2的混合气体质量为20.4 g.求它们的体积之比和质量之
高一化学题(气体摩尔体积计算)
在标准状况下,11.2LCO和CO2的混合气体质量为20.4 g.求它们的体积之比和质量之比.
yaojing07011年前2
rebeccazheng2008 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
混合气体11.2L,共0.5mol,设COxmol CO2 ymol
x+y=0.5
28x+44y=20.4
x=0.1
y=0.4
质量比0.1*28:0.4*44=7:22
体积比1:4
简易的高一化学题求解1.下列关于“摩尔”的说法正确的是() A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的
简易的高一化学题求解
1.下列关于“摩尔”的说法正确的是()
A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位
2.下列说法中正确的是()
A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.64 g氧相当于2mol氧 D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
3.下列物质中,含氢原子数目最多的是()
A.0.9mol H2O B.0.3mol H2SO4 C.0.2mol NH3 D.0.4mol CH4
4.含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()
A.3.01×1022mol B.0.5mol C. 0.05mol D. 0.025mol
5.下列叙述正确的是()
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g
6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.32g /mol D.64g /mol
7.25g的CuSO4·5H2O物质的量为()
A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol
8.0.25 mol A的质量是16 g,A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )
A.32 g·mol―1 B.64 g·mol―1 C.32 D.64
9(多选).3molSO2和2mol SO3相比较,下列结论正确的是()
A.它们的分子数之比为1:1 B.它们的硫原子数之比为1:1
C.它们的摩尔质量之比4:5 D.它们的氧原子物质的量比1:1
10.下列叙述正确的是()
A.1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol B.H2SO4 的摩尔质量为98
C.0.5mol的氧 D.6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
11.1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为()
A.16 B.64 C.32 D.96
12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述中正确的是()
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C.1mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
13.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
14.物质的量相等的 CO 和 CO2中,分子个数之比为 ____;原子个数之比为 _________;氧原子个数比为 .
15.(1)a g O2中含N个氧原子,则阿伏加德罗常数为________________;
(2)在标准状况下,VL H2中含有N个氢分子,则阿伏加德罗常数为__________;
(3)m g H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子,则阿伏加德罗常数为________.
  (4)常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含a个水分子,则阿伏加德罗常数为______.
可以先只要答案,等我追问再解析
手表停了1年前1
霓裳羽衣nn 共回答了20个问题 | 采纳率85%
您好
DBADB

CDD CD D

ABD
1:1 2:3 1:2
a÷32=2N÷NA NA=64N/a
V÷22.4=N÷NA NA=22.4N/V
N1÷NA*2+N2÷NA*32=m NA=(2N1+32N2)/m
(a/NA)*18*20=1 NA=360a
一道高一化学题1808年,道尔顿编著了《化学哲学的新体系》,系统地阐述了他的化学原子论.主要观点如下:⑴所有物质都是由非
一道高一化学题
1808年,道尔顿编著了《化学哲学的新体系》,系统地阐述了他的化学原子论.主要观点如下:⑴所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的(2)原子不能被分割,(3)同种原子具有相同的质量和性质,不同原子的质量和性质不同.(4)不同的原子结合形成化合物,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或消失.
道尔顿曾分析过CO,CO2的组成,得出当这两种气体中所含的碳元素相等时,两种气体中的氧元素质量之比为1:2.道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明.请尝试用道尔顿的原子论解释.
新课标高一必修化学1第34页第5题(2)
1234小花1年前1
realn 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1,分析CO2;C:O=1:2.
CO; C:O=1:1.
因二种气体C素质量相同C:C=1:1.故氧元素质量之比为1:2.
其实此题比较简单.
高一化学题在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为多少?
高一化学题在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为多少?
在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积各为多少,质量为多少?
乐逸1年前1
gqx33 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
NO:NO2=2:3 NO=0.12mol;NO2=0.18mol 设NO Amol NO2 Bmol;(A+B)*22.4=6.72,30A+46B=11.88;解得A=0.12,B=0.18
一道关于离子反应的高一化学题某无色溶液中可能有硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 氯离子等阴离子中的一种或几种(1)当该溶液中有大
一道关于离子反应的高一化学题
某无色溶液中可能有硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 氯离子等阴离子中的一种或几种
(1)当该溶液中有大量氢离子存在时,则溶液中可能含有_______.
(2)当该溶液有钡离子存在时,则溶液中可能含有______.
(3)当溶液中存在_____和_____时,上述阴离子都不存在.
请具体讲一下这种题的解题思路,
悠悠猫咪fay1年前5
韋雪立 共回答了14个问题 | 采纳率100%
(1)氯离子 硫酸根 你考虑一下硫酸和盐酸就行了 其实某些情况下亚硫酸根也行
(2)氯离子 其他三个都是沉淀 (包括亚硫酸钡也是沉淀,这个楼上的说得不对.)
(3)银离子时必须的.这样至少就去掉了氯离子,碳酸根(碳酸银不稳定,直接分解也是沉淀).硫酸银毕竟还算是微溶)再加上钡离子就行了
(好像大量时银离子就够了,我不确定)
一道高一化学题(请详细说明)6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的
一道高一化学题(请详细说明)
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。
(1)计算X.Y两元素的相对原子质量;
(2)写出X.Y对应的元素符号,并指出Y在元素周期表中的位置
芭比YYKK1年前1
小豹妹儿 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
由于X与盐酸反应生成XCl2 所以可以写出反应方程式:
X+2HCl=H2 +XCl2
X与H2的摩尔比1:1 设X的分子量为M则
6/M = 0.3/2 由此计算的M=40 所以X为Ca钙
Y最高价为+6,则其负价态为-2价,故其氢化物为H2Y
Y的质量分数 M/(M+2)=94.1% 得出M=32 为硫元素S
帮忙看一下高一化学题标况下,某气体22.4ml的质量为0.064g,则该气体的相对分子质量是?
ff孳孳1年前4
asduifhwekrjgrdt 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
标况下,某气体22.4ml,它的物质的量为0.001Mol
该气体的相对分子质量=0.064/0.001=64g/Mol
提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升
提问一道高一化学题
在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体(标准状况),溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物质的量
家有优宝1年前2
背着氧气的鱼 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
题中加入硫氰化钾溶液无明显现象,那么说明不存在三价铁离子了,就是说铁与三价铁反映称二价铁了.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
该反应中能够放出气体的反应只有铁与盐酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2,因为气体量为224ml,那么生成氢气的铁就是0.01mol,盐酸是0.02mol,盐酸总量是0.2mol,所以剩下的0.18mol就将Fe2O3溶解成Fe Cl3了,那么由方程式Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O,所以Fe2O3 的量是0.03mol,FeCl3是0.06mol,不要忘记了溶液中不含有三价铁,也就是说溶液中没有 FeCl3 ,只有FeCl2 ,那么就有Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 ,所以还原FeCl3 的铁的量是0.03mol,加上前面生成氢气的铁0.01mol就是0.04mol,Fe2O3也就是0.03mol.
一道关于漂白粉的高一化学题1、请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)2、一般情况下,漂白粉失效的主要原因
一道关于漂白粉的高一化学题
1、请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)
2、一般情况下,漂白粉失效的主要原因:(用化学方程式表示)
海清子1年前2
0 共回答了20个问题 | 采纳率90%
密封储存于阴凉、通风的地方.远离火种、热源.不可与空气接触.应与还原剂、酸类、(可)燃物等分开存放,不宜大量储存或久存.
漂白粉主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙(这个反应其实就是漂白粉起作用的反应),如果不使用的话就会被光解(长时间黑暗也会发生反应)产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸),那么就失效了
第一步:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
第二步:2HCLO===2HCl+O2↑ 确切来说是这步使漂白粉失效
所以漂白粉放在潮湿,热,光照强的地方易失效.
请教高一化学题 (要过程详细)有分哦!
请教高一化学题 (要过程详细)有分哦!
一.氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试 样中Ba(OH)2* nH2O的含量.
1.称取3.50g试样溶于蒸馏水100mL溶液恰好跟20.00mol*L的 HCl完全反应(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量.
2.另取5.25g样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为 3.09g,求Ba(OH)2* nH2O中的n
3.试样中的Ba(OH)2* nH2O的质量分数_.
小妖阿事1年前1
飙泪女 共回答了25个问题 | 采纳率92%
你出的题好像有问题啊,是100ml溶液中有含有20.00mol*L的HCl吧.若是这样,我告诉你,这题简单多了.
因为是完全反应,所以HCL无剩余.
故有化学方程式为Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H20
1由题中所给的条件可知,
n(HCL)=0.1*20mol=2mol
因此n(Ba(OH)2)=1mol.所以氢氧化钡的物质的量为1mol(你的题可能有错误,原题答案是氢氧化钡为0.01mol,你那个HCL的浓度可能写错了,应该是0.2mol*L吧,你去看看,若是,把20mol/L换成0.2mol/L那么结果就是和原题答案一样了.以下氢氧化钡的浓度为原题答案为标准,若你写的无误,那么0.01mol可以换成1mol)
2因为该试样加热只失去了结晶水,所以减少的质量为结晶水的质量,所以m(H20)=5.25-3.09=2.16g
故 5.25克试样中结晶水物质的量=(5.25g-3.09g)÷18g/mol=0.12mol
→ 3.5克试样中结晶水物质的量=0.12mol×(3.5/5.25)=0.08mol
→ Ba(OH)2.nH2O中的n=[3.5克试样中结晶水物质的量]÷[3.5克试样中Ba(OH)2的物质的量]=0.08mol/0.01mol=8
所以n=8
3因为n(Ba(OH)2)=0.01mol,
所以m(Ba(OH)2* 8H2O)=0.01*315g=3.15g
故质量分数为(3.15/3.5)*100%=90%
一道高一化学题某混合物A,含有硫酸钾铝,氧化铁,氧化铝。将A放入水中可生成沉淀C和溶液1;沉淀C与氢氧化钠溶液反应生成沉
一道高一化学题
某混合物A,含有硫酸钾铝,氧化铁,氧化铝。将A放入水中可生成沉淀C和溶液1;沉淀C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀D和溶液2;溶液2与适量盐酸反应生成溶液3和沉淀,将此沉淀加热又可生成固体B,溶液1和过量氨水反应可生成沉淀和溶液E
请写出1沉淀C与氢氧化钠溶液反应的方程式
2溶液1与过量氨水反应方程式
3溶液2与适量盐酸反应方程式
4沉淀加热生成固体B反应方程式
谢谢,不会呀,请会的帅哥美女帮帮忙!!!!!!!!
张小美美美1年前1
未久远 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
1 沉淀C与氢氧化钠溶液反应的方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2 溶液1与过量氨水反应方程式
Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
3 溶液2与适量盐酸反应方程式
NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl
4 沉淀加热生成固体B反应方程式
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
求高一化学题将一定量的Na投入24.6g的水中,反应完成后,得到NaOH溶液31.2g,则所得NaOH溶液中溶质的物质的
求高一化学题
将一定量的Na投入24.6g的水中,反应完成后,得到NaOH溶液31.2g,则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为多少?
dk96011年前3
1fsq 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2*23 2
X Y,Y=2X/46;
X+24.6-2X/46=31.2,X=6.9克,相当于6.9/23=0.3摩尔,生成0.3摩尔的NaOH.
高一化学题一道,求解释下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )A.CaCO3和HCL Na2CO3和
高一化学题一道,求解释
下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )A.CaCO3和HCL Na2CO3和HCL为什么这里的碳酸钙不能拆?题干上不是说各组溶液中的两个反应么,所以这里的碳酸钙应该是溶液啊,碳酸钙的电离度为百分之百啊,求细细的解释,必有重谢,30分送上
芳芳61年前6
周文才 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
思考问题要全面,不能只看到表象,要思考后续的内容
这里不是CaCO3的问题,而是和HCL反应后生成的CaCL2是微溶的,所以离子方程式CaCl2不能拆,导致两个不一样
几道高一化学题NO和NO2的?1.在一定条件下,将N2和NO2混合倒立于水中,充分反应,体积缩小为原来一半,求原混合气中
几道高一化学题NO和NO2的?
1.在一定条件下,将N2和NO2混合倒立于水中,充分反应,体积缩小为原来一半,求原混合气中N2的体积.二氧化氮的体积?
2.盛有若干毫升O2和50mlNO2混合气倒立于水中,测剩下气体10ml,求O2的体积?
3.将90mlNO和CO2混合气通过足量Na2O2粉末再通过H2O,无气体剩余,求原CO2体积和NO体积?
8412541057091年前1
qiwz 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
3NO2+H2O=2HNO3+NO...另提供二氧化氮完全反应成硝酸方程式
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 你们老师没讲么
基于以上解答问题1-3:
1.采用第一个反应方程式,
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 体积差
3 1 2
x 0.5V
通过这个关系就可以计算出x=0.75V
也就是说原混合气中NO2的体积占75%,N2占25%
2.两种可能,氧气过量(剩余气体是氧气)或者NO2过量(剩余气体是NO).
a.氧气过量,那么与NO2反应掉的氧气为50×1/4=12.5ml,氧气的总体积为12.5+10=22.5ml
b.NO2过量.那么剩余气体为NO,可以计算出生成NO的NO2的量10*3/1=30ml,那么与O2反应的NO2的量为20ml,那么O2的量为20x1/4=5ml.
3.2Na2o2+2CO2=2Na2CO3+O2,然后NO与O2还有水完全生成HNO3,方程式为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,也就是说6CO2 - 3O2 - 4NO这样的对应关系能够完全生成HNO3,因此原混合气中CO2与NO体积比为3:2,即依次为54ml和36ml.