15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物

遥望爱情2022-10-04 11:39:545条回答

15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:
A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L

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可爱加可乐共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: Cu为0.24mol,因为放出6.72L NO与NO2的混合气体.这样就可算出被还原的N有0.3mol.有因为Cu全部溶解所以失电子0．48mol.设NO有xmol,得0.48＝3x+(0.3-x)
x=0.09
稀溶液 4HNO3---NO
浓溶液 2HNO3---NO2
50ml 有4*0.09+0.21*2=0.78mol HNO3所以 C%>=15.6mol/L
再来说下1做法错误.既然假设是稀的,24mol/L明显是浓的.而且后面假设的浓的,竟然比稀的还稀.
这道题是要求精确算的,不是估算题; 1年前

一片落共回答了1个问题 | 采纳率: 6.72L=0.3mol
思路极端法假设两个极端在取中间量
CU已经完全反应铜约为0.5mol
若是全为NO2 则方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O
根据铜来算（因为铜是反应完全的）得出2mol的硝酸浓度为40mol/L
若全为NO 则方程式为 3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O
...; 1年前

CecileWong 共回答了367个问题 | 采纳率: Cu为0.24mol，因为放出6.72L NO与NO2的混合气体，也就是0.3mol气体，所以氧化还原消耗HNO3 0.3mol，又根据酸的通性，需要消耗0.24*2=0.48mol，所以共消耗0.78mol，所以物质量浓度为0.78/0.05=15.6mol/L，选A。; 1年前

3503962 共回答了81个问题 | 采纳率: 极端假设法：
1 假设气体全部为NO，即硝酸为稀，式子：
8：X=2：0.3
浓度为24mol/L
2 假设气体全为NO2，硝酸为浓，计算出浓度为：12mol/L
因为假设不成立，所以答案为12至24之间，答案选ACD; 1年前

（1）15.36gCu与50molHNO3反应,待铜片完全溶解时,液面上可收集到6.72L气体(标准情况).原硝酸的浓度 （1）15.36gCu与50molHNO3反应,待铜片完全溶解时,液面上可收集到6.72L气体(标准情况).原硝酸的浓度至少为___mol/L (2)在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮氧化合物中,其中氮元素只能被氧化的是__只能被还原的是__既能氧化又能被还原的是__? （3）一种钾盐固体受热能放出氧气,你熟知的三种所属钾盐的化学式是___、___、___? gcq51年前2: 8847544 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

1)Cu与HNO3反应生成盐Cu(NO3)3
15.36gCu为.24mol.则需要体现酸性的硝酸0.48mol
收集到6.72L气体---NO、NO2---0.3mol
根据原子守恒：NO、NO2----HNO3----0.3MOL
所以硝酸一共0.78mol
浓度==15.6mol/L
2)
氮元素只能被氧化的是__NH3
只能被还原的 Cu(NO3)2
既能氧化又能被还原的是__NO2、NaNO2
原理：氧化还原反应的规律：同种元素,最高正价只有氧化性,最低负价只具有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性
3）一种钾盐固体受热能放出氧气,你熟知的三种所属钾盐的化学式是KClO3、KMnO4、 K_?

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