在20ml0.30mol.lNaHCO3溶液中加入0.20mol.lNaCO3溶液后,溶液的PH

mmfhy12022-10-04 11:39:542条回答

在20ml0.30mol.lNaHCO3溶液中加入0.20mol.lNaCO3溶液后,溶液的PH
10.00,求加入Na2CO3的体积

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杨元浩共回答了16个问题 | 采纳率100%: Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11
Kb1=Kw/Ka2,0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值
pOH=1/2(pKb1－log0.2)=1/2(3.75＋0.7)=2.23,cOH-=10^-2.23
0.50mol/LNaHCO3溶液的pH
pH=1/2(pKa1＋pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32 cOH-=10^-5.86
PH=10 cOH=10^-4
x10^-2.23 + 10^-5.86x0.03 / x+0.03 =10^-4
x=5.1ml; 1年前

保卢斯共回答了1个问题 | 采纳率: HCO3^的弱电离：HCO3^-——H+ + CO3^2-
下列关系存在：Ka2=[H+]*[CO3^2-]/[HCO3^-]
则有：PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]
已知PKa2=10.25
则：10.00=10.25+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]
[CO3^2-]/[HCO3^-]=0.56
假设需要加入V毫升0.20mol/L的碳酸钠
0.20*V/0.30*20=0.56
V=16.8ml; 1年前

1.某一分解反应,当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1.若该反应为二级反应,当 1.某一分解反应,当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1.若该反应为二级反应,当反应物浓度为0.60 mol.L-1时,反应速率是 A.0.30mol.L-1.s-1 B.0.60mol.L-1.s-1 C.0.90mol.L-1.s-1 D.2.7mol.L-1.s-1 2.下列化合物中,所有碳原子共平面的是 A.2,3-二甲基-2-丁烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 3.在一绝热箱中装有水,水中有一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略升高,若以水和电阻丝作为系统,其余为环境,则有 A.Q0 D.Q=0,W>0,ΔU0,ΔU>0 4.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1）,E0(Sn4+/ Sn2+)=（2）,E0(Fe3+/ Fe2+)=（3）,则由大到小顺序为 A..（3）>（2）>（1） B..（2）>（1）>（3） C..（3）>（1）>（2） D..（1）>（3）>（2） 雨径清幽1年前2: xwx1238888 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

v=kcA^2,0.3=k(0.2)^2,k=7.5,v'=kcA'^2=7.5x(0.6)^2=2.7选D,2选A,3选C,4选B

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0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5） qepwq111年前1: origin1006 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.
HAc=H++Ac-
K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,可以简化计算,0.125+x=0.125,0.15-x=0.15,[H+]=1.8*10^-5*0.15/0.125=2.16*10^-5.
PH=4.67.

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硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和 硝酸的计算 将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol gaara6101年前2: D版KELLY 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

第一种方法可以配平方程式
3Cu2S + 22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
3 22
0.3mol x
解的x=2.2mol
被还原的HNO3的物质的量2.2 *10/22 =1.0mol
第二种方法是根据得失电子守恒
+1 +2
Cu Cu 失去0.3*2*1=0.6mol 电子
-2 +6
S S 失去0.3*8=2.4mol电子
共失去3.0 mol的电子
+5 +2
N N 被还原的硝酸的物质的量*3 =30.mol
则被还原的硝酸的物质的量=1.0mol

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在某100mL混合液中，HNO 3 和H 2 SO 4 的物质的量浓度分别是0.30mol·L -1 和0.15mol· 在某100mL混合液中，HNO₃ 和H₂ SO₄ 的物质的量浓度分别是0.30mol·L^-1 和0.15mol·L^-1 。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺ 的物质的量浓度（mol·L^-1 ）是 A．0.225 B．0.25 C．0.45 D．0.50 tangyanxia1年前1: 梦断了dd 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

A

反应的离子方程式为3Cu＋2NO₃ ^－＋8H^＋ =3Cu² ^＋ ⁴ ＋H₂ O＋2NO↑，溶液中NO₃ ^－和H^＋的物质的量分别为0.03mol和0.06mol，所以氢离子是不足的，因此溶解的铜是，所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。

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