把一小块钠投入氨水中,逸出的气体是( )

NaOH + HCl == NaCl + H2O
40.36.5
m(NaOH).14.6g
所以：40/m(NaOH) = 36.5/14.6
解得m(NaOH) = 16g
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
46.80
m(Na).16g
所以：46/m(Na) = 80/16
解得m(Na) = 9.2g
所以原金属钠质量 = 9.2g

现象是：浮 熔 游 响 小 红
浮:钠的密度比水小
熔:熔点低 反应放热
游:由于产生氢气,在各个方向上生成的氢气不均匀,所以推动钠做不规则运动
响：产生的氢气和水摩擦,发生振动
小：与水反应,钠被消耗
红：与水反应生成氢氧化钠,与酚酞反应会变红

B. Cu(OH)2 C. H2
氢气置换铜,是在加热的条件下置换氧化铜中的铜,不能置换水溶液中的铜

解题思路：（1）解读题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠、煤油、水三者的密度大小顺序；
（2）从实验的现象“在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，烧杯中的液体变红”分析可以得知反应后所得溶液呈碱性；结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进而说明反应后生成了可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠；书写钠与水反应的化学方程式时，要正确书写反应物和生成物的化学式并配平，再从基本反应类型的定义入手，得知反应属于置换反应．

（1）根据题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠的密度比煤油的密度大，钠的密度比水的密度小，故答案为：水、钠、煤油；
（2）金属钠与水剧烈反应，生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，根据反应前后元素的种类不变，说明生成可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠，反应物是Na和
H₂O，生成物是H₂和NaOH，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 置换反应．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于信息筛选题，在考查了金属钠的物理性质和化学性质之外，还考查了质量守恒定律中元素的种类反应前后不变，解题的关键是学会解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．

实验现象是：浮 熔 游 响 小 红
浮:钠的密度比水小
熔:熔点低 反应放热
游:由于产生氢气,在各个方向上生成的氢气不均匀,所以推动钠做不规则运动
响：产生的氢气和水摩擦,发生振动
小：与水反应,钠被消耗
红：与水反应生成氢氧化钠,与酚酞反应会变红