皓矾结晶水的测定一道实验探究题测定方法:称取28.7g皓矾晶（ZnSo4·xH2O）体置于C装置的硬质玻璃管中加热至完全

没有图啊,题目不全.

解题思路：（1）由图1某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体，则可推测操作 I、II依次为过滤和蒸发操作；
（2）根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳．
（3）图2中B图为过滤，则图中的玻璃棒作用是引流．

（1）由图1某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体，则可推测操作I、II依次为过滤、蒸发操作，故答案为：B、A．
（2）进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二；
（3）图2中B图为过滤，则图中的玻璃棒作用是引流．
故答案为：
（1）B、A．
（2）液体不能超过蒸发皿容积的三分之二．
（3）引流．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 本题考查了实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．

解题思路：（1）根据操作Ⅰ的名称和过程来分析玻璃棒的作用；
（2）根据操作过程是将溶质从溶液中分离出来的原理来分析；
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．实验室配制氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答．

（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的一种操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作Ⅱ是浓缩结晶的过程，因为硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，故采取降温结晶的方法；
（3）用浓硫酸配制40%的稀硫酸，先计算出所需浓硫酸和水的质量和体积，再量取浓硫酸和水的体积，然后进行溶解，最后进行装瓶并贴标签．需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等玻璃仪器．
故答案为：（1）引流； （2）降温结晶； （3）②④①③；胶头滴管．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键．

解题思路：要除去溶液中的杂质，在步骤①中加入过量的铁粉，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺和Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，过滤，除去置换出来的铜和剩余的铁粉，所得滤液中含有的金属离子是Fe²⁺和Zn²⁺．根据题干中所给出的信息可知，需先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去，在选择氧化剂时，既要能氧化Fe²⁺又不引入新的杂质，不宜选用Cl₂、KMnO₄、HNO₃等氧化剂，加入的试剂②为双氧水（H₂O₂的水溶液）最适宜．只要调整溶液的pH在2.7～5.7的范围内，Fe³⁺可以完全沉淀而除去，Zn²⁺不会沉淀，加入的试剂③可以是ZnCO₃，能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子．

（1）需先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去，在选择氧化剂时，既要能氧化Fe²⁺又不引入新的杂质，不宜选用Cl₂、KMnO₄、HNO₃等氧化剂，加入的试剂②为双氧水（H₂O₂的水溶液）最适宜，
故答案为：过氧化氢； 将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）只要调整溶液的pH在2.7～5.7的范围内，Fe³⁺可以完全沉淀而除去，Zn²⁺不会沉淀，加入的试剂③是ZnCO₃，能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子，
故答案为：ZnCO₃； 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子；
（3）从溶液中获得皓矾，应先将溶液进行蒸发浓缩，冷却后进行结晶，然后过滤，由于固体具有吸附能力，固体表面吸附溶液中的离子，最后要进行洗涤．
故答案为：蒸发、冷却、过滤、洗涤．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查物质的制备、分离流程，题目难度中等，注意把握相关实验操作，易错点为（2），注意加入碳酸锌的目的是调节溶液的pH，有利于铁离子的水解．

16.1g ZnSO4 0.1mol
12.6g H2O 0.7mol
ZnSO4:XH2O=1:7
所以,X=7

解题思路：重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO；
（4）根据上述分析可知各反应中反应物与产物，配平书写方程式；
（5）①锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），计算16.5g锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．