100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2（SO4）3溶液混合（不考虑水的电离），下

A、SO₄^2-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO₄^2-）=[0.006mol/0.15L]=0.04mol∙L^-1，故A正确；
B、原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol∙L^-1Al（NO₃）₃中
c（Al³⁺）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C、100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量为0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D、Na⁺的物质的量为0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则c（Na⁺）为[0.006mol/0.15L]=0.04mol∙L^-1，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算，明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键，并注意利用化学式来判断离子的数目．