把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为______．

解题思路：先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算．

n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗4molNO₃^‑，消耗16molH⁺，显然H⁺不足，
设放出的气体的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
12mol x
[8/2＝
12mol
x]，解得x=3mol，
故答案为：3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．