碘化汞的杂化方式及其空间构型是什么?

　　杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
　　 孤电子对数=1/2(a-xb)
　　a:中心原子价电子数；
　　x：与中心原子成键的原子数；
　　b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数.
　　以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0
　　因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
　　所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4
　　所以是sp3杂化.【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道（p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形）掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】
　　sp、sp2神马的都是相似的.
　　 【 HgI2中心原子价电子数=1/2(2-2*1)=0
　　 杂化轨道数=0+2
　　 所以采取的是sp杂化】
　　求孤电子对的时候,需要注意,
　　①如果该微粒为阳离子,a为中心原子价电子数-离子所带电荷数
　　阴离子,aa中心原子价电子数+离子所带电荷数的绝对值
　　②sp、sp2杂化中还有未参与杂化的p轨道,可以被用来形成π键,而杂化轨道只适用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对.