（2012•沭阳县一模）“五一”期间，新华商场贴出促销海报，内容如图1．在商场活动期间，王莉和同组同学随机调查了部分参与

由于点C是线段AB的黄金分割点，支撑点C是靠近点B的黄金分割点．
则AC=10×

5−1
2=5
5-5≈6.2cm．
故答案为：6.2．

点评：
本题考点： 黄金分割．

考点点评： 考查了黄金分割点的概念．特别注意这里的AC是较长线段；熟记黄金分割的比值进行计算．

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe³⁺，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe²⁺，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑； Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；d；
②SO₂具有还原性，通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
n（混合气体）=[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，
SO₂→BaSO₄
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则 SO₂的体积分数：
0.01
0.015×100%=66.7%，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；66.7%．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题综合考查元素化合物知识、提出假设并设计实验方案的能力和文字表达能力，开放性较强，涉及：浓硫酸的强氧化性，C、S与Fe及其化合物的性质，题目难度中等．

A、同步卫星是通过火箭向下喷射气体，利用气体的反推力升空，所以该选项不正确．
B、飞机是利用机翼上下方空气的流速不同产生的升力升空的，所以该选项不正确．
C、风筝是利用风筝上下方空气的流速不同产生的升力升空的，所以该选项不正确．
D、氢气球里所充氢气的密度小于空气密度，气球受浮力作用而上升，所以该选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 浮力的利用；飞机的升力．

考点点评： 本题是一道有关浮力、升力和相互作用力的综合性选择题，在解题时要认真分析每一个选项，找出其对应的知识点．

（1）如图，重力G作用在重心，方向竖直向下；L为力F对支点O的力臂；
（2）如图，螺线管的左端为S极，右端为N极，磁感线由N极指向S极，小磁针的右端为N极，左端为S极；
（3）如图，A′B′就是AB的虚像，其对应点的连线被镜面垂直平分．

点评：
本题考点： 力臂的画法；平面镜成像的相关作图；磁感线及其特点；安培定则；通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： （1）主要考查了重力的画法和力臂的画法，重力要把握其作用点和方向．力臂则要找准支点和力的作用线，并画垂线；
（2）此题的突破口在电源的正负极，先用安培定则判断螺线管的极性，再判断小磁针的极性；
（3）平面镜成像的作图利用的是像与物体的连线被平面镜垂直平分．

（1）电源电压由两节干电池提供，所以电压表选择0～3V量程与待测电阻并联，电流表选择0～0.6A量程与待测电阻串联；滑动变阻器已连接了右下方的接线柱，所以选择上面哪一个接线柱都可以．
（2）要作电流随电压变化的图象，首先根据实验数据确定电流和电压的标度，然后在坐标中找到对应点，最后“描点连线”．
（3）由第一组数据知，
定值电阻的阻值为R=[U/I]=[0.5V/0.1A]=5Ω；
当电流I=0.25A时，电压为U=0.5V
定值电阻功率为P=UI=0.5V×0.25A=1.25W
（4）小灯泡的额定电压为3.8V，要测量其额定功率，实际电压必须等于额定电压，即灯泡两端电压不能低于3.8V．所以在原来两节干电池作电源的基础上再增加一节干电池，同时电压表选择0～15V量程．
故答案为：
（1）连接电路如图．

（2）图象如图．

（3）5；1.25
（4）①增加一节干电池；
②将电压表的量程改为0-15V

点评：
本题考点： 探究电流与电压、电阻的关系实验．

考点点评： 要使用电器正常工作，必须使两端电压等于额定电压，电源电压不能低于用电器额定电压．

（1）因为钩码在匀速直线运动，此时二力平衡，所以弹簧测力计对钩码的拉力等于钩码的重力．
因为钩码在加速向上或减速向下时，此时受非平衡力作用，由③⑥的读数可知：
弹簧测力计的示数，即对钩码的拉力大于钩码的重力，即合力方向向上；
因为钩码在加速向下或减速向上时，此时受非平衡力作用，由④⑤的读数知：
弹簧测力计对钩码的拉力小于钩码的重力，即合力方向向下；
（4）当小明从站立到迅速蹲下的过程中，分为三个阶段；
①加速向下运动，由（3）的结论知：小明受到的合力F方向向下，
那么体重计的支持力（即示数）：F_示=G-F＜G=550N；
②减速向下运动，由（2）的结论知：小明受到的合力F方向向上，体重计的支持力，即 F_示=G+F＞G=550N；
③静止，此时小明受平衡力的作用，合力为0，体重计的支持力，即F_示=G=550N；
综上可知，整个过程体重计的示数，先减小、后增大，最后等于550N，故C正确．
故答案为：（1）等于；大于；小于；（2）C．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 此题主要考查学生对二力平衡条件的应用和弹簧测力计的使用与读数等知识点的理解和掌握，此题涉及到了非平衡力，此知识点对初中生来说是个难点，因此此题属于难题．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数大于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，
A．W为Li元素，处于ⅠA族，Y为Al元素，处于ⅢA族，二者不是同主族元素，故A错误；
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯等有机物，故B错误；
C．元素X、Z形成的化合物为CS₂，属于共价化合物，故C错误；
D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝与硫酸，二者反应生成硫酸铝与水，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键．

A、向纯水中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离向着逆向移动；用于温度不变，水的离子积不变，故A错误；
B、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故B正确；
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是不会影响反应物的平衡转化率，故C错误；
D、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，用于碳酸钡溶度积小于硫酸钡，可将BaSO₄转化为BaCO₃，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 水的电离；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了水的电离、水的离子积、反应热与焓变、化学平衡的影响因素、沉淀转化平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采取了俯视的方式，会导致读数偏大，故A操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故B操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧靠试管口，故B操作正确；
D、实验室制取二氧化碳时，注意长颈漏斗插入液面以下，以防产生的气体沿长颈漏斗逸出；导管插入橡皮塞不要太长，利于气体导出，应稍微露出橡皮塞为宜；二氧化碳的密度比空气的密度大，导管的末端要伸到集气瓶底部，以收集较纯的二氧化碳，故D操作正确．
故选A．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见仪器的使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

因为3＜
11＜4，
所以x=3，y=4，
故x+y=7．
故答案为：7．

点评：
本题考点： 估算无理数的大小．

考点点评： 此题主要考查了无理数的估算能力，现实生活中经常需要估算，估算应是我们具备的数学能力之一，本题要求我们能够正确估算出一个较复杂的无理数的大小．

（1）标号仪器的名称分别是集气瓶和分液漏斗；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取，实验室利用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，可用此装置制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成二氧化锰和水，方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热时试管口下倾的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，属于固液常温型，可选用C装置作为发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可用D装置收集，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该装置使用分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，在瓶底事先放少量水或细沙是为了防止生成的高温固体落入瓶底使集气瓶炸裂；
故答案为：（1）集气瓶；分液漏斗；
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（3）C；D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应速率；
（4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；防止生成的高温固体落入瓶底使集气瓶炸裂．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了知识综合运用能力和操作能力，解题关键是掌握相关知识，并能综合应用．

（1）电热毯正常工作时的电阻：
R₀=
U2
P=
(220V)2
80W=605Ω；
（2）该电热毯每天消耗的电能：
W=Pt=0.08KW×2.5h=0.2kW•h；
（3）低温挡位时，电热丝R₀的电功率P_低=P×25%=80W×25%=20W，
电路中的电流I=

P低
R0=

20W
605Ω=[2/11]A，
电路中的总电阻R_总=[U/I]=[220V

2/11A]=1210Ω，
串联电路的电阻R=R_总-R₀=1210Ω-605Ω=605Ω；
（4）电阻R与R₀串联，开关与R并联，如下图所示：

答：（1）这个电热毯正常工作时的电阻R₀为605Ω；
（2）若每晚用2.5h，则每天消耗的电能为0.2KW•h．
（3）电阻R的阻值为605Ω；
（4）设计的电路图如上所示．

点评：
本题考点： 电路图设计；电功的计算．

考点点评： 本题考查电路的改造问题，关键是知道改造后的电路连接情况以及开关断开与闭合时电路的连接情况，会灵活运用各种电学公式．

（1）由图象可知，电压增大时电流也增大，且△U＞△I，
所以根据R=[U/I]可知，当小灯泡两端的电压增大时，灯泡的电阻将增大；
（2）由图象可知，当U=4V时，I=0.4A，
所以R=[U/I]=[4V/0.4A]=10Ω；
（3）由图象可知，当I=0.3A时，U=2V，
所以P=UI=2V×0.3A=0.6W．
故答案为：增大；10；0.6．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电功率的计算．

考点点评： 本题考查电功率的计算和欧姆定律的应用，关键是看图得数据并会利用电流和电压的变化量来得出电阻的变化．

落在高压线上的鸟儿不会触电死亡，是因为鸟儿双脚落在同一条导线上，两脚之间的距离很小，电压很低，根据欧姆定律可知几乎没有电流流过鸟的身体，所以不会被电死，故A、B、D不符合题意，只有C符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用．

考点点评： 对于这类实际应用典型题目，要结合具体问题分析，看决定因素是什么，不可乱猜．

A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂
.
△2SO₃（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为
(0.16mol/L)2
(0.04mol/L)2×0.04mol/L=400，故B正确；
C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α₁＜α₂=α₃，故C正确；
D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度较大．

物体的质量m=50g+20g+5g+4.9g=79.9g，物体的体积V=40cm³-30cm³=10cm³，此物体的密度ρ=[m/V]=
79.9g
10cm3=7.99g/cm³=7.99×10³kg/m³．
故答案为：79.9，10，7.99×10³．

点评：
本题考点： 固体的密度测量实验．

考点点评： 天平、量筒的读数，以及利用密度公式进行简单的计算，这都是测密度实验中最基本的技能，需要我们熟练掌握．

A．常温下，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液呈电中性，则c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （NH₄⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合，一水合氨的物质的量为硫酸物质的量的2倍，二者恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．浓度均为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，涉及离子浓度的计算、离子浓度大小的比较等知识点，明确溶液中存在物料守恒及电荷守恒即可解答，易错选项是D，根据溶液的酸碱性确定一水合氨电离程度和铵根离子水解程度相对大小，难度中等．

A．滴定管用蒸馏水洗净后，应再用待装液润洗，无需干燥，故A错误；
B．溴乙烷在碱性条件下水解，直接加入硝酸银不能观察到黄色沉淀，应酸化之后再加硝酸银检验，故B错误；
C．不能加入氯化钡，应排除银离子的干扰，可先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故C错误；
D.1-溴丙烷含有3种性质不同的H原子，2-溴丙烷含有2种性质不同的H原子，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别；中和滴定．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．

杯中的开水与外界进行热传递，温度降低，杯内的水蒸气遇冷液化为水．
杯内气体由于与外界发生热传递，温度降低，气体体积不变，杯内气体压强变小，
小于杯外大气压，使杯内外气体产生压力差，随杯内气体温度降低，压力差越来越大．
杯内外气体压力差增大，增大了盖与杯之间的摩擦．
用一块干毛巾垫在手上再旋转杯盖，增加了手与杯间的粗糙程度，从而摩擦力增大．
故答案为：液化；摩擦；粗糙程度．

点评：
本题考点： 液化及液化现象；增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 这是一道应用题，应先根据热传递条件知道杯内外进行热传递，从而使杯内水蒸气液化，使杯内气体压强变小，增大了杯内外气体压力差，进一步增大了杯与盖间的摩擦力；还要知道影响摩擦力大小的因素．

游戏不公平．（1分）
把4枚棋子分别记作黑1、黑2，白1、白2
若第一个格子放黑1，所有可能出现的结果如表：

格子1 格子2 格子3 格子4
黑1 白1 白2 黑2
黑1 白1 黑2 白2
黑1 白2 黑2 白1
黑1 白2 白1 黑2
黑1 黑2 白1 白2
黑1 黑2 白2 白1其他情况也类似，出现黑白相间的概率是[2/6]=[1/3]，（5分）
所以游戏不公平．P（小明赢）=[1/3]，
P（小亮赢）=[2/3]，
对小亮有利．（6分）

点评：
本题考点： 游戏公平性．

考点点评： 本题考查的是游戏公平性的判断．判断游戏公平性就要计算每个事件的概率，概率相等就公平，否则就不公平．

A．Cu²⁺有颜色，不能大量存在，故A错误；
B．强酸性溶液中，HCO₃^-与H⁺反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入苯酚显紫色的溶液含有Fe³⁺，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．强碱性溶液中存在大量的OH^-，Cu²⁺不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握题给信息，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该类题目的关键，难度不大．