8.6克生铁与足量稀硫酸完全反应产生0.3克氢气,求生铁中铁的质量分数（杂质不与稀硫酸反应）结果保留到0.1

生成8.8克CO2要氧6.4克,生成3.6克水要氧3.2克,那么一共要氧9.6克,但8.6克氧气不够,说明4.6克无水酒精有氧元素,又根据质量守衡定律,一定有碳元素和氢元素,

448毫升气体为CO2,所以n(CO2)=0.448/22.4=0.02mol
即沉淀中n(BaCO3)=n(CO2)=0.02mol
则m(BaCO3)=0.02*197=3.94g
所以m(BaSO4)=8.6-3.94=4.66G
则n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
所以原混合溶液中
硫酸钠的物质的量溶度=n(Na2SO4)/V=n(BaSO4)/V=0.02/0.05=0.4mol/L
碳酸钠的物质的量溶度=n(Na2CO3)/V=n(BaCO3)/V=0.03/0.05=0.6mol/L

在标准状况下占8.96L,所以AB物质的量之和为8.96/22.4=0.4mol,由n（A）：n（B）=3：1,所以A是0.3mol,B是0.1mol,A摩尔质量记作M（A）,B为M（B）,所以M（A）/M（B）=14,0.3*M（A）+0.1*M（B）=8.6
所以M（A）=28g/mol M（B）=2g/mol
所以A可以是N2或CO,B为H2

两种组成的混合气体物质的量和：8.96÷22.4=0.4mol
A和B的物质的量之比为3:1,
所以A和B的物质的量分别为：
0.4mol×3/(1+3)=0.3mol
B的物质的量:
0.4mol×1/(1+3)=0.1mol
设A,B摩尔质量分别为x,y
x:y=14:1
0.3x+o.1y=8.6
解得：
x=28,y=2
A.B气体都是由同种元素组成的双原子分子
A中元素原子量：28÷2＝14,N
B中元素原子量：2÷2＝1,H
A的化学式N2
B的化学式H2

一公斤=1000克=13.2元
所以：一克=0.0132元
一米=13.7*0.0132=0.18084元
（2）一克=16.5/1000=0.0165元
一米=8.6*2=17.2克=17.2*0.0165=0.2838元
（3）一米=9*2=18克=18*0.0132=0.2376元

设混合气体中A、B的物质的量为x,y,质量为m,n,摩尔质量为a,b
m+n=8.6 m/a:n/b= 3:1 a/b=14:1
可求出A是氢气,B是氮气