笑气实验室制取方法?

笑气（一氧化二氮）是一种安全可靠的医用麻醉剂,其机理是：
进入人的中枢神经系统,对兴奋性神经递质的释放和神经冲动的传导产生药理作用,其实可能是一种不良的毒性反应,但对人体无害,其具体表现就是：
兴奋、大笑不止、甚至精神迷离等.

长期接触可引起维生素B缺乏症,肌肉麻痹等,经常吸入一氧化二氮,被证明会产生神经毒性,损害脑部.
身边有一位老师就因为笑气面瘫了.
别相信他们从百度百科上复制的答案.

一氧化二氮（笑气）和二氧化碳是等电子体,其中有大π键π(3.4)都是以单键相连.多出的电子画在O=C=O上,旁边写上π(3.4).

解题思路：先设出物质的化学式，利用元素的质量比及相对分子质量来计算，则可确定化学式．

由“笑气”是一种氮的氧化物，设“笑气”的化学式为N_xO_y，
再由氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，则
（14×x）：（16×y）=7：4，
14×x+16×y=44，
联立两式可解得x=2，y=1，
即化学式为N₂O，
故答案为：N₂O．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查物质化学式的推断，明确利用化学式来计算元素的质量比及相对原子质量的方法是解答的关键．

随着硝酸浓度的减小,生成物中氮的化合价越低.可生成NO2、NO、N2、N2O、NH3,而氨气随即与硝酸反应生成硝酸铵.

解题思路：先设出物质的化学式，利用元素的质量比及相对分子质量来计算，则可确定化学式．

由“笑气”是一种氮的氧化物，设“笑气”的化学式为N_xO_y，
再由氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，则
（14×x）：（16×y）=7：4，
14×x+16×y=44，
联立两式可解得x=2，y=1，
即化学式为N₂O，
故答案为：N₂O．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查物质化学式的推断，明确利用化学式来计算元素的质量比及相对原子质量的方法是解答的关键．

控制温度在220℃即可
硝酸铵分解很复杂 温度是关键

将气体通过浓的硫酸亚铁溶液,NO会被吸收：
Fe(2+) + NO = [Fe(NO)](2+)
N2O应该是不溶于水的,否则怎么能用稀硝酸制备得出来?

170oc至200oc左右 不能太高温 否则爆炸 硝酸铵用量要少于2g 估计能生成450ml的笑气会溶于水 所以用200ml的集气瓶装就够了 笑气不可吸入过量 否则会挂的 .

4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20
很稀的硝酸 不然笑气会被氧化
HNO3+FeSO4======N2O+Fe2(SO4)3+H2O+Fe(NO3)3
其实加热分解硝酸铵的实验比较好

笑气化学式是N2O(氧化亚氮）
4Zn+10HNO3====4Zn（NO3）2+N2O+5H2O此为方程式
也就是锌和硝酸反应
更好的方法：用NO通入浓的亚硫酸钾溶液,可以得到N2O,此法操作简便.未反应的NO以硫酸亚铁溶液去处.

4Zn + 10HNO3（稀）→ 4Zn（NO3）2 + N2O↑ + 5H2O

一氧化二氮的制取 【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水 NH4NO3 N2O+2H2O 【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵 【操作】 1．在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥.然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用.2．取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后.硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚.用排水法收集一氧化二氮气体.【备注】 1．本实验加热的温度不宜过高.温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮.特别是在高温下容易引起爆炸.2．硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸.3．试管口应略低于水平.这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂.4．2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了

一氧化二氮的制取
【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水
NH4NO3 N2O+2H2O
【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵
【操作】
1．在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥.然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用.
2．取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后.硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚.用排水法收集一氧化二氮气体.
【备注】
1．本实验加热的温度不宜过高.温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮.特别是在高温下容易引起爆炸.
2．硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸.
3．试管口应略低于水平.这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂.
4．2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了