电镀厂一般一月需要多少硫酸用量

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A，其中含有铜、铁和锌，滤液B是硫酸锌溶液；
向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；
向滤液中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体D--铁；
滤液C为硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸的混合液，与适量的甲（锌）发生的化学反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe
故答案为：
Cu、Fe、Zn；A、滤液C和D；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）锌的活动性大于铜和铁，所以过量的锌粉会置换CuSO₄、FeSO₄中的铜和铁，并且有剩余；
（2）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质硫酸锌，化学式为ZnSO₄；
故答案为：（1）铜、铁和锌；（2）ZnSO₄

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 仔细审题，有题意可知一些信息，根据信息推导做题；利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．

（1）设最少需要铁屑的质量为x，理论上可得到铜的质量为y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56 135 64
x 135t×1% y
[56/135＝
x
135t×1%]
x=0.56t
[135/64＝
135t×1%
y]
y=0.64t
（2）得到的铜中混有铁，除出铁的方法是加足量的稀盐酸，过滤．
答案：
（1）最少需要铁屑的质量为0.56吨，理论上可得到铜的质量为0.64吨
（2）加足量的稀盐酸，过滤

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，化学方程式的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

【表达与交流】2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
【反思与评价】3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀；故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
【探究实验3】根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
【解释与结论】1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

废水中含有较多的CuSO₄，所加入的物质需要能与硫酸铜反应生成铜，
A、稀盐酸和硫酸铜不反应，故A错误；
B、氢氧化钠溶液能与硫酸铜反应，但是不能生成铜，故B错误；
C、铁粉能与硫酸铜反应，能将硫酸铜中的铜置换出来，故C正确；
D、银粉和硫酸铜不反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；水资源的污染与防治；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体D为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉．故答案为：过滤，用磁铁吸引；
根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌；
（2）固体B的成分是Fe、Zn、Cu，根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为ZnSO₄溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO₄溶液；故答案为：ZnSO₄，Fe、Zn、Cu；
（3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；物质的鉴别、推断．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）硝酸铜溶液为蓝色，故A中是硝酸铜溶液，硝酸钡能与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀，故B中是硫酸锌，C中是硝酸银，故填：硫酸锌；
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，可以选用活动居于中间的铜，故填：铜丝；
（3）硝酸银见光能分解生成银、二氧化氮和氧气，故填：2AgNO₃

光
.
2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
（4）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故当硝酸铜和硝酸银同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，硝酸铜再反应，由于锌的活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应；
A、若加入的铁粉过量，当硝酸铜全部反应，铁仍然有剩余，所以铁粉不一定完全反应，故A错误；
B、铁不能与硫酸锌反应，故滤渣中不会含有锌，故B错误；
C、滤液中只含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，说明硝酸银和硝酸铜已经全部参加反应，若铁粉过量，则铁粉会剩余，故C正确；
D、若加入的铁粉量少，铁粉完全溶解，硝酸银和硝酸铜不一定全部参加反应，故D错误；
故填C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的推断以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，故答案为：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体D为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉．故答案为：过滤，用磁铁吸引；
根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌；
（2）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌并且锌过量，所以过滤得到的金属中含有铜、铁和锌，故答案：铜、铁、锌；
（3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂．
（4）固体B的成分是Fe、Zn、Cu，根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为ZnSO₄溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO₄溶液；故答案为：ZnSO₄；
（5）锌先和硫酸铜反应再和硫酸亚铁反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸铜和硫酸亚铁，故答案：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，故答案为：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

（1）向2号电镀液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，溶液仍为蓝色，说明该溶液中含有铜离子，不含硫酸根离子；故填正确；
（2）向3号电镀液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，由此仅能判断3号电镀液中的溶质可以是硫酸锌，也可以是硝酸银；故填不正确，也有可能溶质是硝酸银；
（3）若1号电镀液为锌盐，取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，不会立即出现有明显现象；故1号电镀液溶质为硝酸银，故填白色沉淀；（4）由分析（3）可推出3号电镀液中的溶质只能是硫酸锌（ZnSO₄）；故填硫酸锌（ZnSO₄）；
（5）依据实验中存在的反应事实书写化学方程式：CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
故答案为：
（1）正确；
（2）不正确，也有可能溶质是硝酸银；
（3）白色沉淀；
（4）硫酸锌（ZnSO₄）；
（5）CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过实验现象判断反应事实，一定要联想各种可能性，防止挂一漏万，判断失误．

①取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含Cu²⁺、Fe³⁺；
②测废水的pH=13，说明废水呈碱性，含有OH^-，因H⁺与OH^-反应生成水，所以废水中不含H⁺，溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na⁺；
③向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO₃^2-；不能确定废水中是否含有Cl^-、SO₄^2-．
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是NaOH，不能确定的物质是NaCl、Na₂SO₄．
故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺； OH^-、Na⁺；CO₃^2-； NaOH；NaCl、Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A，其中含有铜、铁和锌，滤液B是硫酸锌溶液；
向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；
向滤液中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体D--铁；
答案：
Cu、Fe、Zn A 滤液C D

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来．铁能被磁铁吸引，从而把铁分离出来．锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来．硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体．
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是硫酸锌．故填：ZnSO₄
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜．
（4）加入过量锌的原因是将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉．故填：将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉．
（5）由图中信息可知，固体B的物质是铁，故填：Fe．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

由题意“从含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由此图可知：滤液A硫酸锌，则经过蒸发，的硫酸锌固体；固体A为过量的锌、铜和铁，磁铁吸铁；则可推测固体B为铁；则固体C为铜、锌；固体D为不与硫酸反应的铜、滤液B为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；物质的鉴别、推断．

考点点评： 了解金属的回收利用及其重要性；掌握化学实验的方法和评价方法；根据题目中的信息，掌握物质的鉴别与推断的方法．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）铁全部反应时固体A有四种可能：
①铁粉恰好与废水中的AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应，固体A为Cu、Ag混合物；
②铁粉恰好只与废水中的AgNO₃完全反应，固体A为Ag；
③铁粉未能完全反应废水中的AgNO₃，固体A为Ag；
④铁粉未能完全反应废水中Cu（NO₃）₂而完全反应的AgNO₃，固体A为Cu、Ag．综合以上分析，固体A中一定含有金属Ag；
故选Ag；
（2）若Fe粉恰好与混合溶液完全反应，则AgNO₃和Cu（NO₃）₂全部反应，滤液中不含这两种物质，滤液为Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且恰好与混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中不含这种物质，滤液为Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且未能把混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中仍含这种物质，滤液为AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；
故答：Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐的混合溶液或盐与酸的混合溶液发生反应时，根据金属活动性从小到的大顺序依次反应．