水的化学势差被水的偏摩尔体积来除所得的商.即什么呀,公式是什么

判断正误
1、处于临界状态的物质气液不分,这时Vm（g）=Vm（l）.
2、在正常沸点时,液相苯和气相苯的化学势相等.
3、绝热过程都是等熵过
5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.
6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
7、当△H=Qp时,Qp就是状态函数.
8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.
10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用.
11、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积.
12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等.
13、绝热过程是等温过程.
14、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应.
15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.
16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
17、当△U=Qv时,Qv就是状态函数.18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.
19、功可全部转化为热,但热不能全部转化功.
20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用.
21、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
22、凡自发过程都要对外做功.
23、绝热恒容过程,系统的△H=0.24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等.
28、体系温度越高,其热能越大.29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰,过程的△G为零.
30、绝热过程是等温过程.
35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数.
37、恒温恒压下化学反应的熵变
52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量.
53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数
54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等.
55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关
56任意可逆循环的热温商之和为零
57、同分异构体,对称性越高,熵值越小
58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量,无论是单独增加一种还是同时增加两种,都是会使平衡向右移动,对产物的生成有利
59、在恒温、恒压条件下,加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响
60、系统在一可逆过程中熵值不变
61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等
62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率
还有这几题

关于保持温度、压力和除B以外的其它组分不变时,体系的Gibbs自由能随n（B）的变化率称为化学势,括号外面的下脚标T,p,n（c）三个量当中n(c)给我的理解就是用n（c）表示除B以外的其它组分?但n（c）不是只能表示一个物质的物质的量吗,怎么用来表示一组数呢?这与数学中的写法相矛盾啊?

计算不同标准态的溶液的化学势
298K时,纯水的饱和蒸汽压是3.173kpa,某水溶液表面上的水蒸汽平衡分压为2.733kpa.（1）：若选该温度下的纯水的真实态为标准态,求该溶液中水的活度
（2）若选该温度下与0.133kpa水蒸气成平衡的假想纯水为标准态,求溶液中水的活度
PS：以不同标准选定化学势时,有下标T,P ,比如μB=μB*(T,p)m+RTln(mB/mø)
,括号内的P具体指的哪一个啊

组成不变的系统的热力学基本方程 和 组成变化的热力学基本方程 的区别在于后者有化学势这一项；
我现在不明白的是 组成不变的系统的热力学基本方程 是由热力学第一定律、第二定律、功的定义 这三个公式推导出来的；这三个公式应该说都是适用于组成可变的系统的,但为什么推导出来的热力学基本方程却不适用于组成可变的系统?

怎么通过化学势求解有机物的分子质量啊
纯净的氮以足够慢的速率通过一由3g非挥发性有机物（B）荣誉200g苯(A)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.154g,同时苯减轻了0.016g,求该有机物的分子量.已知苯的摩尔质量为78g/mol.

物理化学的问题,关于化学势的,在线等
零下十度,101.325kpa的过冷水的化学势和同温同压下冰的化学势谁大谁小还是相等,为什么?求大神解答!

一种纯物质在沸点时的气相化学势与液相化学势相等吗
可是物化书上可写着气液两相平衡时，u液=u气呀，如果沸点时还不等的话，那还会存在气液两相平衡吗？

试用正则分布求单原子分子理想气体的物态方程,内能,熵和化学势.
急用

什么叫零声子线?
声子是晶体中晶格集体激发的准粒子,化学势为零,属于玻色子,服从玻色-爱因斯坦统计.声子本身并不具有物...
这个答案不太好,我希望懂的人来回答,要是好我会加分的,但是不希望不懂的人乱回答,

298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： ( )
(A)μ1>μ2 (B)μ1

温度为273K,压力为1×10∧6Pa下液态水和固态水的化学势μ（l）和μ（s）之间
温度为273K,压力为1×10∧6Pa下液态水和固态水的化学势μ（l）和μ（s）之间的关系为,答案是μ（l）＜μ（s）,麻烦写下详细过程并相应的解释下,

一道关于物理化学中 化学势的比较的题目
请比较100度,101.325kPA,H2O(l)和100度,200kPA,H2O(g)的化学势的大小,以及100度,200kPA,H2O(l)和100度,200KPA,H2O(g)的化学势的大小,以及101度,101.325KPA,H2O(l)和101度,101,325KPA,H2O(g)的化学势的大小
并且对于这方面的知识我有点不明白,我想知道具体是用什么方法去比较呢?是用吉布斯自由能的差值来进行比较吗?谢谢大家啦!

标准状态下 稳定单质的化学势
我看到一个论文,里面用标准生成吉布斯自由能计算了四氧化三铁的化学势.过程是这样的：u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/101.3)
我不明白为什么可以这么计算,以我的理解,他的思路是不是这样的啊,考虑四氧化三铁的生成反应：3Fe+2O2 ——Fe3O4,四氧化三铁的标准生成吉布斯自由能就是这个反应的吉布斯自由能变化值,也就等于生成物和反应物的化学势之差.根据公式,就得到：
u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+3u(Fe)(标准状态)+2u(O2)(标准状态)+2RT*ln(20.4/101.3).如果是这样的话,那么标准状态下铁的化学势,和氧气的化学势就都是0了,是这样的吗?
我不是这个专业的,基础很差,

关于植物细胞的水势
在一书中,给出了水势的概念:每偏摩尔体积水的化学势.
其表达式Φw=(μw-μ0)/ν=Δμ/ν ①
其中Φw表示水势,μw表示水溶液的化学势,μ0表示纯水的化学势,ν代表水的偏摩尔体积
但后面给出的计算式是: Ψw=Ψ∏+Ψp+Ψg ②
其中Ψw代表水势,Ψ∏代表渗透势,Ψg代表重力势.
请问这两个公式有什么区别呀,我总感觉①的表达式Φw似乎只是②表达式中的Ψ∏,①中只考虑了渗透势,对吗?
(最佳答案格外加分,感激不尽)
如果表达式Φw=(μw-μ0)/ν=Δμ/ν计算的是渗透势,那水势的定义:"每偏摩尔体积水的化学势"也就只考虑了渗透势,而没有考虑压力势和重力势,对吗?

温度为T时,A-B二元系有中间相θ（化学式为AmBn）A与B的化学势分别为μ1,μ2,求θ相的吉布斯自由能.不要只写出答案,