铁铝合金与稀硝酸反应有哪些化学方程式

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为[56×2/56×2+16×3]×100%=70%，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大．

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为[56×2/56×2+16×3]×100%=70%，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大．

（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O；DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，EF段为氢氧化铝溶于氢...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题．解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．

氢气物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，故与盐酸反应是合金失去电子为0.03mol×2=0.06mol，合金与足量的稀硝酸反应，Fe被氧化为三价铁，合金提供电子电子物质的量大于0.06mol，根据电子转移守恒可知生成NO的物质的量大于[0.06mol/5−2]=0.02mol，即被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，关键是清楚Fe与盐酸反应生成二价铁，而与足量的稀硝酸反应生成三价铁．

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为[56×2/56×2+16×3]×100%=70%，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大．

标况下4.48L NO的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，反应生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，金属都为+3价，根据电子转移守恒，可知金属的总物质的量为
0.2mol×(5−2)
3=0.2mol，
向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃，假设全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）₃，Fe（OH）₃的质量为0.2mol×107g/mol=21.4g，由于金属为Al、Fe的混合物，故沉淀的质量范围为：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故选：A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想与极限法进行的解答．

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为[56×2/56×2+16×3]×100%=70%，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大．

铁铝合金与足量很稀HNO₃充分反应，被氧化为Al³⁺、Fe³⁺，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH₄⁺发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：
①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，③NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，④Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
A．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故A正确；
B．根据发生反应的顺序可知，结合OH^-能力最强的离子是H⁺，最弱的离子是NH₄⁺，故B错误；
C．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O可知溶液中n（NH₄⁺）=n（OH^-）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故C正确；
D．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题以图象形式考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，难度中等，判断图中各阶段发生的反应是解题关键．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

（1）合金是铁和铝，由物质性质可知，放入氢氧化钠溶液中 反应的是铝，铝和氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）铁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铁做正极，铝做负极失电子生成铝离子，在氢氧化钠溶液中反应变化为偏铝酸钠，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）分析图表数据，计算加入的合金质量=87.8g-80.0g=7.8g；称量质量不变时，反应生成氢气的质量=87.8g-87.2g=0.6g，物质的量为0.3mol，50mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液中物质的量=0.05L×5mol/L=0.25mol，结合化学方程式计算反应的铝的质量
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×272 3
m0.2mol0.3mol
铝的质量=5.4g，
氢氧化钠过量，铝全部反应；
得到铁的质量分数=[7.8g−5.4g/7.8g]×100%=30.8%，
故答案为：30.8%；
（4）合金中铁和铝质量比=2.4：5.4，
NaOH溶液中物质的量=0.05L×5mol/L=0.25mol，依据化学方程式计算，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
最多溶解铝物质的量0.25mol，质量=0.25mol×27g/mol=6.75g，铁和铝质量比=2.4：5.4=铁的质量：6.75，得到铁的质量=3g，则合金质量=3g+6.75g=9.75g，
故答案为：9.75g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验数据分析判断的应用，物质称量质量到质量不再变化时，得到的质量最准确，主要是铝的性质分析应用和实验数据应用，掌握分析方法是关键，题目难度中等．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．