把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（

（1）氢氧化钙能与酸性土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤．
（2）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N₂．
（3）“西气东输”工程输送的物质是天然气．
（4）聚乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机高分子化合物．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）③；（4）⑤．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；空气的成分及各成分的体积分数；化石燃料及其综合利用；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

设碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钙的质量为y，
参加反应的水的质量为：29g-27.2g=1.8g，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
18 74
1.8g y
[18/1.8g]=[74/y]，
y=7.4g，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
106 74
x 7.4g
[106/x]=[74/7.4g]，
x=10.6g，
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

由于在t℃时，在氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，氧化钙就会和饱和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙饱和溶液失去一部分水，原来溶解在这部分水中的溶质就会结晶析出，因此溶液中的溶质、溶剂都减少，但由于溶液仍为t℃时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数不会发生变化，故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了影响固体溶解度的因素，从而加强学生对固体溶解度的理解和应用．

A、FeCl2与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应均生成氢氧化亚铁沉淀，现象相同，不能产生三种不同现象，故选项错误．B、KNO3溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀H2SO4均不反应，不能产生三种不同现象，故选项错误．C、Na2CO...

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题有一定难度，解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意．

（2）该瓶氢氧化钙还可能保存较好，没有吸收二氧化碳而没发生变质；
（3）因为猜想①认为全部变质，因此固体样品中含有碳酸钙，结合实验现象可以知道溶液不变色，可以判断猜想①正确；
在这里我们选择猜想②进行验证，猜想②认为部分变质，即固体样品中既含有氢氧化钙又有碳酸钙，因此，溶解过滤后，滤液中因含有氢氧化钙而能使酚酞变红，滤渣中因含碳酸钙而与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；因此可观察到：①滤液变红色，②有气泡产生，进而可以判断猜想②正确；
（4）①根据氢氧化钙溶液呈碱性，其俗名为熟石灰，可与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤；
②氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙和水而变质，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存，防止接触到空气中二氧化碳；
故答案为：（2）氢氧化钙没发生变质；
（3）因为猜想①认为全部变质，因此固体样品中含有碳酸钙，结合实验现象可以知道溶液不变色，可以判断猜想①正确；
你另选一种猜想参与探究，完成下表：
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液变红色猜想②正确
②有气泡产生
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液变红色该混合物中含有氢氧化钙
②有气泡产生该混合中含有碳酸钙（4）原理和用途：
①熟石灰；酸；
②二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂；密封．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质．

考点点评： 该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质．氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊，常用于二氧化碳气体的检验．

①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故④正确；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑥正确．
故选C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

A．元素周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最活泼的金属在元素周期表的左下角，最活泼的非金属元素在周期表的右上角，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂弱，故B错误；
C．X²⁺的核外电子数目为18，则原子核外应有4个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第四周期第ⅡA族，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则H₂S的稳定性比HCl弱，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质之间关系的判断．

（1）取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高，说明可能是CaO、NaOH中的一种，故答案为：CaO、NaOH
（2）取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由丙同学的现象可知：白色固体中一定有碳酸钙；为进一步确定物质的成分，需要补充实验，可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液，然后通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液），如果有白色沉淀产生，放热的是氧化钙，三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠；如果没有白色沉淀产生，放出热量的是氢氧化钠，三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙；故答案为：甲同学实验中温度明显升高的上层清液；通入CO₂（或滴加Na₂CO₃溶液）；白色沉淀产生；CaO、CaCO₃、NaCl；白色沉淀产生；NaOH、CaCO₃、Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本考点属于物质的鉴别，是中考的重点也是一个难点，本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，同学们只要认真分析实验现象，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲；
（3）现有Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的混合溶液，可向溶液中加入碳酸钠溶液，将氢氧化钙反应掉，同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可得较纯净的NaOH溶液；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则溶液被稀释，溶液的碱性减小，pH减小；
故答案为：（1）A；（2）＜； （3）碳酸钠溶液；（4）偏小．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查知识较为全面，在除杂时注意所加物质与杂质反应，且不引入新的杂质，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

A、氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，恢复温度不变，溶液中离子浓度不变，pH不变，故A错误；
B、氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，恢复温度不变，溶液中离子浓度不变，pH不变，故B错误；
C、向一定量的Ca（OH）₂饱和溶液中加入少量的Ca0并维持温度不变，氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，所以溶液中钙离子数减小，故C正确；
D、依据C分析可知D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查饱和溶液中，条件改变溶质变化分析判断，溶液PH变化分析的依据，注意氢氧化钙溶解度随温度升高减小，题目难度中等．

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n（Ca²⁺）减小，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺），故B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液体积减小，所以n（OH^-）减小，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．