有氯化钡和氯化钠的混合溶液a L,将它均匀分成两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全

琦小2022-10-04 11:39:541条回答

有氯化钡和氯化钠的混合溶液a L,将它均匀分成两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗X mol的稀硫酸、Y mol的硝酸银,则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为()
A、(y-2x)/a B、(y-x)/a C、(2y-2x)/a D、(2y-4x)/a

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juanjuan1314 共回答了25个问题 | 采纳率96%
有条件知道混合溶液里钡离子的量=2X
氯离子的量=2Y
由电荷守恒知道:2*2X+钠离子的量=2Y
钠离子的无质量的浓度=(2Y-4X)/a
1年前

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检验硫酸根为什么不能用硝酸酸化后的氯化钡?
gundan1年前1
jinxuzi3 共回答了20个问题 | 采纳率95%
若溶液中存在的是亚硫酸根离子,那么用硝酸酸化后的氯化钡去检验,具有氧化性的硝酸会将亚硫酸离子氧化成硫酸根离子的,那么原来并不存在的硫酸根离子便出现了,与钡离子反应生成硫化钡沉淀,导致我们做出错误判断.
在把稀硫酸和碳酸钠溶液各滴加氯化钡溶液后,还要进行怎样的操作才能把它们鉴别出来?
GG5121年前6
天天为你 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
过滤出沉淀,再加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钠.原因:碳酸钡沉淀会和盐酸反应生成二氧化碳:BaCO3 +2HCl ==BaCl2 +CO2↑ +H2O
设计实验鉴别硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠不用其他试剂
innovate5111年前1
adeshtel 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
首先根据溶液的颜色可知蓝色的是硫酸铜 然后将硫酸铜分别加入其它四种溶液中 出现白色沉淀的是氯化钡 出现蓝色沉淀的是氢氧化钠 然后将含有蓝色沉淀的溶液取样 分别滴加剩余的两种溶液(过量) 能使蓝色沉淀消失的是稀盐酸 另一个则是氯化钠
初三化学题为什么不能用硫酸钡和盐酸检验氯化钡的存在?
初三化学题为什么不能用硫酸钡和盐酸检验氯化钡的存在?
BACL2 + H2SO4=BASO4 + 2HCL
为什么不能用baso4 和HCL检验BACL2的存在 ,为什么要用hno3 来检验?
硫酸钡不是也不溶于HCL吗?为什么不用HCL检验呢?而是用HNO3
sy3l1年前3
yy00jj 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
用HCL的话如果溶液里有银离子,也有沉淀,不是硫酸钡沉淀了,当然,到高中你会知道HNO3不好,亚硫酸钡不是沉淀,单加HNO3后会有沉淀生成(好久以前好像老师怎么说的,不保证对啊),会影响实验的.
将2mol/L盐酸逐滴加入到40g氯化钡和碳酸钡的混合物中,直到CO2放完为止,蒸干后,固体增重1.1g,计算:
将2mol/L盐酸逐滴加入到40g氯化钡和碳酸钡的混合物中,直到CO2放完为止,蒸干后,固体增重1.1g,计算:
1,原混合物中氯化钡的百分含量
2,需用盐酸多少毫升
Uknow51年前1
毕毕anmy 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
蒸干厚剩下的是BaCl2的纯净物
其中BaCO3--BaCl2
△M=35.5×2-60=11
增重1.1g,反映的BaCO3是1.1/11=0.1mol
原来有碳酸钡是0.1×197=19.7g
氯化钡是20.3g
所以氯化钡的百分含量是20.3/40=50.75%
根据BaCO3+2HCl
BaCO3是0.1mol,则需要HCl是0.2mol
体积是0.2/2=0.1L合100mL
酸碱中和一定先发生吗123若氯化钡和NaOH的混合溶液与H2SO4反应就不是这样
深海一塑1年前2
yangdiy5408 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
不是的
例如硝酸我们首先想到的是他的氧化性.
楼主补充的不算,这个是沉淀和中和反应同时瞬间完成的
氯化钙氯化锌氯化钡氯化铝氯化钾氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铜氯化亚铜硫酸钠硫酸铜硫酸锌硫酸镁硫酸钡硫酸钙硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁
氯化钙
氯化锌
氯化钡
氯化铝
氯化钾
氯化银
氯化铁
氯化亚铁
氯化铜
氯化亚铜
硫酸钠
硫酸铜
硫酸锌
硫酸镁
硫酸钡
硫酸钙
硫酸铝
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸铵
硫酸钾
碳酸钙
碳酸钾
碳酸钠
碳酸银
碳酸钡
碳酸镁
碳酸锌
碳酸铵
硝酸钾
硝酸钠
硝酸银
硝酸钙
硝酸镁
硝酸钡
硝酸锌
硝酸铜
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铵
硝酸汞
海岸之珠1年前2
charmcao 共回答了20个问题 | 采纳率100%
氯化钙CaCl2
氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCL2
氯化铝AlCl3
氯化钾KCl
氯化银AgCl
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl
硫酸钠Na2SO4
硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硫酸钾K2SO4
碳酸钙CaCO3
碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸银Ag2CO3
碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3
硝酸银AgNO3
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
硝酸汞Hg(NO3)2
用氯化钡鉴别碳酸钠和硫酸不用其他试剂,
bingshismd1年前1
kmxinqing 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
分别给要鉴定的两只试管贴上标签a和b,另取两只试管贴上标签A和B,取a和b少量,置于A和B试管中,将氯化钡分别向A、B中滴加(均出现白色沉淀),将a液向B中滴加,将b液向B中滴加,若A中出现气泡,则b为硫酸:反之a为硫酸
硫酸和氯化钡反应的实质(用离子方程式表示)
硫酸和氯化钡反应的实质(用离子方程式表示)
是H2So4+BaCl2=====2hcl+BaSo4↓实质是什么,但是我们老师讲的太快了,说什么反应物有,生成物没有,都有的话抵消了?我听不懂额.还说什么共存什么的,谁能帮我讲明白点?我==再追加50分,
jackysu1年前1
AMSXXL 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
实质是 SO42- + Ba2+ ===== BaSO4↓
反应物有 SO42- 和 Ba2+ ,生成物没有H+和Cl-(都是原有的)
H+和Cl-是共存的
(Hi我)
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
(1)将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;
(2)向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生.
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.
根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在______;一定不存在______;可能存在______.
1840641年前4
arque 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型.解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,即重要的现象特征、反应特征及结构特征等,导出结论.本题的突破口:①白色沉淀和无色滤液;②白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生;③加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失.

(1)将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种.
(2)向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生.说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡,那么就是氢氧化镁.因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钡不与硝酸反应.故溶液中一定含有氢氧化镁;
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失:则沉淀为氯化银;而氯离子来自氯化钡,故溶液中一定含有氯化钡,一定不含碳酸钠和硫酸钠,因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不符合第二步的实验现象.溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响.
故答为:氢氧化镁、氯化钡;碳酸钠、硫酸钠;硝酸钠

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;反应现象和本质的联系.

考点点评: 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,导出结论,最后把结论代入原题中验证.

不用其他试剂,怎样鉴别硝酸钾、氯化钡、硫酸镁、硫酸铁
狄雅家1年前4
qindingsy 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
各自取样液,分别记为ABCD.
观察颜色,可鉴别出硫酸铁.
往剩余三试管分别滴入硫酸铁,可鉴别出氯化钡.
再用氯化钡去滴入剩余两试管,有沉淀的为硫酸镁,无沉淀为硝酸钾
下列物质可在水中大量共存的是A 氯化钡 硫酸钠 氯化钠B 硫酸 氯化钠 碳酸钠 C 硫酸钠 硝酸钾 氢氧化钠D 氢氧化钠
下列物质可在水中大量共存的是
A 氯化钡 硫酸钠 氯化钠
B 硫酸 氯化钠 碳酸钠
C 硫酸钠 硝酸钾 氢氧化钠
D 氢氧化钠 硫酸 盐酸
飘零重庆1年前2
laiu 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
共存就是不反应.A氯化钡 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀
B硫酸 碳酸钠 反应生成二氧化碳气体和水等
D氢氧化钠和 硫酸、 盐酸发生中和反应生成水.
所以选C
含杂质(杂质不溶于水)的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克
含杂质(杂质不溶于水)的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克
含杂质(杂质不溶于水)的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克恰好完全反应.计算:(1)滤液的质量分数.(2)硫酸钠的纯度.
不要用摩尔,用初三水平做
夜叶1年前1
sleeplesser 共回答了15个问题 | 采纳率100%
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 208
x 20.8g*20%
142/x=208/4.16g
x=2.84g
(1)滤液的质量分数2.84g/10g*100%=28.4%.
(2)硫酸钠的纯度.
15.5克样品中硫酸钠的质量为 35.8g*2.84g/(10g-2.84g)=14.2g
纯度 14.2g/15.5g*100%=91.6%
三个方程式帮写下1.氯化钡和硫酸钠反应2.碳酸钾和稀盐酸3.氢氧化钡于稀硝酸
magiclady1年前4
cdz0529 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
K2CO3+2HCl==2KCl + H2O+CO2↑
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
若因氯化钡中毒用硫酸钠溶液好还是牛奶好,理由,还有什么其他的方法
拉拉baby1年前1
shuibing2 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
首先洗胃,可以使用硫酸钠溶液,反应量大,易排出——可致腹泻.同时静滴硫代硫酸钠溶液解毒.
硫代硫酸钠的作用在于能与体内未消化吸收的碳酸钡生成不溶性的硫酸钡,从而降低碳酸钡的毒性,但要注意硫代硫酸钠必须缓慢静注与静滴,并充分利尿,以免生成的不溶性硫酸钡微粒沉着于肾小管.硫代硫酸钠注射液是急性氯化钡中毒抢救中沿用已久的解毒剂,其作用机制为其在水中离解生成的硫酸根与钡离子结合,形成难溶于水的硫酸钡,结果使钡离子失去生物活性.因此硫代硫酸钠、硫酸钠作为急性钡剂中毒的解毒剂是具有显著疗效的.
(在溶液中)——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,
(在溶液中)——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,则被测溶液中含碳酸根离子
产生能溶于硝酸的白色 是什么?
在一位置溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测溶液中可能含银离子,也可能含硫酸根离子.
银是可溶于硝酸的物质,为什么又有白色沉淀?
liujiangcbd1年前2
夜叶 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
BaCO3或者Ag2CO3
是Ag+离子,不是Ag,
AgCl和BaSO4是不溶于硝酸的
(2006•昆明)将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数
(2006•昆明)将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中,再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液,恰好完全反应,生成4.66g白色沉淀.反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
求:
(1)样品中BaCl2的质量分数;
(2)Na2SO4溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1)
╰ǒ╮1年前1
张乐宝 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:根据生成的沉淀的质量和方程式中氯化钡、硫酸钠与硫酸钡的质量比求出氯化钡的质量和硫酸钠的质量,再根据质量分数和溶质的质量分数的计算方法求出样品中氯化钡的质量分数,硫酸钠溶液中溶质的质量分数.(溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%)

(1)设参加反应的BaCl2的质量为x,反应的Na2SO4的质量为y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
142 208 233
y x4.66g
[208/x]=[233/4.66g] [142/y]=[233/4.66g]
x=4.16g y=2.84g
所以样品中氯化钡的质量分数为:[4.16g/4.2g]×100%=9 9%
(2)硫酸钠溶液溶质的质量分数是:[2.84g/20g]×100%=14.2%
答:(1)样品中BaCl2的质量分数为9 9%.
(2)Na2SO4溶液的溶质质量粉数为14.2%

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查了学生依据方程式计算的能力,同时考查了物质的纯度及溶液中溶质的质量分数.

硫酸铜和氯化钡反应化学式
beijixingyy1年前1
欧阳冷玉 共回答了16个问题 | 采纳率100%
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2013•镇江二模)有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种.(1)取该固体混合
(2013•镇江二模)有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种.(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;(2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.由此可见:
①混合物中一定有______、______、______;肯定没有______.(填化学式)
②写出步骤(1)(2)反应中的化学方程式:______;______.
sunao19991年前1
sulash 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:找出突破口:①将混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液,一定不存在蓝色的硫酸铜;在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解,则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,一定存在碳酸钠、硫酸钠、氯化钡;②加入硝酸银溶液,生成白色氯化银沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失,说明含有氯离子,但是氯化钡中的氯离子也会生成沉淀,对于氯化钠有没有不影响现象;对于硝酸钾题中的现象不能确定;据此得出结论.

(1)①将混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液,则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,说明一定有钡离子;一定没有硫酸铜,因为硫酸铜是“蓝色溶液”;
②白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀一部分消失,说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡;因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钡不与硝酸反应,说明一定含有碳酸钠和硫酸钠;
③加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失:则沉淀为氯化银;而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠,因此无法确定是否含有氯化钠.
故答案为:①混合物中一定有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2;肯定没有 CuSO4
②步骤(1)发生的反应方程式:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(2)反应的方程式:BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 推断题在解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证;本题主要考查了碳酸根离子,硫酸根离子及氯离子的检验方法,在检验硫酸根离子和氯离子是要注意防止碳酸根离子的干扰.

碳酸钠,氢氧化纳,氯化钡,碳酸氢钠中哪一个与酸和碱都可以反应
碳酸钠,氢氧化纳,氯化钡,碳酸氢钠中哪一个与酸和碱都可以反应
答案是碳酸氢钠,但碳酸钠呢,不也能与盐酸,氢氧化钡 氢氧化钙反应吗?求高手点拨!
冰度点1年前1
支持玉美人9693 共回答了18个问题 | 采纳率100%
你说的是与酸和碱都可以反应的,这里的酸碱就指的是所有的酸碱都可以反应,而碳酸钠仅仅是可以和上面说的氢氧化钙和氢氧化钡反应,但是并不能和所有的碱都可以反应.
在盐酸和氯化钡的混合液中滴入Na2CO3溶液是否马上生成沉淀
lxvclkj23lkflkas1年前4
简单木落 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
Na2CO3+2HCl=N2NaCl+H2O+CO2↑
只有当HCl被消耗完才会生成沉淀.
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入
有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液.下列推测的现象或结论中,错误的是(  )
A. 若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液
B. 若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液
C. 若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀盐酸
D. 若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液
由于白1年前2
kd9bf3t 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳,硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀,氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应,盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象.

A、四种溶液中,只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀,故A正确;
B、四种溶液中,只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡,因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象,故B不正确;
C、四种溶液中,只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象,故C正确;
D、四种溶液中,只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化,故D正确;
故选B.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;酸、碱、盐的鉴别.

考点点评: 熟练掌握相关物质的性质及复分解反应的规律,明确地列出两两间所发生反应的现象,利用这些现象进行判断.

氯化钡与碳酸钠的方程式和离子方程式
ss_nn1年前1
maeyhe 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应方程式为:
BaCl2+Na2CO3 == BaCO3+2NaCl
离子方程式为:
Ba2+ + (CO3)2- == BaCO3
用稀盐酸和氯化钡检验硫酸根为什么开始无现象,后来有白色沉淀
单身影子1年前2
ziyouren211 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
先加盐酸无现象、再加氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
①将少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生;③向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在______;一定不存在______;可能存在______.
parawain1年前1
douyacaixu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:根据氯化银、硫酸钡不溶于水和酸,氢氧化镁不溶于水,会溶于酸,碳酸钡不溶于水,会溶于酸进行产生气体分析.

少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀,白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生,可以确定一定含有氢氧化镁,可以确定不含氯化银,可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在.滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.可以确定溶液中存在氯化钡,存在氯化钡,根据②知道沉淀全部溶解且无气体产生,就不存在碳酸钠和硫酸钠,存在氢氧化镁,至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响.
故答案为:一定存在:氢氧化镁、氯化钡,一定不存在:氯化银、碳酸钠、硫酸钠,可能存在:硝酸钠.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法及现象;物质的鉴别、推断.

考点点评: 在解此类题时,首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识,然后根据题中的现象进行逐一的排除验证,
不溶于酸的沉淀有:氯化银、硫酸钡.

(2012•徐汇区二模)有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成,为确定
(2012•徐汇区二模)有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成,为确定其组成进行如下实验:
实验步骤 实验现象 分析与解释
1.取少量样品盛放于试管中,加入足量水,振荡后静止. 试管中溶液为无色,底部有少量白色沉淀. 混合物不存在硫酸铜,可能存在______
2.取实验1试管底部白色沉淀,滴加过量盐酸. ______ 试管底部白色沉淀是碳酸钡.
3.取实验1试管中清液,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液. 有白色沉淀产生. 该实验中先滴加硝酸的目的是______
实验结论:该包白色固体混合物中肯定含有的物质是______;可能含有______.
王云卿1年前1
phq0526 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
硫酸铜溶液为蓝色,根据现象试管中溶液为无色,底部有少量白色沉淀,说明混合物不存在硫酸铜,一定存在氯化钡,可能存在的是剩余的物质:碳酸钾、硫酸钠、氯化钾;根据碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳,硫酸钡不溶于盐酸,根据分析与解释:试管底部白色沉淀是碳酸钡,所以会看到的现象是有气泡,白色沉淀全部消失;取实验1试管中清液,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液是为了检验是否含有氯离子,滴加硝酸是先和碳酸钾反应除去碳酸根离子的干扰,根据沉淀是碳酸钡,说明固体中一定有碳酸钾和氯化钡,由于白色固体中含有氯化钡,即已经含有氯离子,所以再加硝酸银,并不能说明是否含有氯化钾,所以可能含有的是氯化钾.
故答案为:
实验步骤 实验现象 分析与解释
碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
有气泡,白色沉淀全部消失
消除碳酸钾的干扰碳酸钾、氯化钡氯化钾
用什么试剂可以区分氯化钡、氯化钙、氢氧化钠
435013761年前1
独饮微醉 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
硫酸铝
硫酸铝滴加到氯化钡溶液中得到白色沉淀
而硫酸铝滴加到氢氧化钠中开始没有沉淀,滴加一定的量后就得到白色沉淀
和氯化钙一直没有沉淀 .
因此可以区分
滴加到NaOH中 开始时NaOH是过量的得到 NaAlO2
然后继续滴加 Al3+ 后,Al3+ +3AlO2- +6H2O ===4Al(OH)3 沉淀
(2004•东城区二模)称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g,放入烧杯中,加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应.待反应完
(2004•东城区二模)称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g,放入烧杯中,加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g.
(1)生成的硫酸钡质量为______.
(2)固体混合物中氯化钡的质量为______.
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
火箭主帅阿德尔曼1年前1
wangyz4013 共回答了21个问题 | 采纳率81%
解题思路:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,反应前后出现了差值,根据质量守恒定律,减少的质量是白色沉淀硫酸钡的质量.根据硫酸钡的质量求氯化钡和生成的氯化钠的质量,注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠,然后根据溶质的质量分数公式,求出所得滤液中溶质的质量分数.

(1)根据质量守恒定律:硫酸钡的质量=27.3g+96g-100g=23.3g,故答案为:23.3g
(2)设反应中生成BaCl2质量为y
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
208 233   
y 23.3g   
[208/y=
233
23.3g]
y=20.8g
故答案为:20.8g
(3)设反应中生成NaCl质量为x
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
233    117
 23.3g   x
[233/23.3g=
117
x]
x=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数:
(27.3g−20.8g)+11.7g
100g100%=18.2%
故答案为:18.2%

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律.本考点主要出现在计算题中.

氯化钡能分别与:1.纯碱,2.烧碱,3.硫酸,这三种物质的溶液发生反应每吗?请说出理由.
氯化钡能分别与:1.纯碱,2.烧碱,3.硫酸,这三种物质的溶液发生反应每吗?请说出理由.
如果能告诉我盐与盐能发生反应的规律的话,那就太感谢了.
对回答1的提问:
烧碱与氯化钡不可以生成氯化钠与氢氧化钡么?为什么.
zkisp1年前4
icewind80 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1、能反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 (沉淀) + 2NaCl
2、不能反应,因为 BaCl2 + NaOH = Ba(OH)2 + NaCl
Ba(OH)2 和NaCl 都能溶于水,也没沉淀或者气体或者水生成.
3、能反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (沉淀)+ 2HCL
鉴别氯化钡,硝酸银,碳酸钠三种无色溶液,最好用那一种指示剂
jl1311年前1
wjch888 共回答了18个问题 | 采纳率100%
石蕊,不过硝酸银酸性很弱,不明显
硝酸银溶液几乎显中性(微酸性)
碳酸钠碱性,氯化钡中性
再溶液中加入酸性氯化钡检验硫酸根,为什么要酸性
spy081年前1
有什么东西 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
不再酸性条件下,可能会形成碳酸钡白色沉淀.即原溶液中,可能是含碳酸根,或硫酸根.
另外,特别注意
检验硫酸根最好不要用氯化钡,而用酸性硝酸钡,因为用酸性氯化钡生成白色沉淀的也可能是银离子,不能肯定是硫酸根离子.希望对你有用
硝酸银、氢氧化钾、硫酸、氯化钡、碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钙、氯化钾、硝酸镁、
longhr1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
利用元素的化合价的性质,写出硫化锌.氟化银 .氯化钡 .硫酸 .氢氧化铜 .硝酸铵的化学式.
利用元素的化合价的性质,写出硫化锌.氟化银 .氯化钡 .硫酸 .氢氧化铜 .硝酸铵的化学式.
利用元素的化合价的性质,写出硫化锌 .氟化银 .氯化钡 .硫酸 .氢氧化铜 .硝酸铵的化学式.
622826491年前1
shmilyforjmq 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
ZnS 硫化锌 AgF 氟化银 BaCl2 氯化钡 H2SO4 硫酸 Cu(OH)2 氢氧化铜 NH4NO3硝酸铵
我是说精制食盐中·,加入氢氧化钠,氯化钡,碳酸钠之后,再过滤,为什么还要加盐酸呢?
泡饭MM1年前2
MobileSupply 共回答了20个问题 | 采纳率90%
先前你加的氢氧化钠,碳酸钠过量的,因为要充分保证除去杂质,加盐酸一方面为了调节pH至7,另一方面使氢氧化钠碳酸钠转变成NaCl.
在粗盐水中检验硫酸根,老师说先加盐酸再加氯化钡,可不可以反过来?
wuxyi1年前1
无可要工 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
不可以的.加入盐酸是为了去除Ag+和CO3(2-)的干扰
如果先加了BaCl2,会有AgCl沉淀和BaCO3沉淀,虽然之后HCl会让BaCO3溶解
但是对AgCl就无计可施了,也就是说如果加入盐酸就有沉淀说明溶液中有Ag+,而如果先加BaCl2就无法判定是Ag+还是SO4(2-)产生的沉淀
粗盐提纯 为什么要在碳酸钠之前加入氯化钡
粗盐提纯 为什么要在碳酸钠之前加入氯化钡
如果先加入碳酸钠,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 再加氯化钡,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 这样碳酸钙和硫酸钡除去,过量的氯化钡和碳酸钠也可以互相反应除去啊,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,生成碳酸钡沉淀
为什么说先加碳酸钠多余的钡离子就不能除去呢?
niuchuyan1年前2
chuangchee 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
先加碳酸钠,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 保证除尽,应加过量
再加氯化钡,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 (沉淀) 两个都是生成沉淀,不知道硫酸钠什么时候反应完.为保证除尽,也应加过量 .这就出现了多余的钡离子了.
然后,酸化有什么用啊?还有,为什么亚硫酸不能和氯化钡反应啊?弱酸不可以存在强酸中吗?道理是什么呢?
尽入渔樵闲话1年前1
残缺的浴缸 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.酸化:在溶液里加酸,使溶液呈酸性.
2.酸化作用:抑制一些强酸弱碱盐的水解,如在氯化铁溶液中要加盐酸酸化.
增强氧化剂的氧化性,如酸性高锰酸钾溶液的氧化性比中性要强.
排除一些离子的干扰,如鉴别硫酸根离子时,应先加稀盐酸酸化,可排除银离子、碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰.
3.亚硫酸不能与氯化钡反应,因亚硫酸的酸性没有盐酸强.也可以假设要反应,生成的亚硫酸钡可与盐酸反应,所以实际上不可能反应.
4.弱酸有的不能存在于强酸中,主要是易挥发的酸.如碳酸,亚硫酸,氢硫酸等.
若弱酸不是挥发性的就可以存在,如乙酸就可以在硫酸中存在.
顺便说一句:弱酸是不能水解的,应该是弱酸盐水解,在这里没有此情况.
氯化钡是不是和任何酸都能反应生成白色沉淀
迷茫的陌生人1年前1
ee在初恋里 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
不是,和硝酸反应就没有
现有ABCD四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种.根据以下实验现象回答下列问
现有ABCD四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种.根据以下实验现象回答下列问
A+B→白色沉淀
A+C→无变化
A+D→无变化
B+C→白色沉淀
B+D→无变化
C+D→无色气体
(1)写出化学式:A____B_____C_____D_____
(2)写出有关反应的离子方程式
A+B:________________________
B+C:________________________
小小鬼精灵1年前2
1ri0kh 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
显然氯化钡是一个关键.硫酸钠、碳酸钠和氯化钡反应都能产生白色沉淀,因此推测A是氯化钡,B、D则是硫酸钠和碳酸钠中的一种,C则是盐酸.而C和D反应能有无色气体产生,所以D是碳酸钠,B是硫酸钠.
实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种.现做如下实验:
实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种.现做如下实验:
a.取少量白色固体加足量的水溶解,过滤得沉淀和无色溶液.
b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀有部分溶解,并有气体产生,再过滤,滤液无色.回答下列问题:
(1)仅根据第一步实验现象的描述,你认为白色固体中无水硫酸铜______.(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”).
(2)根据两步实验的现象,你认为该白色固体中一定不含有的物质是______,不能确定是否含有的物质是______,沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______.
shinezd1年前4
剑入萧空 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).
b、沉淀部分溶于稀硝酸,肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有,也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在.氯化钾没有提到,也没法确定.

a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).所以不能确定是否存在硫酸铜
b、沉淀部分溶于稀硝酸,肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有,硫酸钡不溶于硝酸,碳酸钙溶于硝酸(CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca(NO32),也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在.氯化钾没有提到,也没法确定.
故填:
(1)不能确定;
(2)硫酸铜;氯化钾;CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca(NO32

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题是混合物组成推断题,要善于抓住“题眼”,如本题中的无色溶液,部分溶于硝酸,依此为突破口,逐一进行肯定与否定.

(2010•泸州)某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行分析,已知该固体肯定含有硫酸钾,另外可能含有氯化钡、碳酸氢钠、
(2010•泸州)某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行分析,已知该固体肯定含有硫酸钾,另外可能含有氯化钡、碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种.他们对固体进行如下实验探究,请根据所给实验现象完成下表.(对于能确定的物质在相应位置填写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填写“无”)
(1)取该固体混合物于试管中轻微加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
碳酸氢钠
2NaHCO3
.
Na2CO3++H2O+CO2
2NaHCO3
.
Na2CO3++H2O+CO2
(2)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
______ 硫酸铜 硫酸铜溶液为蓝色
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
①______ ②______ ①______
②______.
叫啥好呢1年前1
废废ff 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:(1)根据物质的性质推断,微热能产生气体的物质只有碳酸氢钠;
(2)根据物质溶于水后的颜色判断,硫酸铜溶于水后溶液为蓝色;
(3)根据白色沉淀的性质和原固体中肯定含有硫酸钾可判断并得出结论.

(1)取该固体混合物于试管中轻微加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,具备这种性质的物质只有碳酸氢钠,由此推断原固体中肯定含有碳酸氢钠,分解的化学方程式为2NaHCO3


.
Na2CO3++H2O+CO2↑;
(2)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液.可推断固体中肯定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色;
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体.说明白色沉淀是碳酸盐,根据原物质的成分,白色沉淀只能是碳酸钙,不能是碳酸钡,因为如果能生成碳酸钡,硫酸钾就能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,那么沉淀就不能完全溶解在稀盐酸中,故肯定不存在的物质是氯化钡.
答案:(1)2NaHCO3


.
Na2CO3++H2O+CO2
(2)无
(3)
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
①碳酸钙 ②氯化钡 ①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
②BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl 硫酸钡沉淀不与盐酸反应.

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 解决推断题的主要依据就是物质的性质,根据反应现象来确定物质的成分.此题难度较大.

有ABCDEF六种物质,它们是硝酸铜,碳酸钠,氯化钡,稀硫酸,氢氧化钙五种溶液和铁,凡用直线连接的两物质均可反应,(1)
有ABCDEF六种物质,它们是硝酸铜,碳酸钠,氯化钡,稀硫酸,氢氧化钙五种溶液和铁,凡用直线连接的两物质均可反应,(1)推断:B是______.(2)C和F反应的化学方程式是________(3)E+D反应的化学方程式是__________.为什么?
woshimolhm1年前3
孤灯明月 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.Cu(NO3)2 E.Fe F.BaCl2
(1)B是Ca(OH)2
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 生成沉淀
(3)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 置换反应
关于这类题 = =主要是看反不反应,一般反应都会有生成气体或者沉淀.或者是酸碱反应这样的.然后往后类推吧.
硫酸和硫酸钠与氯化钡反应急求
咸带超人1年前1
天下平分 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4!
Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4!
20℃时,向71克溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入氯化钠和氯化钡的混合物30.6克,搅拌后恰好完全反应.过滤.
20℃时,向71克溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入氯化钠和氯化钡的混合物30.6克,搅拌后恰好完全反应.过滤.
⑴求所得滤液中溶质的质量分数.
⑵求过滤后所得滤渣的质量.(20℃氯化钠的溶解度为36克,保留一位小数)
泡泡33661年前1
八月妖儿 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
71g*20%=14.2g 71g-14.2g=56.8g
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 208 233 117
14.2g x y z
142/14.2g=208/x=233/y=117/z
x=20.8g
y=23.3g
z=11.7g
氯化钠质量 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g
反应后氯化钠有析出,形成饱和溶液.
所得滤液中溶质的质量 56.8g*36g/100g=20.448g
6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
1.各取适量固体试剂分别加入六只试管中,加入适当蒸馏水,震荡试管,观察到的现象是______________________
2分别取出未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是__________________________________________-
3鉴别余下未检出的物质的方法和观察到的现象是__________________________________
其中的第一问,“分别取样于试管,加入蒸馏水”.其中,有一试管中出现蓝色溶液,这是硫酸铜.但是通过观察,应该会有氢氧化钠溶于水放热.我看过了之前的提问及答案,认为这道题出得并不算严密.我想知道:为什么答案并没有提到有关氢氧化钠的问题?(还有,我知道这是2005年的全国卷的题,但我们要有实事求是的精神.)
木下恭辅1年前1
jian255 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1溶液变蓝的为硫酸铜(氢氧化钠溶于水放热,但现象没有硫酸铜明显;适量固体的热效应不大)
在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钡、氯化钠杂质,用下列那种方法既能除杂又不引进新的杂质
在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钡、氯化钠杂质,用下列那种方法既能除杂又不引进新的杂质
A 先加硝酸银 再加稀硫酸
B 先加稀硫酸 再加硝酸银
C 先加硫酸钠 再加硝酸银
D 先加硝酸银 再加碳酸钾
最好过程也给我,不给也OK
7baopa1年前1
所有的垃圾 共回答了22个问题 | 采纳率104.5%
d会引入k
a会引入硫酸根
b会引入银
所以选c
用高锰酸钾,氧化铜,碳酸钙,氢氧化钙,氯化钡能做什么实验
morpheus121年前1
uaka 共回答了32个问题 | 采纳率87.5%
高锰酸钾加热制氧,氯化钡和氢氧化钙反应制取氢氧化钡
判断物质种类一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得
判断物质种类
一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.
1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得白色沉淀.
2.向沉淀中加入硝酸,全部溶解,无气体产生.
3.向其中加入硝酸银溶液,有白色沉淀,加入足量稀硝酸,不溶解.
粉末中一定含---,一定没-----,可能有-----
一定要说为什么啊!
situer001年前1
永远君儿 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
一定含氯化钡,硫酸钠 ;一定没碳酸钠;可能有硝酸钾,氢氧化镁,氯化银.
条件一:能说明必定有氯化钡——因为氯化银,氢氧化镁不溶于水被过滤后还是有沉淀则是硫酸钡或碳酸钡.再由条件二可知不是碳酸钡因为没有气体.条件三可得白色沉淀是氯化银——氯化钡和硝酸银反应.希望能看懂!
硫酸钠与氯化钡混合的化学方程式
蓝ka1年前2
duanxiaojing 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
生成的BaSO4是白色沉淀.