0.8克每立方厘米=多少每千克立方米，求个详细过程，必采纳

（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t₃．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，
245 96
x 0.96g
[245/x＝
96
0.96g]
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：[2.45g/2.5g]×100%=98%，
答案：
（1）t₃
（2）完全反应后产生氧气的质量0.96g
（3）该样品中氯酸钾的质量分数98%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量．

（1）B中无水硫酸铜是检验是否有水生成的，D中无水硫酸铜是检验水是否被完全吸收的；故答案为：水；水已被完全吸收．
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，故此反应的化学方程式为为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）根据题目中的信息“A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色”，“E中溶液变浑浊”；将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色气体产生；因此生成物是：氧化铜和水和二氧化碳．根据质量守恒定律的元素守恒，故答案为：Cu、O、C、H
（4）根据题目中的信息“B、C共增重0.9g”，因此水是0.9g；“E、F共增重1.1g”，因此二氧化碳1.1g；因此氧化铜的质量=8.0g-0.9g-1.1g=6.0g；H的质量=0.9g×[2/18]=0.1g；C的质量=1.1g×[12/44]=0.3g；铜的质量=6.0g×[64/80]=4.8g；氧元素的质量=8.0g-4.8g-0.1g-0.3g=2.8g；故答案为：Cu：O：C：H=48：28：3：1
故答案为：
（1）水；水已被完全吸收．
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Cu、O、C、H；
（4）48：28：3：1．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既可以根据实验现象推断物质，结合实验探究的一般步骤和物质的检验方法等知识来解决，根据质量进行有关的计算，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．

设参加反应的锌的质量、生成的氯化锌的质量分别是x、y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 1362
x y 0.8g
（1）[65/2＝
x
0.8g] x=26g
该锌粒中金属锌所占的质量分数是[26g/40g×100%=65%．
（2）
136
2＝
y
0.8g] y=54.4g
所得溶液中溶质的质量分数为
54.4g
26g+200g−0.8g×100%≈24.2%．
答：（1）该锌粒中金属锌所占的质量分数是65%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

设取水m₁克，取酒精m₂克，配成密度为ρ的消毒酒精m克．
∵水和酒精混合后体积不变．
∴
m1
ρ1+
m2
ρ2=
m1+m2
ρ，
m1
1g/cm3+
m2
0.8g/cm3=
m1+m2
0.84g/cm3
得
m1
m2=[5/16]
∵m₂＞m₁
故取酒精m₂=160g时，水取m₁=50g；
最多能配成消毒酒精：
m=m₁+m₂=50g+160g=210g．
答：最多能配成210g消毒酒精．

点评：
本题考点： 空心、混合物质的密度计算．

考点点评： 解决本题的关键是利用密度公式求出水和酒精的质量关系，然后利用比值的关系进行求解．

二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸氢钠，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠的质量为x，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
0.8g x
[80/0•8g]=[106/x]
x=1.06g
设8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠的质量为y，则有
2NaOH+CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g y
[80/0•8g]=[168/y]
y=1.68g
而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设生成碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a，生成碳酸钠的质量为b，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
a b
[80/a]=[106/b] ①
2NaOH+H₂O+2CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g-a 1.37g-b
[80/0•8g−a]=[168/1•37g−b] ②
联立①②可以解得b=0.53g
所以生成的碳酸氢钠的质量为：1.37g-0.53g=0.84g，
根据碳元素质量守恒，设通入的二氧化碳的质量为Z，则有
[12/44]×Z=[12/106]×0.53g+[12/84]×0.84g
Z=0.66g
答：所得产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，通入二氧化碳的质量为0.66g．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，完成此题，要根据生成的物质的质量正确判断出反应的生成物，然后再进行有关的计算．

每天约需0.8克钙，从食物中得到0.6克钙，吃钙片补充钙的质量为：0.8g-0.6g=0.2g；
葡萄糖酸钙中的钙元素的质量分数=[40/12×12+22+16×14+40]×100%
设每天需服用的该种钙片的数量大约为x
x×1g×75%×[40/12×12+22+16×14+40]×100%=0.2g，
解答 x=2.87 片≈3片
故选C．

点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题重在练习元素的守恒，与生活实际联系到一起，做题关键是掌握混合物、纯净物、以及物质中某元素的质量分数的公式．

二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸氢钠，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠的质量为x，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
0.8g x
[80/0•8g]=[106/x]
x=1.06g
设8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠的质量为y，则有
2NaOH+CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g y
[80/0•8g]=[168/y]
y=1.68g
而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设生成碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a，生成碳酸钠的质量为b，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
a b
[80/a]=[106/b] ①
2NaOH+H₂O+2CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g-a 1.37g-b
[80/0•8g−a]=[168/1•37g−b] ②
联立①②可以解得b=0.53g
所以生成的碳酸氢钠的质量为：1.37g-0.53g=0.84g，
根据碳元素质量守恒，设通入的二氧化碳的质量为Z，则有
[12/44]×Z=[12/106]×0.53g+[12/84]×0.84g
Z=0.66g
答：所得产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，通入二氧化碳的质量为0.66g．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，完成此题，要根据生成的物质的质量正确判断出反应的生成物，然后再进行有关的计算．

（1）木块在上浮过程（未露出水面）中，排开水的体积不变，受到水的浮力不变；
（2）木块受到的浮力：
F_浮=ρ_液gv_排=1.0×10³kg/m³×10N/kg×2×10^-3m³=20N，
木块的重力：
G=mg=ρ_木Vg=0.8×10³kg/m³×2×10^-3m³×10N/kg=16N，
∵F_浮=G+F_拉，
∴绳子对A向下的拉力：
F_拉=F_浮-G=20N-16N=4N；
（3）剪断绳子木块A漂浮在水面上，
F_浮′=G=16N，
由F_浮′=ρ_水gv_排′得：
∴v_排′=
F浮′
ρ水g=
16N
1×103kg/m3×10N/kg=1.6×10^-3m³=1.6dm³
v_露=V-v_排=2dm³-1.6dm³=0.4dm³．
答：（1）木块在上浮过程（未露出水面）中，受到浮力的大小不变；
（2）绳子未断之前所受的拉力是4N；
（3）木块漂浮在水面时露出液面的体积是0.4dm³．

点评：
本题考点： 阿基米德原理；密度公式的应用；力的合成与应用；重力的计算；物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题为力学综合题，考查了学生对密度公式、重力公式、阿基米德原理、物体的漂浮条件、力的合成的掌握和运用，要求灵活运用公式及变形公式求解．

二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸氢钠，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠的质量为x，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
0.8g x
[80/0•8g]=[106/x]
x=1.06g
设8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠的质量为y，则有
2NaOH+CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g y
[80/0•8g]=[168/y]
y=1.68g
而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设生成碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a，生成碳酸钠的质量为b，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
a b
[80/a]=[106/b] ①
2NaOH+H₂O+2CO₂=2NaHCO₃
80 168
0.8g-a 1.37g-b
[80/0•8g−a]=[168/1•37g−b] ②
联立①②可以解得b=0.53g
所以生成的碳酸氢钠的质量为：1.37g-0.53g=0.84g，
根据碳元素质量守恒，设通入的二氧化碳的质量为Z，则有
[12/44]×Z=[12/106]×0.53g+[12/84]×0.84g
Z=0.66g
答：所得产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，通入二氧化碳的质量为0.66g．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，完成此题，要根据生成的物质的质量正确判断出反应的生成物，然后再进行有关的计算．