混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?

sjy662022-10-04 11:39:542条回答

混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?
不应该是Na2co3吗?为什么答案是NaoH?

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我是小黄 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是NaOH,应该是V1>0,V2=0；
但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸滴定体积为V1,另一份以甲基橙指示,滴定体积为V2.V1=V2,显然,这种表述的结果应该是NaOH.（我出分析试题时有时也会设这样的陷阱）
如果题目不是第二种表述（或相似表述）,则答案就是错的,你的判断正确!
1年前
realshelder 共回答了14个问题 | 采纳率
NaOH,Na2co3,NaHCO3中，NaOH和NaHCO3是不能共存的，
当V1=V2，是NaOH；
是V1大于V2，是NaOH和NaHCO3；
V1小于V2，是Na2co3和NaHCO3。
1年前

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HandueMM1年前5
sopolly 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
以酚酞为指示剂,所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
以甲基橙为指示剂,所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 这样应该会解了吧
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2.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( D )
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ST方兴1年前1
47427375 共回答了16个问题 | 采纳率100%
第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.
A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应该相等,与题目不符.
B选项,v1只是把碳酸钠转变为碳酸氢钠,v2是把反应生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠转变为氯化钠,明显后者消耗的体积大,与题不符.
C选项,v1消耗的是中和氢氧化钠和碳酸钠的总量,v2只是把碳酸钠反应后的碳酸氢钠转变为碳酸氢钠,因此前者明显消耗的体积大,正确.
D选项,和氢氧化钠反应,只有一个突变点,与题不符.
第二题：能直接滴定说明有一个突变点.
A和B,一个是强碱弱酸盐,一个是强酸弱碱盐,都无法直接滴定,比如用盐酸滴定醋酸钠,会形成醋酸醋酸钠缓冲溶液,不会有终点突变.
C HCN,Kθa (HCN) = 4.99×10-10 ,本来就成弱碱性 ,无法直接滴定.
D属于弱酸,用氢氧化钠滴定终点生成甲酸钠,用酚酞即可指示终点.
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（2008?深圳一模）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分
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（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号 第一滴定终点的读数（V1/mL） 第二滴定终点的读数（V2/mL）
I ？ 26.85
II 10.02 25.02
III 9.98 24.98
（2）该混合碱样品的组成为______，理由______．
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是______．
（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？写出计算过程______．
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：______．
颍泉大哥1年前1
不能是盘子 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，
故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）；
（2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na2CO3～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO3～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，
而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V1＜（V2-V1），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1＜（V2-V1）；
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，
故答案为：以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3；
（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na2O～2NaCl～2HCl，
可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na2O）=[1/2]n（HCl），
碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10?3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
故答案为：碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10?3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，只要计算出消耗的标准液盐酸的体积，就可以计算出总碱量，实验方案可以设计为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点，
故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．
1年前查看全部
混合碱试样0.6839克,用0.2mol/LHCL标准溶液滴定至终点,用酸溶液23.1ml,求Na2co3的百分含量
混合碱试样0.6839克,用0.2mol/LHCL标准溶液滴定至终点,用酸溶液23.1ml,求Na2co3的百分含量
上面数值再加甲基橙为指示剂,滴定至终点,用溶液26.81ml,求NAHCO3的百分含量
先锋作家ii1年前2
自叹BLUE 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%
设混碱中含Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=Na2CO3+NaCl
x x x x+y x+y
x=23.1*0.2=4.61 mmol x+y=26.81*0.2=5.362 mmol y=5.362-4.61=0.752 mmol
Na2CO3含量为：4.61*106/1000/0.6839*100%=71.45%
NaHCO3含量为：0.752*84/1000/0.6839*100%=9.24%
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用双指示剂发测定混合碱组成的发放原理是什么?
loopmoon1年前1
aa的平安大道 共回答了20个问题 | 采纳率80%
盐酸滴定Na2Co3可以用两个不同指示剂测定两个终点的原理来测定Na2Co3和NaOH含量
先用酚酞作指示剂,终点时由红色变成无色,氢氧化钠全部中和,Na2Co3变成NaHCo3
第二步,加甲基橙,NaHCo3中和成Co2
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为什么可以用双指示剂测定混合碱的测定?
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2:双指示剂为什么不用加热除去CO2?
风雨寒水1年前1
xcvksoaidfusdapo 共回答了13个问题 | 采纳率100%
不同碱强弱不同 不同指示剂变色点的PH值也不一样 不同的变色时刻说明了不同碱被消耗完的时刻
想明白了吗 我的QQ:695446008 在空间上留言或者邮件我都会回复滴.
1年前查看全部
某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl
某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl标准溶液V2ml若V1
hisense1年前1
离天 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3 mL,则以甲基橙做指示剂继续滴定,则它们又分别消耗HCl的体积为0、x2、x3 mL,
依题意：
V1=x1+0+x3
V2=0+x2+x3
如果0
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双指示剂法测定混合碱组成的不同情况
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(1) V1=0,V2>0
(2) V1>0,V2=0
(3) V1=V2
上面这几种情况判断混合碱的组成
小崇明1年前3
zzzz38 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
(1) 全部是HCO3-
(2) 全部是OH-
(3) 全部是CO32-
双指示剂法 V1 代表OH- + CO32-,V2 代表 CO32- + HCO3-,另外 OH- 和 HCO3- 不能同时存在.据此可做出如上判断.
1年前查看全部
用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?
680701881年前1
雨落小舟 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量.
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为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量
老牌乐口福181年前1
zgd2006 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示终点,再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积,来确定混合碱的成分及含量.本答案来自环保通,仅供参考
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注意是 0.5mol 别人的是的0.15mol 不过过程我看不懂 只好自己写了!
ppo11211年前1
乔牡丹 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
不可能是0.5molHCl
因为就算是纯的OH-与HCl反应也是0.5molOH-与0.5molHCl反应,0.5molOH-的质量就有8.5g,超过了5.36g,更别说是碱里还有金属元素会增加质量了.
肯定是0.15mol,我在网上找过题目了,有几个文档里的题目写的是0.5mol,但在答案解析的时候都用的是0.15mol解答.
最后的结果是24 LiOH 40 NaOH 56 KOH
1年前查看全部
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初春的绿1年前1
jane_598 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
Q1:由题意可知 ∵ABC为一元碱 ∴nOH-=nH+=0.15mol
即：nA+nB+nC=0.15mol
∴ nA=0.07mol nB=0.05mol nC=0.03mol
由n*M(相对分子质量)=m（物质质量）可知 mA:mB;mC=21:25:21
则mA=mC=1.68g mB=2g
∴：MA=1.68/0.07=24 MB=2/0.05=40 MC=1.68/0.03=56
Q2:nHCl=448/22.4=20mol ∴mHCl=20*36.5=730g mH2O=1000g
∴ w%=730/1730*100%=42.2%.这个答案好像是错的
V=1.2*1730=2076ml=2.076L
cHCl=202.076=9.63mol/L
Q3:设Cu的质量为X 消耗HNO3的质量为y
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)+2NO+4H2O NO为还原产物 则nNO=nHNO3(被还原)=8.4/63
3*64 8*63 2
x y 8.4/63
x=12.8g y=33.6g
Q4:反应应该有以下几种：
1).2Na+2H2O===2NaOH+H2 2)2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2
则设Na有xmol,Al有ymol.
由题意可列出方程组0.5x+1.5y=1 23x+27y=25
x=0.5 y=0.5
其实Q2 我觉得我的方法没错 但关键是算出的答案不符合实际.
1年前查看全部
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（2008•深圳一模）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定．实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和．
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号 第一滴定终点的读数（V1/mL） 第二滴定终点的读数（V2/mL）
I ？ 26.85
II 10.02 25.02
III 9.98 24.98
（2）该混合碱样品的组成为______，理由______．
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是______．
（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？写出计算过程
碱样的总碱量：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol
碱样的总碱量：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2
×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol．
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：______．
fhnenvn 1年前 已收到1个回答 举报
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rainbow-6 幼苗

共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报

解题思路：（1）根据图示的滴定管凹液面刻度及滴定管的准确度为0.01mL解答；
（2）根据两次滴定消耗标准液盐酸的体积及混合物组成消耗盐酸体积情况进行分析；
（3）根据滴定过快会使Na2CO3直接生成H2CO3 分析；
（4）先判断滴定数据的有效性，然后根据钠原子守恒及滴定原理计算出含有氧化钠的物质的量；
（5）只要计算出混合物中含有的钠原子的物质的量，然后根据钠原子守恒计算出氧化钠的物质的量．

（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，
故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）；
（2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na2CO3～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO3～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，
而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V1＜（V2-V1），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1＜（V2-V1）；
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，
故答案为：以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3；
（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na2O～2NaCl～2HCl，
可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na2O）=[1/2]n（HCl），
碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
故答案为：碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，只要计算出消耗的标准液盐酸的体积，就可以计算出总碱量，实验方案可以设计为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点，
故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了中和滴定，题目难度中等，涉及了化学计算、化学实验方案的设计等知识，注意滴定原理及滴定数据的处理方法，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．

1年前

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fhnenvn1年前1
rainbow-6 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路：（1）根据图示的滴定管凹液面刻度及滴定管的准确度为0.01mL解答；
（2）根据两次滴定消耗标准液盐酸的体积及混合物组成消耗盐酸体积情况进行分析；
（3）根据滴定过快会使Na2CO3直接生成H2CO3 分析；
（4）先判断滴定数据的有效性，然后根据钠原子守恒及滴定原理计算出含有氧化钠的物质的量；
（5）只要计算出混合物中含有的钠原子的物质的量，然后根据钠原子守恒计算出氧化钠的物质的量．

（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，
故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）；
（2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na2CO3～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO3～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，
而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V1＜（V2-V1），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1＜（V2-V1）；
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，
故答案为：以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3；
（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na2O～2NaCl～2HCl，
可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na2O）=[1/2]n（HCl），
碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
故答案为：碱样的总碱量为：n（Na2O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
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故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了中和滴定，题目难度中等，涉及了化学计算、化学实验方案的设计等知识，注意滴定原理及滴定数据的处理方法，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．

1年前查看全部
A,B,C三种一元碱,它们的摩尔质量比为3:5:7.,如果把7molA.5molB.3molC混合均匀,取混合碱5.36
A,B,C三种一元碱,它们的摩尔质量比为3:5:7.,如果把7molA.5molB.3molC混合均匀,取混合碱5.36克,含碱的物质的量为0.15mol,试求A.B.C的摩尔质量各是多少（求计算并且 并且重点解说一下 “含碱的物质的量为0.15mol”的含义既是什么,由这句话可以知道什么）3Q
herocny1年前5
nancyqu 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设一份摩尔质量为x,则它们的摩尔质量分别为3x,5x,7x
因为是3种碱混合,那么我们可以通过平均摩尔质量列等式：
(3x*7+5x*5+7x*3)/(7+5+3)=5.36/0.15
解得x=8.所以A.B.C的摩尔质量分别为24g/mol,40g/mol,56g/mol.
“含碱的物质的量为0.15mol”的含义就是说取出这些碱的物质的量是0.15mol,根据我列的式子可以看出来.
1年前查看全部
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测定混合碱(NaOH.,Na2CO3,NaHCO3或它们的混合物)时,取等量的溶液,一份用酚酞为指示剂指示终点,另一份用甲基橙为指示剂,消耗HCL的体积分别为V1,V2,若V1>V2,则混合碱溶液由什么组成?需要非常详细的理由!
ihxxf94tg5ba2_1年前1
sdfs98 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
混合碱是指 NaOH、Na2CO3、与 NaHCO3 中两种组分 NaOH 与 Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物.在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗 HCl溶液体积为 V1.反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用 HCl 标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗 HCl 溶液体积为 V2,反应式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
根据测定原理：V1为NaOH和 Na2CO3消耗的HCl
V2为 Na2CO3生成的NaHCO3和原 NaHCO3消耗的HCl
混合碱的两种组成可能：1 NaOH和 Na2CO3 2 Na2CO3和NaHCO3
在这两种可能中都有Na2CO3,而且在V1和V2中,Na2CO3消耗的HCl是相同的
所以结论是当V1>V2 含NaOH,即为NaOH和 Na2CO3 混合物
当V1《V2 含NaHCO3,即为Na2CO3和NaHCO3 混合物
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双指示剂法测定混合碱 实验中的问题.
双指示剂法测定混合碱 实验中的问题.
NaOH+Na2CO3
滴定的第二步 什么情况会使生成的H2CO3过饱和?
无痕猪猪1年前1
xieyan520 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
使生成的H2CO3过饱和:慢慢滴定
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有A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量之比为3：5：7,如果把7molA、5molB和3molC混合均匀,取混合碱5
有A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量之比为3：5：7,如果把7molA、5molB和3molC混合均匀,取混合碱5.35
现有A/B/C三种一元碱,它们的式量比为3：5：7,若把7molA,5molB,3molC均匀混合,取混合碱5.35g恰好能与含0.15molHCl的盐酸反应,则A、B、C式量为?
顶好帖专业户1年前4
wzq586 共回答了20个问题 | 采纳率100%
设A的摩尔质量3a B 就是5a C就是7
7molA,5molB,3molC均匀混合后,平均摩尔质量=(21a+25a+21a)/(7+5+3)=67a/15
5.35g 的混合液的物质的量=5.35/(67a/15)=0.15 a=8
答案 24 40 56
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称取混合碱试样0.8983g,加酚酞指示剂,用0.2896mol.l-1HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液31.45ml
称取混合碱试样0.8983g,加酚酞指示剂,用0.2896mol.l-1HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液31.45ml.再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸24.10ml.求试样中各组分的质量分数.
fang45291年前1
燕10 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
V1大于V2,混合碱的组成是碳酸钠和氢氧化钠.
氢氧化钠质量分数=[（31.45-24.10）*0.2896*40/1000]/0.8983*100%=9.48%
碳酸钠质量分数=[（0.2896*24.10*2*1/2）*106/1000]/0.8983*100%=82.36%
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分析化学测混合碱的实验应注意什么
houkelun1年前1
ying198405 共回答了15个问题 | 采纳率100%
答：
双指示剂法测混合碱的实验主要应注意的有：
【1】配制混合碱液时,可以适当加入一些惰性物质；
【2】如果试样是 NaOH+如果试样是 NaOH+Na2CO3 时,酚酞指示剂可以多加几滴；否则可能使 NaOH结果偏低；
【3】最好用 NaHCO3 酚酞溶液做对照,比对滴定终点,减少滴定误差.
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有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36
有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．
林发成1年前3
chenyf3ks 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路：由酸与碱中和反应的实质可知n（H+）=n（OH-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解．

取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，则n（OH-）=n（H+）=0.15mol，
由酸与碱中和反应的实质可知，5.36g混合一元碱的物质的量为0.15mol，
故混合一元碱的平均摩尔质量为：
.
M=[5.36g/0.15mol]=[536/15]，
设A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x、7x，
则
.
M=[3x×7+5x×5+7x×3/7+5+3]=[536/15]，
解得：x=8，
即Mr（A）=3x=8×3=24，Mr（B）=5x=5×8=40，Mr（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相对分子量分别为24、40、56．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确中和反应的实质是解本题的关键，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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称取混合碱样品 0.9476g,溶入水后加入酚酞酞指示剂,用 0.2785mol/LHCI标准溶液滴定至终点,
称取混合碱样品 0.9476g,溶入水后加入酚酞酞指示剂,用 0.2785mol/LHCI标准溶液滴定至终点,
消耗HCI溶液 34.12ml.再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又消耗HCI溶液 23.66ml.试判断混合碱的组成并混合碱中各组分的质量分数.
M(Na2CO3)=105.99g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol M(NaOH)=40.01g/mol
各位帮下忙.这时考试提.
manyiqian1年前1
SunSun加油站 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
V1=34.12,V2=23.66,因为V1>V2,所以是Na2CO3和NaOH的混合物.
Na2CO3的质量分数W(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(样)*100%=c(HCl)*V2*M(Na2CO3)/m(样)*100%= 0.2785*(23.66/1000)*105.99/0.9476*100%=73.70%
NaOH的质量分数W(NaOH)=m(NaOH)/m(样)*100%=c(HCl)*(V1-V2)*M(NaOH)/m(样)*100%= 0.2785*[(34.12-23.66)/1000]*40.01/0.9476*100%=12.30%
注：混合碱题目有专门的计算方法,先根据V1和V2的大小判断组成,然后使用公式即可.本题中使用酚酞指示时,发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.继续使用甲基橙指示发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
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现有A/B/C三种一元碱,它们的式量比为3：5：7,若把7molA,5molB,3molC均匀混合,取混合碱5.36g恰
现有A/B/C三种一元碱,它们的式量比为3：5：7,若把7molA,5molB,3molC均匀混合,取混合碱5.36g恰好能与含0.15molHCl的盐酸反应,则A、B、C式量为?
回答总结：
方法一：
OH- 物质的量为0.15 mol
n（A）：n（B）：n（C）=7：5：3 所以含A 0.07mol 含B 0.05mol 含C 0.03mol
设A的分子质量为3X
B的分子质量为5X
C的分子质量为7X
所以。0.07*3X+0.05*5X+0.03*7X=5.36
X=8
A——24 LiOH
B——40 NaOH
C——56 KOH
方法二：
式量分别设置为3k.5k.7k
(3k*7+5k*5+3k*7)/(7+5+3)
即g/mol
接下来就可以计算了。
哭泣的百合1231年前3
高音区 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
24
40
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用盐酸标准溶液滴定混合碱时,取完一份试液就要立即滴定,若在空气中放置一段时间后再滴定,将会给测定结果带来什么影响?
hh_1234561年前1
孩nn 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
盐酸,HCl水溶液,易挥发,放置一段时间后溶液中HCl减少,浓度降低,C1V1=C2V2(H+ + OH- =H2O),由于HCl浓度低,中和相同数量OH-所需酸增加,碱浓度偏大
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一道分析化学题，，急用称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L－1HCL标准溶液滴定至终
一道分析化学题，，急用
称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L－1HCL标准溶液滴定至终点，消耗HCL溶液体积V1=26.80mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCL溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组分，并计算试样中各组分的质量分数。
zongzhaobo1年前1
海任 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
以酚酞为指示剂时生成碳酸根碳酸氢根，氢氧根生成水，
以甲基橙为指示剂生成氯化钠和水，二氧化碳。
碳酸钠用46ml盐酸，氢氧化钠消耗3.8ml盐酸，利用其质量和及物质量的比可以列方程求出各组分的含量。
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混合碱的测定用酚酞做指示剂时,其所消耗的盐酸体积较甲基橙的少
caplk1年前1
没相好的 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
用酚醉为指示剂,CO32-生成的是HCO3-,
而用甲基橙为指示剂,CO32-生成的是CO2,所以消耗的盐酸比酚酞为指示剂消耗的盐酸的体积多.
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有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36
有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．
大家来dd吧1年前1
motian412 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
解题思路：由酸与碱中和反应的实质可知n（H+）=n（OH-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解．

取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，则n（OH-）=n（H+）=0.15mol，
由酸与碱中和反应的实质可知，5.36g混合一元碱的物质的量为0.15mol，
故混合一元碱的平均摩尔质量为：
.
M=[5.36g/0.15mol]=[536/15]，
设A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x、7x，
则
.
M=[3x×7+5x×5+7x×3/7+5+3]=[536/15]，
解得：x=8，
即Mr（A）=3x=8×3=24，Mr（B）=5x=5×8=40，Mr（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相对分子量分别为24、40、56．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确中和反应的实质是解本题的关键，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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混合碱含量的测定中,用盐酸标准溶液测定混合时,混合碱若在空气中放置一段时间后再滴定,将会给测定结...
混合碱含量的测定中,用盐酸标准溶液测定混合时,混合碱若在空气中放置一段时间后再滴定,将会给测定结...
混合碱含量的测定中,用盐酸标准溶液测定混合时,混合碱若在空气中放置一段时间后再滴定,将会给测定结果带来什么影响?
三笑轩主人1年前2
丝丝穗穗 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
混合碱放置在空气中,会吸收CO2等酸性气体.这样,NaOH的含量会减少,Na2CO3的含量会增加.若时间够久,混合碱也许会由NaOH和Na2CO3变为全是Na2CO3甚至Na2CO3和NaHCO3的混合物.因此,测定结果会不准确.
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混合碱的测定实验中为啥不用混合碱来滴定酸?却要用盐酸滴定混合碱呢?
luciahan1年前1
云游到此 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
用含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱标准溶液滴定酸时,从一开始到终点时都有二氧化碳气泡产生,而用酸滴定含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱时,只有后面阶段才有气泡产生.
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有A,B,C三种一元碱,它们的式量之比是3比5比7,如果把7molA,5molB,3molC混合均匀,取混合碱5.36g
有A,B,C三种一元碱,它们的式量之比是3比5比7,如果把7molA,5molB,3molC混合均匀,取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol氯化氢,求A,B,C式量各是多少
peilansun1年前2
xizsam 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
24,40,56
24,40,56
一共有0.15molOH离子
故三种碱的OH分别是0.7 0.5 和0.3 mol
质量比 3：5：7
物质量比7:5:3
物质里面质量比分别是
21：25：21
故有三种物质的质量是
16.8：20：16.8
处以对应的物质的量
0.7 ：0.5 ：0.3
得到
24：40：56
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,含有少量杂质的混合碱（可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3)式样,溶解后以酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫
,含有少量杂质的混合碱（可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3)式样,溶解后以酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫
升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升,则混合酸的组成
qiuqiu541年前1
copper_fee 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.
根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2(10),所以该混合碱成分为NaOH与Na2CO3的混合物.
发生的反应：
酚酞指示：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + H2O
甲基橙指示：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
所以 n(Na2CO3)=c(HCl)*V2 V2=10mL=0.01L
n(NaOH)=c(HCl)*(V1-V2) V1=25mL=0.025L
W(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(样品)*100%=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)/m(样品)*100%
=106*c(HCl)*V2/m(样品)*100%
W(NaOH)=m(NaOH)/m(样品)*100%=40*c(HCl)*(V1-V2)/m(样品)*100%
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为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量
宋_乐天1年前2
加州烟管 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.
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有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36
有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．
3137920581年前2
liming1155 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路：由酸与碱中和反应的实质可知n（H+）=n（OH-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解．

取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，则n（OH-）=n（H+）=0.15mol，
由酸与碱中和反应的实质可知，5.36g混合一元碱的物质的量为0.15mol，
故混合一元碱的平均摩尔质量为：
.
M=[5.36g/0.15mol]=[536/15]，
设A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x、7x，
则
.
M=[3x×7+5x×5+7x×3/7+5+3]=[536/15]，
解得：x=8，
即Mr（A）=3x=8×3=24，Mr（B）=5x=5×8=40，Mr（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相对分子量分别为24、40、56．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确中和反应的实质是解本题的关键，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,
测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,
使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结果有什么影响?为什么?
gemini90881年前1
这家伙太帅了 共回答了16个问题 | 采纳率100%
V1偏大,V2偏小
而V1对应的是氢氧化钠和碳酸钠的总物质的量
V2对应的是碳酸钠的物质的量
所以测定结果氢氧化钠的含量偏高,碳酸钠的含量偏低
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分析化学,滴定这块的一道题求助一道分析化学,酸碱滴定这的!某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol
分析化学,滴定这块的一道题
求助一道分析化学,酸碱滴定这的!
某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.50ml,然后用甲基橙滴定到终点,共消耗盐酸47.70ml,判断此混合液的组成,和各个组分的质量分数.我就想知道这个混合碱的组成是怎么判断的,后面的不用算,还有就是类似不知道组成的溶液都怎么判断组成呢?上面写的是书上原题,弄不明白了,答案好可以追分!小弟在此万分感谢!
紫路1年前1
天行健59 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
因为是混盐,所以考虑有正盐和酸式盐.用酚酞作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL；用甲基橙作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL；V1
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采用双指示剂法测定混合碱的含量时,当加入甲基橙指示剂后,在接近重点前,为什么要将溶液加热至近沸,冷却后再继续滴定到终点?
tomfan11121年前1
想不出ID了 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
实验中终点时生成的是H2CO3饱和溶液,pH为3.9,
为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO2,
接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热使得H2CO3分解为CO2逸出
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我们期末无机化学实验考试考混合碱中混合碱含量的测定,要平行做三组,并算出相对偏差,大概要用多少时
我们期末无机化学实验考试考混合碱中混合碱含量的测定,要平行做三组,并算出相对偏差,大概要用多少时
我们期末无机化学实验考试考混合碱中混合碱含量的测定,要平行做三组,并算出相对偏差,请问大概要用多少时啊?
lw5555555551年前1
guoxiaonao 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
无机化学滴定,尤其是酸碱滴定一般都要讲究速度,一般每个样1min左右,因为滴定终点一般以30s不退色为准,所以整个实验正常就5min结束,若是酸式滴定管漏液那您就中奖了,一般涂个凡士林就要1min,手艺好的一次成功,不好的话几次都是你的,保守估计10min完全可以结束
酸碱滴定的时候不要太在意用了多少药品,你只要看好待测液的颜色变化即可,一般滴定终点出现在颜色有变化的时候10滴左右,当然每个人的手法不同,发现颜色有变化,就稍微慢点滴定,滴定终点关键考核的是终点的半滴,要用洗液瓶吹的
补充一点,你要计算的话也很简单,分清几（a）元酸滴定几（b）元碱,eg：一元酸滴定一元碱,bc1V1=ac2V2,然后求个平均值就可以了,差不多2min的事
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现有NaOH和Na2CO3的混合碱,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,将消耗的V1；继续以甲基橙为指示剂,又消耗V
现有NaOH和Na2CO3的混合碱,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,将消耗的V1；继续以甲基橙为指示剂,又消耗V2,选择V1和V2的关系为下列哪一种?
（1）v1=v2 (2)v1=2v2 (3)2v1=v2 (4)v1大于v2 （5）v1小于v2
需要知道原因
包花卷1年前4
浮生小趣TT 共回答了15个问题 | 采纳率100%
4
第一步以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和
第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物质的量
所以V1>V2
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一题关于分析化学的题,取相同体积的两份混合碱溶液,用浓度为C的HCl标准溶液进行滴定：第一份用酚酞,另一份用甲基橙,消耗
一题关于分析化学的题,
取相同体积的两份混合碱溶液,用浓度为C的HCl标准溶液进行滴定：第一份用酚酞,另一份用甲基橙,消耗HCl体积为V1与V2；根据V1与V2的关系,判别混合碱的组成,并计算含量.
kfl_ds1年前1
五一帝 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
首先,得说清楚混合碱有可能有哪些吧.
最常见的是可能有NaOH NaHCO3 Na2CO3的混合物.
仅仅NaOH,两份用的体积相同V1=V2
仅仅NaHCO3,甲基橙消耗体积.而酚酞怎么滴也不变色V1=0；V2=V
仅仅Na2CO3,甲基橙用的体积是酚酞的2倍2V1=V2
所以可推知,
混合碱有两种情况,
1.NaOH Na2CO3 V1
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混合碱滴定实验设计方案要求,混合碱中加酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,盐酸溶液设为V1,再以甲基橙为指示剂用盐酸
混合碱滴定实验设计方案
要求,混合碱中加酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,盐酸溶液设为V1,再以甲基橙为指示剂用盐酸标准溶液滴定至橙色,设消耗盐酸溶液为V2,根据V1及V2的大小,可辨别混合碱的组成并计算各组分含量.
实验设计方案希望写成实验报告形式··
实验报告包括实验目的·实验仪器药品··实验步骤等等···
希望可以写的简洁点··不需要长篇大论··回答好··还有分加```
要求混合碱是氢氧化钠和碳酸钠··或者是碳酸氢钠和碳酸钠
一天比一天快1年前2
crab2002 共回答了19个问题 | 采纳率100%
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看.
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双指示剂滴定混合碱有两个终点,哪个更准确
娱乐261年前1
李建仁 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
应该第二个终点更加准确,因为第一个终点颜色变化不是很敏锐.
混合碱溶液于锥形瓶中,加2～3滴酚酞①,以标准溶液滴定至红色变为微红色②,为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色③,为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2.平行测定三次,根据V1、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量.
①混合碱系NaOH和Na2CO3组成时,酚酞指示剂可适当多加几滴,否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低,Na2CO3的测定结果偏高.②最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照.在达到第一终点前,不要因为滴定速度过快,造成溶液中HCL局部过浓,引起CO2的损失,带来较大的误差,滴定速度也不能太慢,摇动要均匀.③近终点时,一定要充分摇动,以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达.
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混合碱的测定中双指示剂比只用酚酞有什么好处
挖土机1年前3
入世不下楼 共回答了13个问题 | 采纳率100%
滴定混合碱用酚酞做指示剂,这种实验观察颜色变化来确定化学计量点的,这种实验是做平行样的,不用对照溶液的.
对照溶液比如风光光度法就要用了,作用是消除系统误差
对照溶液一般是需要测量的试样换做水,并且按照操作步骤那样加入试剂进行操作测定的,做标准曲线的第一个点
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称取混合碱试样0.2926g,用0.1962 mol/L的HCl溶液滴至酚酞变为无色,用去HCl标准溶液35.18mL.
称取混合碱试样0.2926g,用0.1962 mol/L的HCl溶液滴至酚酞变为无色,用去HCl标准溶液35.18mL.再加入甲基橙,滴至终点,又用去HCl标准溶液5.27mL.求试样中的组成及各百分含量.M(NaOH)=40.00；M(NaHCO3)=84.01；M(Na2CO3)=105.99.
最普通荞麦1年前1
a6339980 共回答了19个问题 | 采纳率100%
很简单的,这是三组分混合物的计算,设氢氧化钠、碳酸钠、和碳酸氢钠的物质的量分别为XYZ,L
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有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36
有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．
未婚小二黑1年前1
老兵89 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路：由酸与碱中和反应的实质可知n（H+）=n（OH-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解．

取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，则n（OH-）=n（H+）=0.15mol，
由酸与碱中和反应的实质可知，5.36g混合一元碱的物质的量为0.15mol，
故混合一元碱的平均摩尔质量为：
.
M=[5.36g/0.15mol]=[536/15]，
设A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x、7x，
则
.
M=[3x×7+5x×5+7x×3/7+5+3]=[536/15]，
解得：x=8，
即Mr（A）=3x=8×3=24，Mr（B）=5x=5×8=40，Mr（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相对分子量分别为24、40、56．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确中和反应的实质是解本题的关键，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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如何设计混合碱的滴定?
fwjtltsh1年前1
_龙纹 共回答了20个问题 | 采纳率100%
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看
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混合碱的双滴定当混合碱据大多数是碳酸钠,碳酸氢钠为少量时,可以不可以用酚酞做第一指示点的指示剂,换句话说用酚酞合适吗?请
混合碱的双滴定
当混合碱据大多数是碳酸钠,碳酸氢钠为少量时,可以不可以用酚酞做第一指示点的指示剂,换句话说用酚酞合适吗?
请学过分析化学的人回答,别人不要乱答.
不要介绍双指示剂法了。我不是问这个。一般情况下这两种盐当然可以分析出来，我问边界条件，是否是无条件的可以。
xegob1年前3
神童jjss 共回答了16个问题 | 采纳率100%
可以的!加入酚酞做指示剂,用盐酸滴定,当溶液呈现微红色的时候,碳酸钠与盐酸反应生成了碳酸氢钠,再加入甲基橙滴定即可
因此酚酞是合适的!
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若将三种碱按7：5：3的物质的量之比均匀混合,取混合碱5.36克恰好能中和
若将三种碱按7：5：3的物质的量之比均匀混合,取混合碱5.36克恰好能中和
若将三种碱按7：5：3的物质的量之比均匀混合,他们的式量之比为3:5:7,取混合碱5.36克恰好能中和50ML 13.37%的稀硫酸,密度为1.1g/ml 则式量各为多少
就在这里分手吧1年前1
sfhgfhgfhg 共回答了20个问题 | 采纳率90%
三种碱分别为A、B、C
50ML 13.37%密度为1.1g/ml 的稀硫酸的摩尔数＝1000×13.37×1.1×50／98＝0.075mol
氢离子的摩尔数＝0.075×2＝0.15mol
说明混合物有OH离子0.15mol,重5.36克
所以15mol的混合物有536克
设式量之比的系数为X,
则
1mol A 的相对分子量为 3x,
1mol B 的相对分子量为 5x,
1mol C 的相对分子量为 7x
在按比例7molA、5molB和3molC混合后.
有 7×3x+5×5x+3×7x=536
所以x=8
A 相对分子量为 24 LiOH
B相对分子量为 40 NaOH
C相对分子量为 56 KOH
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实验：碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定
实验：碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定
实验考试,
从开始到现在0011年前1
牧烟小布衣 共回答了25个问题 | 采纳率88%
试剂与材料（1）盐酸标准滴定溶液：[c（HCl）=0.05mol/L]；
（2）酚酞指示液 (5g/L乙醇溶液)；
（3）溴甲酚绿-甲基红指示液.分析步骤
（1）酚酞碱度的测定 移取50mL（依所测水样碱度大小灵活把握）水样于250mL锥形瓶中,加4滴酚酞指示液,若水样出现红色,用盐酸标准滴定溶液滴定至红色刚好褪去,即为终点(V1).如果加入酚酞指示液后,无红色出现,则表示水样酚酞碱度为零.
（2）甲基橙碱度的测定在测定酚酞碱度的水样中,加5滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色.煮沸2min,冷却后继续滴定至暗红色,即为终点.记下至此所消耗的盐酸标准溶液的总体积V2.分析结果的表述 氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐的计算:1）x09
当P=T时,即酚酞褪色后再加入甲基橙时,甲基橙呈橙色,则这种水样中只有氢氧化物.其含量以氢氧化钠计,则
X2=P×c×40.00×1000/V mg/L2)当P=T/2时,则这种水样中只含有碳酸盐.其含量以碳酸钠计,则X2=T×c×53.00×1000/V mg/L3) 当P＞T/2时,则水样中含有氢氧化物和碳酸盐.氢氧化物的含量X1=(2P－T) ×c×40.00×1000/V mg/L碳酸钠含量X2=2×（T－P）×c×53.00×1000/V mg/L4）当P＜T/2时,则水样中含有碳酸盐和重碳酸盐.碳酸钠含量X2= 2×P×c×53.00×1000/V mg/L重碳酸钠含量X3=（T－2×P）×c×84.00×1000/V mg/L5）当P=0时,即酚酞滴入水样,呈现无色,而滴入甲基橙时呈黄色,则水样中只含有重碳酸盐.重碳酸钠含量X3= T×c×84.00×1000/V mg/L以上各式中 40.00—NaOH摩尔质量,g/mol
53.00—1/2Na2CO3摩尔质量,g/mol
84.00—NaHCO3摩尔质量,g/molP=V1T=V2
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滴定混合碱时加甲基橙滴定不会变色
滴定混合碱时加甲基橙滴定不会变色
在测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量时.加入酚酞滴了氢氧根后.再加入甲基橙继续滴定为什么不会变色（甲基橙为淡黄色或有无色的现象）?
qwfy44l1年前1
海洋峰 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
用甲基橙测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量,在快到终点时,溶液中累积了酸H2CO3.因为H2CO3并不是一个非常弱的酸,故而使得终点变色不明显.快到终点时,将溶液煮沸（驱赶掉H2CO3）,冷却,再继续滴定到终点.这样终点颜色变化较明显.（用Bromocresol Green更好）
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酸碱混合碱过量为什么先计算c（oh）,再算ph?
酸碱混合碱过量为什么先计算c（oh）,再算ph?
为什么不先算c（h）？
hong81941年前3
wn_200326 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
因为这时候的H+是水点离平衡产生的其物质的量不好计算,而OH-是有过量的硷和水点离产生的而水点离产生的相对过量硷产生的OH-可以忽略…故可以用化学反应式计算OH-物质的量计算出pH值
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