亚硫酸盐的溶解性

这几类盐的溶解性都不好,一般只有K、Na、NH4盐能溶于水.具体你可以参照下表.

其实你可以这样记,苯酚的酸性：碳酸氢盐的酸性是比碳酸盐的酸性强的（越弱越水解,因为是强碱弱酸盐,所以,水解程度越大的,碱性越强,酸性自然越弱.）所以得出一个公式：pH值：碳酸盐》苯酚盐》碳酸氢盐.倒过来,pH值：苯酚《碳酸.
同样,某某氢盐,就是说,某酸根发生了一级或者是二级电离,形成了几氢根离子,所以,它都发生了一次水解,所以,他的一级电离就大于二级电离大于三级.所以,一般说来,某酸盐（弱酸强碱盐）的酸性比某酸氢盐的酸性弱.所以,如果题目是比较强金属阳离子的亚硫酸盐和亚硫酸氢盐,那么就是前者的酸性弱于后者,因为前者发生的水解程度大,反而增大了碱性.

亚硫酸盐(游离)
亚硫酸盐
方法参考:ASTM D 1339-84,水中的亚硫酸盐离子,测量方法C;
APHA标准方法,第20版,第4-173页,方法4500-SO32- B(1998)
USEPA方法,水和废物化学分析,方法377.1(1983).
在地表水中通常不存在亚硫酸盐.如果亚硫酸盐排放到出水中来源于市政污水,那么它就很容易氧化成硫酸盐.亚硫酸钠是亚硫酸盐存在的最常见的形式,是优良的还原剂,用来清除氧.
必须定期监测锅炉和工艺用水中的亚硫酸盐的浓度,这样就可以避免额外的处理.污水处理厂如果使用二氧化硫来去除剩余的氯,那么就必须检测出水中的亚硫酸盐的含量.
CHEMetrics测量亚硫酸盐时采用滴定碘法,在这种方法中用酸溶液中的碘化物-碘酸盐滴定剂来滴定亚硫酸盐,用淀粉作指示剂.
亚硫酸盐一直被用作食品清洁和保存.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂,广泛地应用在酒类行业中.但是亚硫酸盐能引起过敏反应并导致气喘.所以,FDA和酒类,烟草,轻武器管理局都规定食品和饮料中的亚硫酸盐的浓度如果高于10ppm,那么一定要在商标上进行标注.
CHEMetrics测量方法以Ripper法为基础,这种方法在酒类行业已经应用了许多年,已经成为了快速分析亚硫酸盐的标准方法.用碘化物-碘酸盐滴定剂来滴定亚硫酸盐,用淀粉作等当点指示剂.用磷酸来调节样品中的pH值.用能直接读数的滴定池来定量结果.游离亚硫酸盐的测量结果用ppm SO2表示.CHEMetrics的测量工具能用于白酒和红酒工业.
测量方法能受到以下干扰:葡萄孢属,丹宁酸颜料,抗坏血酸维生素C等.
一 .亚硫酸盐的危害
1.1 亚硫酸盐的使用
亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂:可作为食品漂白剂,防腐剂;可抑制非酶褐变和酶促褐变,防止食品褐变,使水果不至
黑变,还能防止鲜虾生成黑斑;在酸性介质中,还是十分有效的抗菌剂.
在人体内,亚硫酸离子本来就是含硫氨基酸代谢过程中的产物,因而,机体内存在能使其氧化的亚硫酸氧化酶,亚硫酸氧化酶在肝脏中最多,其他各种器官,例如心和肺中也有分布,在细胞线粒体中也存在,是人体必不可少的一种酶.亚硫酸氧化酶不受体外摄入体内的亚硫酸的诱导,这种酶必须含有活性钼.进入机体的亚硫酸盐,经亚硫酸氧化酶催化,与氧结合生成无毒害的SO42-.
亚硫酸盐包括 Na2SO3,K2SO3,NaHSO3,CaSO3,KHSO3,Na2S2O3,Na2S2O5,KHS2O5等,每种亚硫酸盐的ADI值(以SO2计)均为0～0.7mg/kg·bw.另外,硫磺也可作为漂白剂,但只限于熏蒸.实际上,糖浆二次硫熏是制糖工业中的传统工艺,是质量控制的必要控制工艺.按国家标准规定,亚硫酸盐(硫磺)在白糖中的残留量(以SO2计)不得超过0.05g/kg.
1.2 亚硫酸盐的危害
实验表明,用含NaHSO3 0.1%的饲料喂养大白鼠2年,大白鼠发育受到抑制;用含Na2SO3 0.1%的饲料喂养大白鼠2年,大白鼠出现神经炎,骨髓萎缩等病症.
人一天摄入1g亚硫酸盐时不会明显危害,摄入4～6g可造成胃肠障碍,引起剧烈腹泻.慢性中毒,可引起头疼,肾脏障碍,红血球和血红蛋白减少等症状.另外,由于硫磺中含有铅,砷,铊等,熏蒸时这些有毒物质可进入食物中.下表为几种亚硫酸盐的半数致死量(LD50)或致死量(LD).
亚硫酸盐进入机体之后极易通过一电子氧化作用形成三氧化硫阴离子自由基(SO3-),SO3-可与O2迅速反应生成超氧阴离子自由基O2-.
最近的研究表明,亚硫酸盐可对染色体及DNA造成损伤.亚硫酸氢钠和亚硫酸钠(1:3)生物试液可诱发中国仓鼠肺纤维细胞(CHL)染色体畸变(CA) 频率显著增高,且呈明确的剂量-效应关系.在低浓度下主要诱发染色单体型畸变, 在高浓度下既可引起染色单体型畸变, 又可引起染色体型畸变.研究还发现,处理细胞时间愈长,引起细胞遗传损伤所需的最低浓度就越低.用其处理CHL细胞24h时,在5mmol/L浓度下才能诱发CA显著增加; 若处理48h,1mmol/L浓度即可诱发CA显著增加.
同时,当对小鼠进行亚硫酸氢钠和亚硫酸钠(1:3)生物试液腹腔注射之后,发现其海马神经元细胞DNA受到了损伤.当其浓度为 1.000g/kg·bw时,雄性小鼠受损伤的细胞达到了99.33%,细胞DNA迁移长度高达29.13μm,而雌性小鼠海马神经元细胞DNA受损程度达到了95.33%,细胞DNA迁移长度也达到了20.94μm.即使是在较低浓度下(0.125g/kg·bw),细胞DNA迁移长度也显著增加.
另外,研究指出:亚硫酸氢钠能够引起人血淋巴细胞姊妹染色单体互换(SCE)和微核(MN)率的增加,可使淋巴细胞有丝分裂周期延迟及细胞分裂指数下降,且这些作用有显著的剂量-效应关系.
这些遗传学效应的机制尚不清楚,有待进一步研究,但人们对亚硫酸盐(SO2)的危害已有了新的认识.

甲基化特异的PCR扩增法是采用重亚硫酸盐处理DNA,未甲基化的胞嘧啶(C)转变为尿嘧啶（U）,而甲基化的胞嘧啶(C)不变.采用特异两对的PCR引物,其中每对引物中的一条针对检测位点,其或A,若用3端的最后一个为G的引物从处理过的DNA扩增出特异产物,表明存在甲基化,若用3端的最后一个为A的引物从处理过的DNA扩增出特异产物,表明没有甲基化（因为C变为U）.这种方法的优点是避免了酶切不完全可能导致的假阳性问题,敏感性高.

从阳离子来说,钠盐、钾盐、铵盐都是易溶于水的；
从阴离子来说,硝酸盐是全易溶于水的；
亚硫酸盐除了上面说的那几种外,只要能在溶液中存在,那是都不溶的；
硅酸盐、碳酸盐和亚硫酸盐一样,除了上面说的那几种外,只要能在溶液中存在,那是都不溶的.

选B,未发生甲基化的胞嘧啶会被重亚硫酸盐托氨基变为尿嘧啶,而DNA分子不允许存在U,复制过程中会把U置换为T,因此为发生甲基化的C经处理后会变为T,故选B.

无水试剂就是溶质中没有结晶水.
比如无水硫酸铜,就是CuSO4,而有水,结晶水合物就是CuSO4·5H2O.
【欢迎追问,】

Ca(ClO)2+Na2SO3=Cl2(气体符号）+Na2SO4+CaO
次氯酸根具有强氧化性,而亚硫酸根具有还原性,两者发生氧化还原反应,Cl由+1价降到0价,变为氯气,S由+4价升到+6价.配平应该很简单了,利用化合价变化就可以很容易配出来.

二氧化硫是亚硫酸的酸酐,检测出的二氧化硫是亚硫酸盐的含量,但是需要转换一下变成亚硫酸盐的表示方法,其中的比例关系为：C亚硫酸盐=(C二氧化硫/M二氧化硫)/M亚硫酸盐.

很简单,所有的弱酸弱碱盐都会发生双水解的,即阳离子除第一主族阳离
子,Ca2+、Ba2+,NH4+之外当与弱酸跟离子形成的盐放入水中时都会发生双水
解,只是程度不同,并且注意,没有所谓“什么什么盐不存在”的说法,所有盐
在理论上都存在,只不过可能不稳定,或者只在干态存在,不能在水中存在

不是.
硫酸根离子：SO4/2-（硫元素+6价）
亚硫酸根离子：SO3/2-（硫元素+4价）

亚硫酸盐溶液可与二氧化硫发生反应
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
这是因为亚硫酸根的酸性比亚硫酸氢根的酸性强
它与CO2 的类似
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

会反应,因为Fe3+有氧化性,SO32-有还原性,Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应,生成Fe2+和SO42-.
2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+

与亚硫酸盐反应生成的是亚硫酸氢盐,是酸式盐
不能与硫酸盐反应是因为弱酸（亚硫酸）不能制强酸（硫酸）,或者说弱酸的氧化物（SO2）不能制强酸的氧化物（SO3）

能不能反应,要看酸是什么酸以及反应条件如何.亚硫酸属于中强酸,因此当和,比亚硫酸酸性强的酸反应时,理论上可以生成二氧化硫.但也和反应条件有关系.比如,若用很稀的盐酸和亚硫酸钠反应,有可能只会得到亚硫酸,而不会得到二氧化硫.但把反应的溶液加热的话,亚硫酸不稳定会分解,从而可以得到二氧化硫.

除了碱金属盐,其他的亚硫酸盐都是沉淀.

,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.

分别取三份溶液：
1、取其中一份溶液滴加少量稀硫酸看是否变浑浊,若变浑浊则说明有硫代硫酸钠
2、取其中一份溶液滴加少量浓氯化钡溶液若变浑浊或有沉淀生成,则说明有亚硫酸盐
3、取其中一份溶液滴加稀硫酸酸化,再加足量的氯化钡溶液,过滤,向滤液中滴加氢氧化钠溶液,若变浑浊或有沉淀生成,则说明有亚硫酸氢钠.

不能,HNO3有强氧化性,会将SO32—氧化成SO42—

例如亚硫酸盐
CaSO3=高温=CaO+SO2↑
亚硫酸氢盐
Ca(HSO3)2=高温=CaO+H2O+2SO2↑

BaSO4和PbSO4不溶于水、不溶于酸
CaSO4、Ag2SO4微溶于水,沉淀出来的不溶于酸
亚硫酸盐不溶的很多
BaSO3、CaSO3、MnSO3、ZnSO3、FeSO3、CuSO3、AgSO3都不溶
MgSO3微溶
不过这些都溶于酸

K2SO4硫酸钾即是钾盐又是硫酸盐

照相底片上未感光的溴化银在定影液中形成[Ag(S2O3)2]3-
AgBr + 2(S2O3)2- = [Ag(S2O3)2]3- +Br-

有三种反应,第一个是最基本的,作为弱酸盐,它可以与强酸反应,例如Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2；第二个,容易与部分金属离子发生双水解反应,例如
2AlCl3+3Na2SO3+3H2O==2Al(OH)3+6NaCl+3SO2；第三个,作为+4价的亚硫酸根,具有较强的还原性,例如,Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl.

解题思路：（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，反应时加入碎瓷片防止暴沸，要保证SO₂全部赶出．
（2）SO₂具有还原性，可被氧化剂H₂O₂所氧化；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；
（4）根据SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性分析；
（5）利用关系式法计算．

（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N₂可将生成的SO₂全部赶出，保证被吸收液全部吸收，
故答案为：SO₂、N₂；碎瓷片；将生成的SO₂全部赶出（防止SO₂在水溶液中被O₂氧化）；
（2）SO₂具有还原性，可被氧化剂H₂O₂所氧化，反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次，
故答案为：在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次；
（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO₂气体中混有少量HCl，因SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；
（5）反应的离子方程式为H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，SO₂～SO₃^2-～I₂，
64g 1mol
m 0.01000mol•L^-1×V×10^-3L=10^-5mol
m=64×V×10^-5g，则1kg样品中含SO₂的质量为
64×V×10-5g×1000
w=[0.64V/w]，
故答案为：[0.64V/w]．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力，题目难度中等．

解题思路：（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，反应时加入碎瓷片防止暴沸，要保证SO₂全部赶出．
（2）SO₂具有还原性，可被氧化剂H₂O₂所氧化；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；
（4）根据SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性分析；
（5）利用关系式法计算．

（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N₂可将生成的SO₂全部赶出，保证被吸收液全部吸收，
故答案为：SO₂；碎瓷片；将生成的SO₂全部赶出（防止SO₂在水溶液中被O₂氧化）；
（2）SO₂具有还原性，可被氧化剂H₂O₂所氧化，反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次，
故答案为：在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次；
（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO₂气体中混有少量HCl，因SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；
（5）反应的离子方程式为H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，SO₂～SO₃^2-～I₂，
64g 1mol
m 0.01000mol•L^-1×V×10^-3L=10^-5mol
m=64×V×10^-5g，则1kg样品中含SO₂的质量为
64×V×10−5g×1000
w=[0.64V/w]，
故答案为：[0.64V/w]．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力，题目难度中等．

硝酸属于强氧化性酸,与亚硫酸钡反应生成硫酸钡,水,二氧化氮或一氧化氮
反应式如下：BaSO3+2 HNO3=BaSO4+2 NO2+H2O
3 BaSO3+2 HNO3=3 BaSO4+2 NO+H2O

二氧化硫和二氧化碳一样属于酸性氧化物,所以氢氧化钠溶液和二氧化碳反应分过量少量的问题,所以氢氧化钠中通入二氧化硫也有少量过量
二氧化硫还有漂白性,能使品红褪色,加热易恢复
具有氧化性 和硫化氢反应生成单质硫和水
具有还原性 能够被氧气、过氧化氢、氯化铁、溴水、高锰酸钾、硝酸氧化,氧化产物为+6价的硫酸根或三氧化硫

k、Na,NH4易溶,Ca、Mg等微溶,多数是难溶的
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

亚硫酸会被直接氧化,亚硫酸在空气中不稳定,易被氧化成硫酸.
方程式：2H2SO3+O2==2H2SO4

不太可行
倒不是说不能反应,而是亚硫酸盐热稳定性小于硫酸盐的,高温容易分解出SO2与金属氧化物
常温的话,动力学难以发生,但是有些细菌还原硫酸盐就是经历亚硫酸盐的步骤,最终还原为S

H2SO4+RSO3=RSO4+H2O+SO2,反应原理类似于复分解反应,因为是浓硫酸,几乎没有水分,亚硫酸不稳定,分解成二氧化硫气体,水分被浓硫酸吸收.

1.亚硫酸盐是一种含氧酸盐,其酸根为亚硫酸根SO3 2-.其酸酐为二氧化硫SO2.
2.有氧化性,也具有还原性
3.主要还原性

解题思路：（1）由图分析装置中的仪器，B中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水；
（2）结合二氧化硫使品红褪色、二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应分析；
（3）碱性条件下，Br₂与Na₂SO₃溶液反应生成硫酸钠和NaBr；鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-离子，
①利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，鉴定SO₃^2-；
②加盐酸先排除亚硫酸离子，再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO₄^2-；
③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，鉴定Br^-．

（1）由图可知装置中的仪器A为分液漏斗，B中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，观察到溶液红色褪去，因二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，体现二氧化硫的还原性，故答案为：
装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO₂表现的化学性质
乙 溶液红色褪去 漂白性
丙 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺ 还原性；
（3）碱性条件下，Br₂与Na₂SO₃溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-离子，
①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO₃^2-；
②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO₄^2-；
③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br^-，
故答案为：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 新制饱和溴水 溴水褪色
步骤② 另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液 产生白色沉淀，证明含有SO₄^2-
步骤③ 溶液分层，下层液体呈橙红色

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查物质的组成及成分的测定，侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查，把握发生的氧化还原反应、实验方案的设计为解答的关键，注意离子检验的应用，题目难度中等．

应该是亚硝酸盐,我看过书的,所以不要煮久了

因为亚硫酸盐在水中可以完全电离,溶液中存在大量的亚硫酸根离子.而亚硫酸是弱酸,在水中发生一级电离形成亚硫酸氢根离子,故亚硫酸盐的还原性比亚硫酸强.

SiO2 是硅酸的酸酐,但二氧化硅不溶于水,所以不能直接制硅酸,酸酐就是要看其中的这种元素化合价是否相同.

k、Na,NH4易溶,Ca、Mg等微溶,多数是难溶的
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

溴化物只有Cu2+ Ag+ Pb2+ 不溶
碘化物和溴化物差不多
醋酸盐有K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ 可容
亚硫酸盐只有Na+ K+ NH4+ 可容

只有钾钠铵盐可溶

X是某种金属
S+O2=SO2 点燃
SO2+XO=XSO3
XSO3是亚硫酸盐
2SO2+O2=2SO3 催化
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+XO=XSO4+H2O
XSO4是硫酸盐

钾盐全部溶于水（但我也见过华东师大出版社出版的《化学竞赛教程（高二年级）》的那本书上,普鲁士蓝沉淀里有钾离子）
楼主你看
有亚硫酸,虽然它是中强酸,但是肯定能电离出部分氢离子,有氢离子,又有硝酸根,是不是可以认为出来硝酸了?
硝酸是强氧化剂,亚硫酸又是强还原剂,所以之间必然要发生氧化还原反应.

2FE3+ +H2O +SO32-=SO42-+2FE2++2H+

都不是亚硫酸盐

是的

第一部分的实验中,硫代硫酸钠是用来滴定被亚硫酸根还原后剩余的碘的量.空白实验是为了排除干扰因素,因为硫代硫酸钠易被空气中的氧气氧化.

不是的 你可以算一下化合价 S的化合价是不一样的

2SO32-+02=2SO42-