298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（　　）

当温度(约25℃)确定时,其水蒸汽分压也相应确定,在A与B容器肯定大于0.2升,因为水是不可压缩的,并设容器中没有其他气体,则A与B容器中压力是相等的.

D

第3题 AB
第4题 B
第8题 D
13、错,△Gθ只表示反应达到平衡后平衡组成比的情况,属于热力学问题,反应速率属于动力学问题,与△Gθ无关.
15、错,Cl（g）的△fHθ才是0.

Π=CRT
Π外=C外RT Π内=C内RT
Π内-Π外=（C内-C外）RT
=(0.2mol/L-0.01mol/L)*8.314*298=470.7kpa
h=470.7*10.2=48m

不能自发
方法1：用热力学公式计算反应的自由能变化G,根据G是否小于0,判断
可以查有关数据
方法2：用电化学的方式计算
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
两个半反应是
MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2++ 2H2O
H+浓度是12,代入能斯特方程
E1=1.228 + (RT/2F)lg12^4=1.28
Cl2 + 2e = 2Cl-
E2=1.3583 + (RT/2F)lg[1/12^2]=1.33
可见,E1 < E2
即,MnO2此时不能氧化Cl-,生成Cl2
即,此时反应不能自发
不知道你的答案是哪里来的,通过方法二的计算,在298K时,确实不能自发,但是升高温度,即T增大,从两个E的计算,可以发现,E1会增大,而E2会减小,所以,在某个温度开始,可以做到E1 > E2,此时就可以自发反应了.
方法一也是一种判断方法,但是由于我查不到对应的数据,所以没法计算.
方法一的计算式是
MnO2(s) + 4HCl(aq) = MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)
所以理论上要分别查5个物质的G
整个反应的自由能变化=G[MnCl2(aq)]+G[Cl2]+2*G[H2O]-G[MnO2(s)]-4*G[HCl(aq)]
你会发现这里能查到的仅仅是MnO2、Cl2和H2O,
MnCl2和HCl由于是溶液,所以查不到,而且HCl的浓度是12mol/L,MnCl2的浓度要求是标准态,即1mol/L,所以查不到
我们在表格中查到的是MnCl2(s)和HCl(g)的数值,是不能用于这个计算的.
所以,我感觉,从这道题目的叙述,就应该是用方法二进行分析,因为在电化学中,才能进行标准态和非标准态的计算.
从这道题目的分析和解答,可以这么理解,涉及到纯固体或纯气体的反应,适合用方法一进行判断.
而涉及到溶液中的氧化还原反应,适合用方法二进行判断.
当E1 = E2时,就是自发的转化温度,可以计算出来,是466K,即193摄氏度,所以这个反应需要加热.
而用KMnO4就可以在常温下氧化HCl成为Cl2,也可以同时类似的方法进行判断.

解题思路：依据反应自发进行的判断依据进行计算分析，反应焓变和熵变，温度是计算判断的条件；

已知反应的焓变和熵变，温度为；△S=635.5J⋅mol^-1⋅K^-1=0.6355KJ/mol•K；△H=+217kJ/mol，T=298K；依据△H-T△S═+217kJ/mol-298K×0.6355KJ/mol•K=27.621KJ/mol＞0，
分析判断反应非自发进行的反应；
故答案为：反应不能自发进行；

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据和有过计算，题目较简单，注意单位的统一．

解题思路：自发过程必须满足：△G=△H-T△S＜0，氯化钠溶解过程为吸热过程：△H＞0，据此解答．

0.1molNaCl溶解在1L水中属于自发过程，所以△H-T△S＜0；而氯化钠溶解过程为吸热过程：△H＞0，要使△H-T△S＜0则△S＞0，
故答案为：B．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了自发过程的判断，明确反应自发进行的判断依据以及焓变、熵变与△G的关系是解题关键，难度不大，注意对基础知识的积累．

dG=ΔVdp
(0-ΔG(298))=（V钻-V石墨）(p-p标)
p=1500p标

解题思路：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变；
B、依据反应速率影响因素分析判断；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO₂浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO₃，只能说明反应正向进行；

A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变，①SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H₁=-10.0kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=-27.3kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×2+②得到反应③2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₃=-47.3KJ/mol，故A错误；
B、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO₂浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行，SO₂转化率减小，故C错误；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO₃，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，盖斯定律计算应用，影响平衡和反应速率的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

解题思路：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H-T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．

由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H-T△S＜0；
蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．

D;
生成热是指由单质生成1mol该物质的反应热；