在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜

wangshusss2022-10-04 11:39:540条回答

在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜的质量分数②***生氢气多少克③加入稀硫酸溶液的质量

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解题思路：在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀硫酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：[2.4g/3g]×100%=80%．
（4）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%．

点评：
本题考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

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（2013•重庆模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充 （2013•重庆模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）表格中，m=______； （2）计算合金样品中镁的质量分数______； （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______（计算结果保留到0.1%）； （4）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）． a21019991年前1: qiuqingxu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可；
（4）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量反应后溶液中硫酸镁的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=[3.0g−0.6g/3.0g]×100%=80%．
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x 根据：[24/98＝
0.5g
x]解得：x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数[2.04g/10g]×100%=20.4%．
（4）设生成硫酸镁的质量为y，氢气质量为z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 120 2
2.4gy z
根据：[24/120＝
2.4g
y]解得：y=12g 根据：[24/2＝
2.4g
z]解得z=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：[12g/60g+2.4g−0.2g]x100%=19.3%
答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为19.3%
故答案为：（1）2.5g；（2）80%；（3）20.4%；（4）19.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

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为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验 为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 10g mg 10g 2.0g 10g 1.5g 10g 1.0g 10g 0.6g 10g 0.6g （3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数： 已经计算出m=2.5g,列方程式进行计算,问题在于第一次加硫酸减少的0.5g,是反应掉的镁的质量?为什么不是氢气的质量? 这位兄台1年前1: 奉献爱心网共回答了20个问题 | 采纳率95%

是反应掉的镁的质量.
因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,
所以质量减少的应该是镁的质量.

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g ； (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 cu；这六次实验中,第5 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= 2.5g. (3)计算合金样品中镁的质量分数.80% (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.只求第四. mao雨mao雪1年前1: dongfangzhujian 共回答了20个问题 | 采纳率85%

H2SO4------------------Mg
98 24
a 0.5g
解的a=2.04g
则硫酸的质量分数为2.04/10===0.204

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样 （1）表格中,m=————； （2）计算合金样品中镁的质量分数——————； （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数——————（计算结果保留到0.1％）； （4）第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程,结果保留到0.1％ ） QQ2515005811年前1: 402199587 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

从第2、3、4次可以看出,每加入10g稀硫酸,固体质量减少0.5g(即反应的镁的质量）
所以（1）m=2.5g
铜与稀硫酸不反应,所以剩余的0.6g即铜的质量
（2）合金样品中镁的质量分数（3g-0.6g)/3g*100%=80%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98
1g x
24/1g=98/x x=4.08g
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数 4.08g/20g*100%=20.4%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/2.4g=120/x=2/y
x=12g
y=0.2g
（4）第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数 12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%

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（2009•泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反 （2009•泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______； （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______． （3）计算合金样品中镁的质量分数． （4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数． 局部ee1002001年前1: 查科尔博士共回答了29个问题 | 采纳率82.8%

解题思路：在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀硫酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：[2.4g/3g]×100%=80%．
（4）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%．

点评：
本题考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

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（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加 （2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下． 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10.0g m 第二次加入10.0g 2.0g 第三次加入10.0g 1.5g 第四次加入10.0g 1.0g 第五次加入10.0g 0.6g 第六次加入10.0g 0.6g （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______． （2）表格中，m=______g． （3）该镁铜合金中镁的质量分数为______． （4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．______（请写出计算过程，结果精确到0.1%） abcjob11年前1

minizara 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据

镁的质量

镁铜合金的质量

×100%求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据

硫酸的质量

稀硫酸的质量

×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．
（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5
（3）镁铜合金中镁的质量分数=[3g−0.6g/3g×100%=80%
（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
2498
0.5g x

24
0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸中溶质的质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________； (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中,第_______ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=_________ . (3)计算合金样品中镁的质量分数. (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数. 第四问让求稀硫酸中H2SO4的质量分数,为什么不是16.3%,而是20.4%? willtoday1年前1: shai130 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克
合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5 X X=2.04克,稀硫酸中H2SO4的质量分数=2.04/10=20.4%.
可以用第一、二、三次中任何一次的数据,但不能用后两次,因为前3次中硫酸不足,金属过量；后两次中硫酸有剩余,没全反应.

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______； （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______． （3）计算合金样品中镁的质量分数． （4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数． kmjhzqc1年前1: xietaibin123 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀硫酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：[2.4g/3g]×100%=80%．
（4）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%．

点评：
本题考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

1年前查看全部

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______； （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______． （3）计算合金样品中镁的质量分数． （4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数． 燕山落雪1年前1: 冰雨虫共回答了21个问题 | 采纳率81%

解题思路：在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀硫酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：[2.4g/3g]×100%=80%．
（4）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%．

点评：
本题考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

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某化学探究小组称取6g镁铜合金样品于烧杯中,然后将80g稀硫酸分四次加入,充分反映后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验过 某化学探究小组称取6g镁铜合金样品于烧杯中,然后将80g稀硫酸分四次加入,充分反映后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下. 第一次加入稀硫酸的质量 20g 剩余固体的质量4.8g 第二次加入稀硫酸的质量 20g 剩余固体的质量mg 第三次加入稀硫酸的质量 20g 剩余固体的质量2.4g 第四次加入稀硫酸的质量 20g 剩余固体的质量1.8g 问题： 1.上述表格中m的值 2.该合金中Mg的质量分数 3.实验操作结束后的溶液中溶质的化学式 4.所用稀硫酸中溶质的质量分数 5.反映后所得溶液的总质量 希望能有人给出解答过程,不要只给答案,谢谢. 发骚男人1年前1: zihuoyanyan 共回答了13个问题 | 采纳率100%

第四次加入稀硫酸,剩余固体的质量还减小,所以第三次加入稀硫酸,镁还过量,
前后次加入稀硫酸,每次减小0.12克,所以
1.上述表格中m=3.6克
2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%
3.实验操作结束后的溶液中溶质的化学式:MgSO4
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 98
6-4.8=1.2 X
X=4.9g
4.所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.2/20=6%
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 120 2
6-1.8=4.2 Y Z
Y=21g
Z=0.35g
5.反映后所得溶液的总质量=4.8+80-0.35=84.45g

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稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜

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