候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na 2 CO 3 的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀

lvsechenyu2022-10-04 11:39:541条回答

候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na₂ CO₃ 的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
（1）产生CO₂ 的质量是______克．
（2）样品中Na₂ CO₃ 的质量分数是多少？

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cici纹子共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: （1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na₂ CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂ O+CO₂ ↑
10644
X2.2g

106
44 =
X
2.2g
解得：X=5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
5.3g
6.0g ×100%=88.3%
答：样品中Na₂ CO₃ 的质量分数是88.3%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）88.3%．; 1年前

（2003•安庆）利用候氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的NaCl．现取只含有NaCl杂质的纯碱样品11.8g，全部溶 （2003•安庆）利用候氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的NaCl．现取只含有NaCl杂质的纯碱样品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化钡溶液200g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤，称量，干燥，得到沉淀的质量为19.7g． （1）写出生成沉淀的化学方程式______； （2）求该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数； （3）求滤液中溶质的质量分数． 夭紫1年前1: optimist忱共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：（1）根据反应物、生成物和书写化学方程式的原则来书写
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，可以计算出纯碱样品中Na₂CO₃的质量，然后根据纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数=[碳酸钠的质量/纯碱样品的质量]×100%来求得；
（3）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+300g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）反应物为碳酸钠和氯化钡生成物为碳酸钡沉淀和氯化钠，故化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，Na2CO3+BaC...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1年前查看全部

候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中， 候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求： （1）产生CO₂的质量是______克． （2）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？ 偶尔也想坏1年前1: cactus458 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：将纯碱放入稀盐酸中，碳酸钠要和盐酸反应而生成二氧化碳，由于气体的逸出而使溶液的质量减少，根据题干结合质量守恒定律可以求出二氧化碳气体的质量，并根据化学方程式进行计算．
（1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
X2.2g
[106/44＝
X
2.2g]
解得：X=5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：[5.3g/6.0g]×100%=88.3%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是88.3%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）88.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题主要是在纯碱的化学性质的基础上考查质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．

1年前查看全部

（2010•巴中）候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入 （2010•巴中）候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求： （1）产生CO₂的质量是______克． （2）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？ 大隐希声1年前1: 记忆5460 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：将纯碱放入稀盐酸中，碳酸钠要和盐酸反应而生成二氧化碳，由于气体的逸出而使溶液的质量减少，根据题干结合质量守恒定律可以求出二氧化碳气体的质量，并根据化学方程式进行计算．
（1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
X 2.2g
[106/44＝
X
2.2g]
解得：X=5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：[5.3g/6.0g]×100%=88.3%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是88.3%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）88.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题主要是在纯碱的化学性质的基础上考查质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．

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候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na 2 CO 3 的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀

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