镁铝混合物计算题今年四川的题,高手来帮忙下11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气

质量相同钠镁铝三种金属哪一种所含原子最多

草民艾里1年前3

是否有梦 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

物质的量等于质量除以摩尔质量,钠的摩尔质量是钠镁铝三种金属中最小的,因此钠的物质的量最大所含原子数最多.

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相同质量的钠镁铝和足量盐酸反应,生成的氢气的体积比( ),求详解,

沉默静儿1年前1

love梦梦 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

都设为2价金属的话,则原子量Na=46,Al=18,Mg=24盐酸足量,H2与金属的物质的量有关.因为都看成了2价金属所以就有如下关系M+2H+=H2↑+M2+即H2物质的量等於金属的物质的量质量相等的金属,物质的量比等於原子量的反比,所以...

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现有镁铝合金共7mol,溶于足量的盐酸,所生成的氢气在标准状况下体积为179.2 L,则合金中镁铝的物质的量之

lianmin_20081年前1

xianshui4587 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

Mg——H2 2Al——3H2
1 22.4 2 3*22.4
易求得镁为5摩尔,铝为2摩尔
所以镁铝物质的量之比为5:2

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镁铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液,如果是稀硫酸为电解质溶液呢?

镁铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液,如果是稀硫酸为电解质溶液呢?
快教我啊

高鹏程1年前1

永远不再说永远 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

你说的是原电池吧
以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.
反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑
以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极；铝为正极.
反应式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

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高温下,镁铝在空气中都有抗腐蚀性.这句话对还是不对?why

benq00681年前1

myhongts 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

Al在空气中能与氧气生成致密的氧化铝薄膜,所以具有抗腐蚀性；
但是镁与氧气反应生成的氧化镁是疏松的粉末,无法保护内部的镁

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钠镁铝,三种金属分别与足量的盐酸反应,产生相同体积的氢气

钠镁铝,三种金属分别与足量的盐酸反应,产生相同体积的氢气
1,钠镁铝三种金属的质量比为?
2,钠镁铝三种金属消耗盐酸的物质的量之比为?

tianxia10261年前1

爱唱歌的豆豆 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2NA+2HCL=2NACL+H2
46 73 2
MG+2HCL=MGCL2+H2
24 73 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 73 6
X=18g 2g
1,钠镁铝三种金属的质量比为46:24:18
2,钠镁铝三种金属消耗盐酸的物质的量之比为1:1:1

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相同质量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应

flora8009141年前2

涌金门 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

你这应该是问,那个产生的氢气多,这道题有两种方法,
法一,假设钠镁铝的质量都为1g,计算钠镁铝的物质的量,根据反应方程式计算产生氢气的物质的量,
法二,摩尔电子质量计算,等于金属的摩尔质量除以金属离子的化合价,摩尔电子质量越大,相同质量的金属转移的电子就越少,产生的氢气就越少.
答案铝>镁>钠

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现有质量相同的纳镁铝哪种金属含的物质最多

现有质量相同的纳镁铝哪种金属含的物质最多
是哪种金属含的原子最多

alice-wen1年前4

6xap 共回答了20个问题 | 采纳率90%

钠的相对分子质量小,相同质量情况下,钠含有的原子数量多

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有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L（标准状况）.求合金中镁铝的物质的量之比?计算详解 谢

gongtaogt1年前1

guosheng234 共回答了16个问题 | 采纳率75%

这个题目也简单
设Mg为Xmol,Ymol为Al .XmolMg产生XmolH2,YmolAl产生1.5YmolH2,所以24X+27Y=21
X+1.5Y=1 解方程,X=0.5mol,Y=1/3mol 所以物质的量之比为3比2

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相同物质的量的钠镁铝分别与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气最多的是哪种金属

lixinheng1年前1

zxl10000 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

这个问题是高中化学里面比较常见的一类题型,目的是要求掌握化学方程式,系数的配平以及各个系数之间的关系,题目中所说的相同物质的量,那么就假设都是1摩尔,那么根据这三个化学方程式三种金属分别能够置换的氢气的物质的量分别是0.5摩尔,1摩尔和1.5摩尔,所以在相同物质的量的情况下,铝产生的氢气最多.这种类型题还有另外一种问法,不是问等物质的量,而是问等质量,那么解决这个问法就设是1克的金属,换算成物质的量来计算,最后进行比较.2Na~~~H2Mg~~~~H22Al~~~~3H2都换算成1摩尔,求出氢气的物质的量出来,这道题就结束了.x0d最后衷心希望在下的回答能够对您有一点点的帮助.

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有镁铝混合粉末10.2g将他溶于500ml4摩尔/升的盐酸中若要使沉淀质量达到最大值则需要2摩尔/升的NaOH体积多

寻道蚂蚁1年前2

wujijiang08 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

这么简单的题,也就是让所有金属离子全部沉淀,让溶液中的氯离子都恰好与钠离子完全结合,换言之,氯离子的物质的量应与钠相等,所以需要1L.

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镁铝合金门7.8克,投入到足量的稀硫酸溶液中,收集到0.8克的氢气,合金中镁铝的质量比?3Q

摸到伤口想起你1年前1

lhliyong 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

镁:2.4克,铝:5.4克 镁:铝==12:27

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钠、镁、铝分别于盐酸反应 若盐酸足量,等质量的钠、镁铝产生氢气的质量比是,溶液增重的质量之比是

钠、镁、铝分别于盐酸反应 若盐酸足量,等质量的钠、镁铝产生氢气的质量比是,溶液增重的质量之比是
重点是溶液增重的质量怎么求，要过程

sane19811年前1

紫月x 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2Na+2H2O==2NaOH+H2 则Na:H2=1:1/2
Mg+2HCl==MgCl2+H2 则Mg:H2=1:1
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 则Al:H2=1:2/3
所以质量比是1/2：1：2/3,通分为3：6：4
溶液增重的质量：
钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量
镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
铝：如镁
若只求比那么就直接算,以0 为基础
钠：-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量
镁：-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
铝：如镁

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质量相同的钠镁铝哪个原子最多现在有质量相同的钠,镁,铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?哪一种金属含的原子最少?为什么

zhangyububu1年前1

6611004 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

哪个的相对原子质量大哪个的原子就少
从多到少是钠镁铝

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质量相同的钠镁铝分别和足量的稀硫酸反应,在相同的状况下放出的氢气体积比是

cxh19786111年前5

juyuewang 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

2Na1.5H2
27 1.5
a a/18mol
产生氢气的物质的量之比为 1/23:1/12:1/9
体积之比等于物质的量之比 1/23:1/12:1/9

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镁铝 氢氧化钠 构成的原电池一般来说是消耗铝形成Na[Al(OH)4] 有的题目又说是镁消耗形成Mg(OH)2沉淀

h2000cn1年前1

为爱走遍ff 共回答了10个问题 | 采纳率90%

消耗铝.原电池的单反应都是可以自发进行的,显然镁不与氢氧化钠反应.

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镁铝原电池电解质为氢氧化钠,求正负极的方程式

datou198111131年前1

快乐zz和你 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

正极的反应式：
2H2O + 4e- = H2 +2OH-
负极的反应式：
Al -3e- +4OH- =AlO2- +2H2O

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等物质的量的钠镁铝投入三只乘有足量稀硫酸的烧杯反应最快的是?生成氢气体积比?

wangning9111年前1

qazzzz 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Na最快,因为它一遇水就会反应.
1:2:3
因为你的三种金属都能置换氢气,而且你的稀硫酸是足量的,所以产生氢气的体积只取决于三种金属的物质的量和价态.

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要解答过程和说明原理,在今晚,相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为（）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出

要解答过程和说明原理,在今晚,
相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为（）
相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为（）

风凛凛1年前2

天生是猪 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

相同的物质的量设为6mol：
6Na+6HCl=6Nacl+3H2
6Mg+12HCl=6MgCl+6H2
6Al+18HCl=6AlCl3+9H2
体积比为1:2:3

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镁铝铁钠的计算题不会想多练练,求推荐辅导书（方程式都会背）

y2008yx1231年前1

菜刀走天下 共回答了17个问题 | 采纳率100%

5+3（三年高考五年模拟） 和三维设计或者优化方案都不错!
第一本综合性比较强,第二本是提高题,第三本是基础题

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6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21g,可能含铁铜镁铝,不正确的是:1肯定含Mg 2肯定同时含镁铝铁3可

6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21g,可能含铁铜镁铝,不正确的是:1肯定含Mg 2肯定同时含镁铝铁3可
能含镁铝4可能同时含铁铜镁铝

YDtiandao1年前2

紫色天使a 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1,2错误的.6.5g锌生成0.2g氢气.所以含有其他的金属肯定要能生成氢气,而且相对原子量要比锌小.镁,铁,铝都有可能.

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已解决将钠镁铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为多少?

lcw221年前3

handir2008 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

2 Na-------H2 Mg---------H2 2Al----------3H2 根据电子守恒
2mo 1mol 1mol 1mol 2mol 3mol
0.3mol x=0.15mol 0.3mol x=0.3mol 0.3mol x=0.45mol
体积比=物质的量比=0.15:0.3:0.45=1:2:3

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现有质量相同的纳镁铝哪种金属含的原子最多

Supersonic_Tan1年前4

sio2 共回答了20个问题 | 采纳率90%

钠的原子量为23,镁的原子量为24,铝的原子量为27,金属镁和铝是单原子结构,因此,质量相同的纳镁铝,原子量小的含的原子多.钠的原子多.

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钠镁铝硅磷硫中哪两种可组成化合物的化学式

zebb1年前1

原野1985 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

硫化钠啊 Na2S

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将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比

将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比
要详细点,方法越简单越好~~另外不要用太超前的知识.毕竟只学到摩尔这块,后面的氧化还原都没学到,所以如果解释最好可以说清楚点,谢谢各位

we清风1年前1

蓝之弦 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

2Na +2HCl==2NaCl +H2 Mg +2HCl ==MgCl2 +H2 2Al +6HCl==2AlCl3 +3H2
2 2 1 2 2 6
HCl有 0.1*1==0.1 mol
由方程知,
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消耗HCl 为 0.6 mol
0.3 mol Al 消耗 HCl 为 0.9 mol
现在HCl只有 0.1 mol
即金属都是过量的,HCl不足量
0.1 mol HCl 可以产生 0.1/2=0.05 mol H2
则产生的H2 0.05 mol
体积相等之比 为 1：1：1

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一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应.若放出的氢气体积相同.钠镁铝物质的质量之比为-----

Jelly7291年前2

以上 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

32：:12:9

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两金属合金混合物30,与足量稀硫酸反应生成氢气1克,则混合物可能是 镁铝、铁锌、镁铁、铝铁?

zc11191年前2

historyaq 共回答了20个问题 | 采纳率95%

把合金假想为单一的二价金属R,设其相对原子质量为M,则
R + H2SO4 === RSO4 + H2↑
M g 2 g
30 g 1 g
解得：M=60
只有60介于两金属的相对原子质量之间,才能满足要求.
1、镁铝：不行,因为镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为18（折算成二价的）,均小于60.
2、铁锌：可以,因为铁的相对原子质量为56,锌的相对原子质量为65,60正好介于之间.
3、镁铁：不行,因为镁的相对原子质量为24,铁的相对原子质量为56）,均小于60.
4、铝铁：不行,因为铝的相对原子质量为18（折算成二价的）,铁的相对原子质量为56）,均小于60.

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有镁铝混合粉末10.2g将他溶于500ml4摩尔/升的盐酸中若要使沉淀质量达到最大值则需要2摩尔/升的NaOH体积多

有镁铝混合粉末10.2g将他溶于500ml4摩尔/升的盐酸中若要使沉淀质量达到最大值则需要2摩尔/升的NaOH体积多
详细过程谢谢

每天想米N遍1年前1

olashark 共回答了20个问题 | 采纳率95%

沉淀质量达到最大值时,溶液中只有NaCl,镁铝转化为氢氧化物沉淀.∴n（Na+）= n（Cl-）
n（NaOH）= n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol
V[NaOH（aq）]=1000mL

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碱性镁铝电池的正极反应式如何书写?

飞翔在空中的鱼1年前1

冰紫罗兰 共回答了14个问题 | 采纳率100%

正极 ：2H2O + 2e- == 2OH- + H2
负极 ：Al -3e- + 2OH- == AlO2- + H2 镁虽然活泼,但在碱性溶液中不反应,故铝做负极.
总反应：既铝在碱性溶液中的反应.

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钠镁铝硅磷硫氯的最低价氧化物和气态氢化物分别是什么?

guntion1年前1

jiayoushang3 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

最低价?氧化钠 氧化镁 氧化铝 三氧化二磷（六氧化四磷） 二氧化硫 一氧化二氯
氢化物是 磷化氢（膦） 硫化氢 氯化氢

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钠镁铝硅氯氩原子半径最大的是?氟和氯的氢化物稳定性较强的是?

浪子621年前3

fenixy 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

除氩外钠的原子半径最大应为钠,因为氩与其他原子的测量标准不同,不具有可比性.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(Cl).氟的氢化物稳定性较强,氟的非金属性较强与氢结合更牢固,就更稳定

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能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液PH判断镁铝金属性强弱吗

only_one20071年前3

快乐双子 共回答了15个问题 | 采纳率80%

能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液的PH判断镁、铝的金属性强弱.
因为硫酸镁、硫酸铝都是强酸弱碱盐.
根据盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,都强显中性,都弱都水解,越弱越水解.
由此可知：溶液PH小的说明金属阳离子水解程度大,对应的碱的碱性弱,金属性就弱；
溶液PH大的说明金属阳离子水解程度小,对应的碱的碱性强,金属性就强.
综上所述：
能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液的PH判断镁、铝的金属性强弱.

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等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸、硫酸反应谁产生的氢气最多?

等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸、硫酸反应谁产生的氢气最多?
1.等物质量的镁铝锌铁与盐酸反应生成氢气最多的是?
2.等物质量的镁铝锌铁与硫酸反应生成氢气最多的是?
3.等质量的镁铝锌铁与盐酸反应生成氢气最多的是?
4.等质量的镁铝锌铁与硫酸反应生成氢气最多的是?

我爱陆水河1年前3

抚乔木 共回答了16个问题 | 采纳率100%

与盐酸和硫酸反应没有差别,12是一个问题,34是一个问题.
12：Al多,因为只有Al是三价金属,失去电子多,其他的都是二价金属,一样多.
34：Al多,写方程式就可以观察出来.

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镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的

镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的
镁铝合金5.1g，与100ml稀盐酸正好完全反应，生成标准状况下的H2 5.6L，求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的量的浓度

fantasy蓝1年前2

limi30 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
镁的质量m(Mg)=24gmol-1*0.1mol=2.4g
铝的质量m(Al)=27gmol-1*0.1mol=2.7g
盐酸的物质的量n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=0.5mol
盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=0.5mol/100mL=5mol/L

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取0.1mol钠镁铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是

sky基1年前2

lbl_27 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

直接看方程式即可.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2↑,0.1 mol Na 产生H2的物质的量 0.05 mol
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑,0.1 mol Mg 产生H2的物质的量 0.1 mol
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑,0.1 mol Al 产生H2的物质的量 0.15 mol
所以体积比 1：2：3（恰好等于化合价之比）

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原电池,镁铝,盐酸原电池中MG,AL,HCL,MG活泼做负极,失去电子.那么电流计不是应该偏向和电子移动相反方向,向MG

原电池,镁铝,盐酸
原电池中MG,AL,HCL,MG活泼做负极,失去电子.那么电流计不是应该偏向和电子移动相反方向,向MG偏吗 为什么会向AL偏呢?

ghfx6132151年前3

哗啦哗啦1092 共回答了15个问题 | 采纳率100%

电流计的设计不同,指针的偏转方向也会不同.但是电流和电子的方向是确定的.
镁失电子,电子经导线到达铝电极,所以电子方向是有镁到铝,电流方向和电子方向相反,由铝到镁

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钠镁铝最高价氧化物的水化物分别是什么还有碱性强弱顺序

钠镁铝最高价氧化物的水化物分别是什么还有碱性强弱顺序
考试中,速回答

yang_9111年前1

whsbit 共回答了15个问题 | 采纳率80%

NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 碱性从左往右依次减小 也就是 NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

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镁铝与稀硫酸反应的产物

永川高梁酒1年前2

子寒雨飞 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2
产物；氢气、硫酸镁、硫酸铝

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高一化学急某混合物由氯化钠、氯化镁、氯化铁组成,已知钠镁铝元素质量之比为23比16比9则氯化钠、氯化镁、氯化铁物质的量之

高一化学急
某混合物由氯化钠、氯化镁、氯化铁组成,已知钠镁铝元素质量之比为23比16比9
则氯化钠、氯化镁、氯化铁物质的量之比是————（只写答案）.含一摩尔氯离子该混合物的质量为————（过程和答案）

你是风我就是云1年前1

lsy6785289 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

（1）3:2:1,（2）设NaCl为3x,MgCl2为2x,AlCl3为x则X*3+2X*2+3X*1=1,可解出X=0.1则混合物中含NaCl为0.3mol,MgCl2为0.2Mol,AlCl3为0.1Mol,总质量为17.55+19+13.35=49.9g

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在钠镁铝铁铜五种金属单质中,能与沸水反应的是,反应的方程式为

拉丁女巫1年前1

miracle4123 共回答了9个问题 | 采纳率100%

2Na+2H2O=2NaOH+2H2
Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2
Al+3H2O=Al(OH)3+H2

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一定量的金属钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,放出氢气质量之比为3；2；1,则钠、镁铝三种金属的量之比

ee第一养女1年前1

生活在别处努力 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

氢气质量比为3：2：1,物质的量之比为3：2：1,设铝与酸放出XmolH2,2NA+2H2O=2NAOH+H2 2mol 1mol 6X 3X MG+2HCL=MGCL2+H2 1mol 1mol 2X 2x 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 2mol 3mol 2/3 x x 钠,镁,铝物质de量之比为18；6；2=9;3;1

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钠镁铝硅磷硫氯几种元素中酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是什么,与它对应的氧化物的化学式是什么?

anan20051年前4

jincom 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

HCIO4,CI2O7

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碳氢氧氮氯硫磷,钾钙钠镁铝锌铁,溴碘锰钡铜汞银,氦氖氩硅氟铂金,这28个元素的相对原子质量怎样好记?

碳氢氧氮氯硫磷,钾钙钠镁铝锌铁,溴碘锰钡铜汞银,氦氖氩硅氟铂金,这28个元素的相对原子质量怎样好记?
最好是顺口溜

sand200620061年前6

平凡小辉的BLOG 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

jia gai na mei lv xin tie xi qian tong gong yin bo
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂
jin
金

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将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升（标准

将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升（标准
请高手指教：将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标准状况），则三种金属物质的量和为（）A=0.125 B>0.125 C

51624801年前1

chenangun 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

放出0.125mol氢气需要0.25mol电子.若铝生成+2价则物质的量正好0.125Mol
但铝生成 +3价,生成同样多的电子需要的铝的物质的量少了
C

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化学题 关于金属和酸的反应1g钠,镁,铝分别于0.1mol的硫酸溶液反应,下列说法正确的是：A.镁铝产生的氢气一样多B.

化学题 关于金属和酸的反应
1g钠,镁,铝分别于0.1mol的硫酸溶液反应,下列说法正确的是：
A.镁铝产生的氢气一样多
B.镁产生的氢气最多
C.铝产生的氢气最多
D.一样多
说原因啊 谢谢

一人笑1年前4

tszmpl 共回答了20个问题 | 采纳率100%

2Na+H2SO4 == Na2SO4+H2
2mol的钠能和1mol的硫酸完全反应放出氢气,也就是说,需要0.2mol的钠才能和0.1mol的硫酸完全反应
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2
0.1mol的镁能和0.1mol的硫酸完全反应
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
（0.1*2/3）mol的Al能和0.1mol的硫酸完全反应
所以,直接比较1/（23*2）,1/24,1/27*（3/2）的物质的量可知选C

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1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少

1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少
2等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是多少 3若产生相同体积（同温同压下）的氢气 所需钠镁铝的物质的量之比是多少 4 若产生相同体积（同温同压）的氢气 所需钠镁铝的质量之比

小-北1年前2

zzygo 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1、先写出离子方程式
然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比
2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比
3、假设都生成1mol氢气,算出需要的金属物质的量,然后比较
4、将3中物质的量金属换算成质量,再比较.
具体的自己做

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镁铝两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成相同体积的氢气，则下列正确的是（）

镁铝两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成相同体积的氢气，则下列正确的是（）
A.两个反应转移的电子数目相等。
B.加入镁铝的质量比为4：3。
C.溶解的金属的的物质的量相等。
D.加入的两种金属的质量不等。
谢谢
请写清各个选项对错的原因谢谢！

情愿开心1年前1

薛凯琪 共回答了11个问题 | 采纳率100%

A对 可以根据“生成氢气的体积相同”判断出产生氢气的物质的量相同,由于氢元素的化合价均是由＋1价降低到0价，所以两个反应中转移的电子数相同.
B错.Mg→Mg2+失去2mol电子,Al→Al3+ 失去3mol电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3：2,质量比则为 24*3 ： 27*2 == 4：3 但加入的镁和铝的质量之比不能确定，B不正确
C错 反应的金属物质的量比为3：2,不相等.
D错 根据B中分析可知，无法计算加入的金属质量，D不正确

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向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升

向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升
使金属离子完全沉淀得到沉淀n克,灼烧沉淀得到固体p克则不正确的是：Ac=1000b/11.2v B p=m+vc/125 C n=m+17vc D5m/3

zhaoxu821年前2

大已启动 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

设混合物中含有xmolMg和ymolAl,
根据和酸反应时的得失电子守恒得
2x+3y=b/11.2……①
和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,
根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……②,
由①②可得c = 1000b/(11.2V),A正确.
`
沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3,
根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2,
由①可得n(O)=cV/2000,
由此可得固体的质量p= m+m(O) =m+16n(O)/2000,
代入数据可知选项B正确.
`
从金属到氢氧化物增加的质量就是KOH中的OH-
消耗KOH物质的量=cV*0.001
那么质量增加=cV*0.001*17
那么n=m+0.017cV,因此C错误
`
选项D可用极值法讨论,
若mg全为Mg,则p=5m/3,
若mg全为Al,p=17m/9,
由此可知选项D正确.
·
选择C

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将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题：
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n（Mg）= V2=
图如下：

紫眸微颤1年前2

尼莫小丑鱼 共回答了12个问题 | 采纳率100%

看不到图呢.

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