化学平衡移动恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移

这个所谓的正向移动还是逆向移动是 “相对” 来说的!
就以生成SO3为例子,达到平衡后,加入SO3,那么根据勒夏特列原理,反应是逆反应速率大于正反印速率的,但是这个时候并不是平衡态,只是反应逆向大于正向!
但是当反应再次达到平衡的时候,这个时候的反应物浓度比原来的平衡浓度小.
因为你可以等效看成是加压!（把后加入的SO3看成已经达到了2SO2+O2=2SO3 的平衡,那么在定容的容器你就是等效加压,那么最终平衡是相对于原来的平衡正向移动的）.
你说的首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,是不对的,因为这个时候仅仅是逆反应速率更大,但是平衡看的是最终产物的百分含量的变化,明白了这个,后面的也就好理解了.
那么加入NH3,平衡是正向移动的.

恒温恒容，增加SO3，体系压强增大，平衡较之前状态正向移动。

勒夏特列原理是指平衡向减弱这种改变的方向移动。注意：一。减弱的是改变，没有改变的不适用；二，是减弱。
在恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后，充入SO3瞬间，改变的是SO3浓度，而SO2和O2浓度瞬间没有改变，所以平衡向逆反应方向移动来降低SO3的浓度，新平衡时SO3的浓度与原平衡比较仍然是增加的，即只是减弱来SO3浓度的增加。由于破坏原来平衡的因素没有SO2和O2，因此平衡...

你说的也有一定的道理 ，但是实际上，SO3的移动方向要大于SO2的移动方向。根据化学平衡 浓度的影响因素要比压强的因素大。在合成氨工业时 是通入过量的N2 使得反应向正向移动 。

是你描述错误，加入SO3后平衡向哪移动是要看反应前后的体积变化时增加还是减少，加入相当于加压，加压必然是向正移动的，虽然是正向移动，可是反应还是反向的，因为SO3多了，但是达到平衡时SO3却减少了，没问题的，下面合成氨的一个样子，记住一点，平衡只看前后，不看过程...