摩尔气体常数的测定 实验装置漏气将造成 怎样的误差

有PV=nRT
PV1=nRT1
PV2=nRT2
V1-V2=nR(T2-T1)/P
等压气体做功公式W=-PΔV
n=1 T2-T1=1 W=-R 绝对值上相等

不需要,只要保证硫酸是过量的就行了.一般实验中硫酸用量都超过200%.
摩尔气体常数测定关键在于精确确定氢气的体积和物质的量,前者通过量气管测定,后者反应确定.只要硫酸是过量的,就能保证氢气物质的量等于镁条物质的量,此时硫酸具体的浓度和用量就无关紧要了.

就是说
R=PV/mR这是个定值
P V增大m R一定会增大 就是这个意思咯
物理中讲到气体体积变化的时候会用到这个式子

22.4L/mol是气体标况摩尔体积
8.31是普适气体常量
气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程：pV=nRT.其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）.
当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31.该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）.
另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律,以及直接结论pV/T=恒量.
波义耳-马略特定律：在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比.即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数.即p1V1=p2V2.
盖·吕萨克定律：一定质量的气体,在压强不变的条件下,
温度每升高（或降低）1℃,它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273.
查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即
P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273）
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
综合以上三个定律可得pV/T=恒量,经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比,得到克拉珀龙方程.