火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：

(1)+1 (2分)Cu ₂ S + O ₂ 2Cu +SO ₂ (2分)
(2) Cu ₂ O + 2H ⁺ =" Cu" + Cu ²⁺ H ₂ O(2分)
(3) C(2分)
(4) 0.018 mol ^- (2分) )
(5) CuSO ₄ ·H ₂ O CuSO ₄ + H ₂ O (2分) Cu ₂ O(2分)

从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并根据信息进行分析最终得正确
答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及
化学式。

(14分)
（1）Cu ₂ O 、Cu ₂ S (2分)；
（2）正(1分) Cu ²⁺ +2e ^- = Cu(2分) H ₂ O ₂ (2分)将Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺ (2分) Fe ²⁺ (2分)
0.75(2分)0.05(2分)

火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2
Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价,↑2价,为还原剂
O2中的O为0价,反应到-2价,↓2价,为氧化剂
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

6mol电子

这需要看团队,火法需要考虑zs起手的颅骨战旗,还有橙色多彩,不是你想的只考虑自身buff就行了,在起手sx的情况下,巨魔法师可以让燃烧跳50跳,为了等乌苏雷叠层而放弃这橙色多彩的10sbuff和颅骨战旗的暴击伤害加成,虽然有法伤的加成,但比不上燃烧跳数和暴击伤害的损失

解题思路：Ⅰ．常温下，0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
（2）溶度积越小，越先生成沉淀．

Ⅰ．已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃ +OH^- 水解显碱性；常温下，0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），
故答案为：＜；NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）₂因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）₂沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染及治理、铜的精炼以及难溶电解质的溶解平衡问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．

解题思路：反应3Cu₂S+3O₂

高温 .

6Cu+3SO₂中，S元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原Cu₂S既为氧化剂又还原剂，O元素化合价降低，被还原，O₂为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．

A．S元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则Cu2S既为氧化剂又还原剂，故A错误；B．反应中6mol+1价铜可氧化1mol-2价硫，则3molCu2S参加反应，有1mol-2价硫自身发生氧化还原反应被氧化，则氧化剂和还原...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从化合价的角度认识，难度不大．

A

D

Ⅰ⑴不完全(1分)；CO(1分)；CO ₂ +C 高温 2CO 或 CuO+C 高温 Cu+CO↑ (1分)；
⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴ 依题意， m g X中： n (Cu)∶ n (Fe)＝1∶1
2 n (Cu ^{2 ＋} ) ＋3 n (Fe ^{3 ＋} ) ＝6．05mol·L ^{－ 1} ×0．2L×2－1 mol·L ^{－ 1} ×2．12L
故： n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol
又， n (S) ＝ 0．6mol·L ^{－ 1} ×0．1L×2 ＝ 0．12mol
因此， m g ＝ m (Cu) ＋ m (Fe) ＋ m (S)
＝ 0．06mol×64g·mol ^{－ 1} ＋0．06mol×56g·mol ^{－ 1} ＋0．12mol×32g·mol ^{－ 1} ＝ 11．04g
即 m 的值为11．04（3分）
⑵ 设X的化学式为(CuFeS ₂ ) _n ，则
(64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu ₂ Fe ₂ S ₄ （3分）

Ⅰ（1）560ml气体是CO，物质的量是0.025mol。生成CO的方程式是CO ₂ +C 高温 2CO 或 CuO+C 高温 Cu+CO↑。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.025mol，则生成的CO ₂ 也是0.025mol。由于碳的物质的量是0.1mol，所以实验中碳没有完全参加反应。
（2）与碳原子结合的氧原子的物质的量是0.025mol＋0.025mol×2＝0.075mol，质量是12.g，所以最终固体的质量是8g－1.2g＋1.2g－0.6g＝7.4g。原氧化铜中氧原子的物质的量是0.1mol，所以剩余氧原子的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol，因此含氧化合物的物质的量是0.025mol。
Ⅱ、考查根据方程式及有关图像进行的有关计算。

选B
精炼时阳极是被氧化的，阴极是还原的，所以要把粗铜接在电源正极上，纯铜接在负极上这样从溶液中Cu2+才会析出在纯铜上达到精炼的目的。
C答案不对因为粗铜中比铜活泼的金属先放电成离子，如锌会在溶液中，但是在阴极还原时铜要在锌前面。
D答案不对因为还有锌这类的活泼金属会被氧化在溶液中，所以通过的电子要大于0.08mol。
这些希望对你有些帮助。有什么问题还可补充。...

电子转移情况：

A、错误.Cu2S是还原产物,不是氧化产物.
B、错误.CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂.
C、错误.生成1 mol Cu2S,有4 mol S参加反应,但只有1 mol S被氧化.
D、正确.反应转移电子数为 6e-.只有S元素被氧化,转移1.2 mol e- 时,被氧化的S是 0.2 mol


选 D.


本题的解释,是根据高考题的命题思路给出的.
实际上,我个人不赞同这种说法.

我们分析一下化合价变化
在这个反应中硫化亚铜中亚铜离子+1变为两份的0价铜单质 得2mol电子
氧气从零价变为-2价两份氧原子 得4mol电子
硫化亚铜中的硫从-2价 变为二氧化硫中的+4加 失去6mol电子
转移6mol电子

主要写一下主要的工作内容,取得的成绩,以及不足,最后提出合理化的建议或者新的努力方向.工作总结就是让上级知道你有什么贡献,体现你的工作价值所在.所以应该写好几点：
1、你对岗位和工作上的认识2、具体你做了什么事3、你如何用心工作,哪些事情是你动脑子去解决的.就算没什么,也要写一些有难度的问题,你如何通过努力解决了
4、以后工作中你还需提高哪些能力或充实哪些知识
5、上级喜欢主动工作的人.你分内的事情都要有所准备,即事前准备工作以下供你参考：
总结,就是把一个时间段的情况进行一次全面系统的总评价、总分析,分析成绩、不足、经验等.总结是应用写作的一种,是对已经做过的工作进行理性的思考.
总结的基本要求
1．总结必须有情况的概述和叙述,有的比较简单,有的比较详细.
2．成绩和缺点.这是总结的主要内容.总结的目的就是要肯定成绩,找出缺点.成绩有哪些,有多大,表现在哪些方面,是怎样取得的；缺点有多少,表现在哪些方面,是怎样产生的,都应写清楚.
3．经验和教训.为了便于今后工作,必须对以前的工作经验和教训进行分析、研究、概括,并形成理论知识.
总结的注意事项：
1．一定要实事求是,成绩基本不夸大,缺点基本不缩小.这是分析、得出教训的基础.
2．条理要清楚.语句通顺,容易理解.
3．要详略适宜.有重要的,有次要的,写作时要突出重点.总结中的问题要有主次、详略之分.
总结的基本格式：
1、标题
2、正文
开头：概述情况,总体评价；提纲挈领,总括全文.
主体：分析成绩缺憾,总结经验教训.
结尾：分析问题,明确方向.
3、落款
署名与日期

其实以火攻火就是制造隔离带的方法来灭火
以火攻火的条件很苛刻 风向 风力 都制约着这种灭火方法
以火攻火 在风向和蔓延方向相反时 在有一定的隔离带保障.点燃森林 引导火势朝火场燃烧 在森林火灾中这样的案例不少
但更多的是砍伐出隔离带 隔离带的森林燃烧玩了也就灭了
森林有专属的消防队 入还有疑问可以吧问题补充的详细些

Ⅰ．已知NaHSO ₃ 中的HSO ₃ ^- 既能电离又能水HSO ₃ ^- ⇌H ⁺ +SO ₃ ^2- 电离显酸性，HSO ₃ ^- +H ₂ O⇌H ₂ SO ₃ +OH ^- 水解显碱性；常温下，0.1mol•L ^-1 NaHSO ₃ 溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO ₃ ^2- ）＞c（H ₂ SO ₃ ），
故答案为：＜；NaHSO ₃ 溶液中HSO ₃ ^- 电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH） ₂ 因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH） ₂ 沉淀，反应的离子方程式为Cu ²⁺ +2NH ₃ •H ₂ O=Cu（OH） ₂ ↓+2NH ₄ ⁺ ，
故答案为：Cu（OH） ₂ ；Cu ²⁺ +2NH ₃ •H ₂ O=Cu（OH） ₂ ↓+2NH ₄ ⁺ ．

火法输出的点燃 也就是 火法第二层的点燃天赋 点燃天赋实在你的火焰法术暴击之后（包括霜火箭） 受到火焰法术暴击的目标承受额外的 40%伤害 火法抢点燃这个问题在60年代NAXX的时候是很流行的 其原因就是 BOSS身上只能有1个点燃DEBUFF效果 如果有两个火法 打出暴击的情况下 第一个的点燃 会被第二个的暴击所吃掉 变成第二个法师的伤害 如果第一个再暴击了的话 就又成第一个人的了 这就是抢点燃 但是70年代的时候这个效果已经不存在了 也就是两个火法的暴击点燃能同时持续在怪物身上 怪物的点燃DEBUFF不是唯一的了 所以 ICC中 不需要考虑 !点燃这个问题 这个问题是不会出现的 希望对你有所帮助

A B 正确
C CuO生成Cu,Cu的化合价降低,发生了还原反应.
D O的化合价不变,都是-2
选CD

解题思路：反应2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．

A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu₂S，有1mol硫被氧化生成SO₂，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

解题思路：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

火法炼铜是用Cu2S和氧气,反映得到Cu和SO2
氧气是氧化剂这不用多说.铜原来是+1价,降到0价,也是氧化剂.
Cu2S既是氧化剂也是还原剂,氧气是氧化剂

火法炼铜是利用还原性物质如一氧化碳在高温下还原氧化铜,湿法炼铜是用铁放入硫酸铜溶液炼得铜

这里Cu2S 中 cu为正一价 反应后 变成了 cu 0价
根据方程式 来看 氧化剂有 氧气和cu+1 而 还原剂就只有s2- 所以3摩尔s2- ====== s+4 共转移了18mol 电子 还有6mol cu+1得到了 6mol 电子 可以算得 那么还有18-6=12mol的电子 是被氧气得到的 那么 被氧气氧化的硫（s）就是12/6=2mol了

火法炼铜排出来的二氧化硫污染空气,并且能耗太大,并且容易使Cu和氧气反应生成氧化铜.湿法炼铜反应条件简单,但是Fe比Cu活泼,大自然中不存在单质铁,因此获得铁也是件麻烦的事,综合起来能耗比火法要大些

解题思路：（1）①根据酸度的定义计算，酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，即硫酸为2mol，故浓度为2mol/L；
②根据图象可以看出，当酸度为180或液固比为6：1时，浸出率变化不大；
（2）①闪锌矿主要含ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，可用于生产硫酸；
②H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，可根据氢氧化铝的反应来书写．

（1）①酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，硫酸的物质的量为[196g/98g/mol]=2mol，浓度为2mol/L，故答案为：2mol•L^-1；
②由图象可以看出，当酸度为180或液固比为6：1时，浸出率变化不大，从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180； 6：1，故答案为：180； 6：1；
（2）①闪锌矿主要含ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，如随意排放会污染环境，可用于生产硫酸，故答案为：将烟道气净化，用于生产硫酸等；
②H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③根据Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，可加过量的碱溶液，反应分别为：Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．
故答案为：Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；化学平衡的调控作用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题以信息题目的形式考查金属冶炼的一般原理，做题时注意题中给予的关键信息，如闪锌矿的组成，酸度等问题，本题较为综合，具有一定难度．