用amolH2和bmolCL2,将反应的混合气体用足量的NAOH溶液吸收.1.若仍有气体剩余.求①剩余气体在标准状况下的
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用amolH2和bmolCL2,将反应的混合气体用足量的NAOH溶液吸收.1.若仍有气体剩余.求①剩余气体在标准状况下的体积
②混合气体与NAOH溶液反应所得的NACL的质量
2.若无气体剩余.求混合气体与NAOH溶液反应所得的NACL的质量
②混合气体与NAOH溶液反应所得的NACL的质量
2.若无气体剩余.求混合气体与NAOH溶液反应所得的NACL的质量
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gorilly 共回答了22个问题
|采纳率95.5%- 1.剩的是H2.Cl2不足全部是NaCl故NaCl质量58.5×2b=107b(g)
2.Cl2过量〔2a+(b-a)〕moLNaCl即58.5(a+b)g - 1年前
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A. ([a/2]+[5/2]b)mol
B. (a+3b)mol
C. ([a/2]+[5/2]b-c)mol
D. (a+3b+2c)molwt51510891年前3
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流浪的阿布 共回答了18个问题
|采纳率77.8%解题思路:根据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量,反应生成CO2和H2O,根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2),根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2),根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O),据此计算消耗的氧气.根据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量,
根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)=2bmol,
根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)=bmol+amol,
根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol,
即n(O2)=[1/2](5b+a)mol,
故选A.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,侧重考查学生分析解决问题的能力,难度中等,注意混合计算中守恒思想的运用.1年前查看全部
- 再请帮我解决一个问题,谢拉!amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得
再请帮我解决一个问题,谢拉!
amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3,H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( BD)
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leigenwen 共回答了16个问题
|采纳率87.5%不管怎麼反应都还是有2bmol的C原子和2a+4bmol的H原子,形成2bmolCO2和a+2bmolH2O
因此O原子总共需要a+2b+4b=a+5bmol,O2物质的量为(a+5b)/2mol1年前查看全部
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将amolH2和bmolC2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6,将反应混合气体完全燃烧消耗氧
的物质的量为阿亮9991年前1
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ruiyan2006 共回答了12个问题
|采纳率100%amolH2燃烧消耗0.5amol氧气,bmolC2H4b燃烧消耗3mol氧气,所以共消耗0.5amol+3bmol氧气.这个题其实设置了陷阱,那就是H2和C2H4反应,不管是否完全反应或者哪个过量,对消耗的氧气没有影响,只决定于开始时H2和C2H4的量1年前查看全部
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用amolH2和bmolCL2,将反应的混合气体用足量的NAOH溶液吸收.若无气体剩余.求混合气体与NAOH溶液反应所得的NACl物质的量取值范围(用b表示)
陪我经过1年前2
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newlife578 共回答了20个问题
|采纳率90%若恰好完全反应则NACl为2bmol为最大值,若H2量不足,则CL2剩余(b-a)mol,则根据CL2与NAOH反应方程式2NaOH+CL2=NaCL+NaCLO+H2O的NACl量为(b-a)/2+2a=(b-3a)/2
所以范围是[(b-3a)/2,2b]1年前查看全部
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