I、NaOH、FeCl 3 是中学化学实验室常用的试剂。

（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
（2）过量的稀HNO₃保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸；
氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，所以要在HCl的气流中蒸发、浓缩、降温结晶，抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁；
故答案为：B；抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁．

点评：
本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查了FeCl3•6H2O晶体的制备实验，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁的化合物的性质，题目难度中等．

（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；
故答案为：④⑦；④⑤⑥；
（2）凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；
故答案为：②③④⑤⑥；
（3）粗盐提纯用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗，分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；
故答案为：①⑤⑥；④⑤．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器；其他仪器及其使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．

（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化作用；吸水作用；
（3）水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是乙酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳，故答案是：气体CO₂；
（4）闻到的刺激性气味的物质是乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；原因是：注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
故答案为：乙酸；乙醇；注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；
（5）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质，故答案为：碳酸钠；
（6）根据沸点不同，将混合液体分离的操作是蒸馏，通过蒸馏可以分离乙酸乙酯，故答案为：蒸馏．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的反应原理和饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的作用，题目难度中等．

（1）有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴定管和量筒；可作反应容器并可加热有烧杯、圆底烧瓶、试管等，故答案为：②③⑥；④⑤；（2）A、在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解，在转...

点评：
本题考点： 不能加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查了仪器的使用，特别注意玻璃棒在不同的操作中所起作用不同．

（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO₃保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃•6H₂O，
故答案为：因为FeCl₃是强酸弱碱盐水FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃•6H₂O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO₃氧化FeCl₂时会引入硝酸根离子使制得的FeCl₃•6H₂O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO₃氧化FeCl₂时会有Fe（NO₃）₃生成而使制得的FeCl₃•6H₂O不纯；

点评：
本题考点： 铁及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查铁及其化合物的性质实验，难度不大，注意因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3•6H2O．

（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0；
③配制500mL 1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：②烧杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，
故答案为：②④⑤⑥⑦；
④A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
故答案为：AB．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

（1）图中①是试管，②是酒精灯；
（2）制取二氧化碳是固体大理石与液体稀盐酸的不加热反应，可用装置B完成；该反应的化学反应式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验二氧化碳的方法是倒入足量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变白色浑浊，证明瓶里的气体是二氧化碳；
（3）根据题目中“常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取二氧化硫气体”可知此反应是固液常温下的反应，可用装置B作为发生装置；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置收集，不用D装置收集（用D装置收集时二氧化硫逸出会污染空气）；
故答案为：（1）试管；酒精灯；
（2）B；2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；倒入足量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变白色浑浊，证明瓶里的气体是二氧化碳；
（3）B；E．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．