NH 4 ClO 4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A．SO 2 B．Cl 2 C

根据题意，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，铝粉在加热条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃；
高氯酸铵受热时发生分解，同时生成四种气体；其中两种气体是空气的主要成分，一种气体是氯气（Cl₂），还有一种气态氧化物（常温是为液态）；空气的主要成分是氮气和氧气，一种气态氧化物（常温是为液态）是水，要注意生成的水蒸气是气体，反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．
故答案为：4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃；2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

因为高氯酸铵（NH₄ClO₄）中无S、C元素，所以根据质量守恒定律的元素守恒可知，高氯酸铵分解不可能排入大气的物质是SO₂、CO₂、CO．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

（1）铝粉在加热条件下被氧气氧化成氧化铝，反应的化学方程式是4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃．
（2）高氯酸铵受热分解，生成四种气体，其中两种是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种是氯气，还有一种是化合物（常温下是液态，由质量守恒定律，该物质是水），
（3）CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用（该气体是二氧化碳），另一种是空气中含量最多的气体（该气体是氮气），反应的化学方程式2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．
故答案为：（1）4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃；（2）2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑；（3）2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）设氯元素的化合价为x，（+1）+x+4×（-2）=0，故解得，x=+7价；单质的化合价为0价．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，原子个数不变．反应物：2个氮原子、2个氯原子、8个氢原子、8个氧原子；生成物：N₂、2O₂、Cl₂中有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子，故“4X”中有8个氢原子、4个氧原子，故化学式为H₂O．
（3）N₂右下角的“2”表示的含义是一个氮分子中含有2个氮原子；2O₂左侧的“2”表示的含义是2个氧分子．
故答案为为：（1）+7；0；
（2）H₂O；质量守恒定律；
（3）一个氮分子中含有2个氮原子；2个氧分子．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握有关元素化合价的计算方法，掌握化合价的规律和原则、质量守恒定律的内容及其应用等，难度不大．

A．2NH₄ClO₄（s）N

高温
.
₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；
B．该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故C正确；
D．存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

（1）铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
根据单质中元素的化合价为0，Cl₂属于单质，故氯元素的化合价为0．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N₂右下角的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子．
标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O₂左侧的“2”表示氧分子的个数为2．
故答案为：（1）+7；0；
（2）1个氮分子中含有2个氮原子；氧分子的个数为2．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

A．2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，+Q表示放热，故A正确．
由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四种物质，符合定义，故A正确；
B．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故B正确；
C、由铝粉引发该反应，燃料反应为放热反应，所以上述反应为放热反应，故C错误；
D．2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，2molNH₄ClO₄参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl₂转移14 mol电子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；氧化还原反应．

考点点评： 本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键．

4NH₄ClO₄
高压

450℃6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化产物为N₂、O₂，还原产物为HCl，
由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2+5）：4=7：4，
4molNH₄ClO₄分解转移32mol电子，每分解1mol高氯酸铵，转移[32/4]=8mol电子，转移的电子数目是8N_A或4.816×10²⁴个，
故答案为：7：4；8N_A或4.816×10²⁴个．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化判断氧化产物、还原产物及转移电子为解答的关键，注意N、O元素的化合价均升高，题目难度不大．

（1）通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子．还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H₂O．
故答案为：H₂O；
（2）设需要消耗高氯酸铵的质量为x．
2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+4H₂O+2O₂↑
235 64
x 6.4kg
[235/x＝
64
6.4kg]
x=23.5kg
答：需要消耗高氯酸铵的质量为23.5kg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，解答本题时学生需要根据物质反应时的质量关系，正确的进行解答．

NH₄ClO₄中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；
A、CO₂中含有碳元素，而NH₄ClO₄中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；
B、NH₄ClO₄中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；
C、NH₄ClO₄含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；
D、NH₄ClO₄含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

氮元素的化合价为-3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
故选：D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，
则 x=+7．
故答案为：+7．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，
故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；
（2）由图可知，NH₄ClO₄的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH₄Cl、NaClO₄的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH₄ClO₄，故从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤；
（3）①分液漏斗滴加溶液需要保持内外压强相通，使液体顺利留下，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1，5，6，
故答案为：1，5，6；
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，用NaOH标准溶液标定H₂SO₄溶液的浓度，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
故答案为：改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力，难度中等．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，
则 x=+7．
故答案为：+7．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

（1）加热铝粉使其被氧气氧化，反应的化学方程式是为：．
（2）高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种气体是Cl₂，还有一种气体是化合物（常温下是液态，是水），反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄

△
.
2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O．
故答案为：（1）4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃；（2）2NH₄ClO₄

△
.
2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

令高氯酸铵中Cl元素的化合价为x价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则：
（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
故选：D．

点评：
本题考点： 根据化学式判断化合价．

考点点评： 本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子团的化合价是关键，根据化合物中正负化合价代数和为0计算．

通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子．还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H₂O．该反应符合“一变多”，为分解反应．
故答案为：H₂O；分解反应

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，了解反应前后各原子个数不变．

由反应的化学方程式2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+Cl₂↑+4R↑+2O₂↑，可知：
反应前 反应后
N原子 2 2
H原子 8 0
Cl原子 2 2
O原子 8 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个R的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质R的化学式为H₂O；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C、S元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查质量守恒定律应用，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2-2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2-2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H₂O；
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力，难度不大．

A、已知常温下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；则已水解的CN^-约占总数的10%；水解的CN^-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN^-约占总数的10%，故A正确；
B、已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故B正确；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积计算应用，水解和电离程度分析判断，离子浓度大小比较的方法，题目难度中等．