锌钡白是一种白色颜料，其主要成分都是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（　　）

（1）BaSO ₄ ， 白 （各1分，共2分）（2）①过滤③干燥 （各1分，共2分）
（3）硫蒸气冷却变成了固体。（2分）
（4）CO (1分)； SO ₂ +2OH ^- ==SO ₃ ^2- +H ₂ O（或SO ₂ +OH ^- ==HSO ₃ ^- ）、CO ₂ +2OH ^- ==CO ₃ ^2- +H ₂ O(或CO ₂ +OH ^- ==HCO ₃ ^- +H ₂ O) （各2分,共4分）
（5）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况。（各2分，共4分）
（6）橡胶、火药、农 药、治皮肤病等。（1分，只要答对其中一项）

略

（1）B（2分）不会引入新的杂质离子（2分）（2）ZnO 2 2 — + 2CO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 ↓ + 2HCO 3 — （4分） （3）① CO 2 ④ （共4分）（4）BaSO 4 (s) + 4C(s) =" ...

（1）BaSO ₄ ；白
（2）①过滤； ③干燥
（3）硫蒸气冷却变成了固体
（4）取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子
（5）CO；SO ₂ +2OH ^- →SO ₃ ^2- +H ₂ O；CO ₂ +2OH ^- →CO ₃ ^2- +H ₂ O
（6）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况
（7）橡胶、火药、农药、治皮肤病等

选C
锌钡白主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐
A中氯化钡可溶,排除
B中氯化锌可溶,排除
D中硝酸钡可溶,排除
C中的物质均难溶,不能排除

4. Seller: China National Chemicals Import & Export Corporation
Buyer: Smith & Sons Co., Ltd
Product name, specifications and packaging: lithopone (Lithopone)
Sulfide content in the lowest 28% (ZnS content 28% min.)
Paper bag lined with glass fiber (glass-fibre) bag
Quantity: 50 tonnes (the seller can be more or less than 5%, prices based upon the unit price level)
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Signing date and place: November 15, 2009 in Beijing
Contract number: the first CE-102 No.

解题思路：重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO；
（4）根据上述分析可知各反应中反应物与产物，配平书写方程式；
（5）①锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），计算16.5g锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．