人教版高一化学必修一第一章练习题

化学后面有个元素周期表,先背一下前三行,然后组合一下会构成很多物质,比较有用.然后分类记一下性质,譬如什么气体的颜色、气味,固体的颜色、气味等等,这样有利于记忆.

高一化学的期末考试不会很难得!
虽说不是很难,但,你最起码还是要看书的.
说到复习,无非就是复习以前的知识点（至于是那些知识点,我就在下面一一说吧）,看以往的课堂笔记（笔记中的化学式是很重要的,必看!并边看边记）,还有一些概念,公式之类的.
我就说几点比较重要的知识点让你去复习吧!
⑴ 物质的量 这是必考的!这是你以后会做很多题的基础
⑵还有氯气的化学性质,氯气的制取和制取时的注意事项
⑶铝的化学性质（例如和碱的反应,铝和氢氧化钠的反应是出题人屡出不厌的,因为这方面的题有时挺考思维的）
⑷铁的化学性质
⑸硫的化学性质

少量一是为了节省试剂,一方面 物质的量少,反应速率更快,现象更容易看到
因为很多实验加入的量不同 现象不同
比如AlCL3中加入NaOH 先产生沉淀 当NaOH过量的时候 沉淀消失
如果你一下子就加过量的话 看不到沉淀的现象的

帮我总结一下高一上的化学方程式吧~还有一些比较重要的化学计算题。谢谢。最好有讲解。

答：同学，你好！为你总结如下：
第一章化学反应及其能量变化
(1)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(金属氧化物热还原)
(2)CuO＋H2 Cu＋H2O
(3)WO3＋3H2 W＋3H2O
(4)C＋H2O H2＋CO(水煤气)
...

高一化学竞赛试题
第Ⅰ卷
原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56
一、选择题（每小题有1－2个正确答案,每小题分,共50分）
1、第一位发现镭元素,从而揭开原子能的帷幕的科学家是：
A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡
2、为了抵御能源危机,选择 氢气为最终新型能源的理由是：
①石油储量极为有限,而水中之氢用之不竭
②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍
③若能利用太阳能使水变成氢气,成本很低
④ H 和 H是制造氢弹的材料
⑤氢气燃烧的产物是水,对环境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中,能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：
A、该反应属离子互换反应
B、H2O既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D、若反应中生成1mol氢气,则有2mol电子发生转移
5、金属中熔点最低的是
A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg
6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应,生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定
7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应,产物中不可能有
A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠
8、下列反应中,既生成游离态氧组成的物质,又生成含有化合态氧的物质的是
A 、电解水 B、高温煅烧石灰石
C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成
A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁
10、下列物质充分受热后能放出某种气体,若加热后的残渣与盐酸反应,又能生成这种气体的是
A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应,如果要使生成的铜的质量相等,则消耗氢气和一氧化碳的质量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N两种元素组成的某种化合物中,M和N的质量比是3:1,又知M和N的原子量之比是12:1,则下列式子中,能够表示此化合物的化学式的是
A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N
13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器,下列实验不能进行的是
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A、①③ B、②④ C、③④ D、②③
14、化合物AB中含36.36%B,化合物BC2中含50%B,则化合物ABC4中含B为
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
15、下列括号中的物质是除杂质的药品,其中错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O,下列关系正确的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中,已知碳的质量分数为a%,则金属元素的质量分数是
A、2a% B、

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分 P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）x09氧化反应（与O2的反应）： P60
（2）x09加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：

（3）加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）x09乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
　　　　　　　P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
　　　　　　　P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（2）x09乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分 P80－P81
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH： ②电解MgCl2
③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87
参考答案
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2 Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2= 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1）x09氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）x09取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.
+ HONO2 + H2O
（3）x09加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）x09乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）x09乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3）x09乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（4）x09乙酸的酯化反应
①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质——水解反应
（1）x09油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
（2）x09油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
第四章x09化学与可持续发展
略

解;NH4Cl ~ NH3
53.5 22400mL
x 2500mL
x=5.97g
NH3的物质的量=5.97/17=0.35mol
氨水中NH3的物质的量浓度=0.35/(100/1000)=3.5mol/L

1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失.
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40.）

甲烷与氧气分子量之比为16:32=1:2
设甲烷为a mol,氧气为b mol
故有：a:2b=1:4
所以 a:b=1:2
同温同压下,气体物质的量之比等于体积之比,为1:2

钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 黄色火焰
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
与硫的反应:
2Na+S=Na2S
2Al+3S=Al2S3
Fe+S=FeS
与卤素反应：
2Na+Cl2=2NaCl
2Al+3Cl2=2Al2Cl3
2Fe+3Cl2=3FeCl3
Fe+I2=FeI2
3Mg+N2=Mg3N2
与水：
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2 ↑
2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑
与酸
Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化,遇稀硝酸反应.
3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2O
Fe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O
上述两式可以这样理少量铁就被氧化得更彻底.
还有
2Mg+CO2=2MgO+C
CaO + H2O = Ca(OH)2
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
碳酸氢钠分2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
铁系列：
5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
我也是刚高二,这些是我体会较深的,因为常考,楼上的好像说太多了,而且说到第四章去了.

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

箭头上标的是指反应条件和要加入的反应物
如：Na
①O2 加热,②H2O③CO2④加热⑤H2O⑥CO2

1cac03=(高温)cao+co2.cao+so2=caso3
采纳哦

朋友,你觉得书上的知识哪个不是重点的?不是重点不的就不用学了.如果真想偷懒嘛也可以的,你就直接抄点高考常考的就好了,比如元素周期律（书上就一句话）,氧化还原反应的定义,还有一些常见元素的性质,第一主族和第4,5,6.7主族比较重要.考试也常考他们性质的推断.高二的不用说,平衡很难,尤其是等效平衡,抄点那里的

高一要求掌握的内容如下 ：
强酸要拆：盐酸 硫酸 硝酸 氢碘酸 氢溴酸 高氯酸
强酸的酸式盐在水溶液中要拆.
比如：（个人认为最容易考到的~）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4（水溶液）=Na+ +H+ +SO4-
NaHSO4（熔融）可逆Na+ +HSO4-
弱酸是不能拆的（我们暂且认为 不是强酸便是弱酸）
我认为关于酸电离就是这么多了~

离子反应与滴加顺序
在化学反应中相同的两种试剂,由于滴加顺序的不同会产生不同的现象,发生不同的离子反应.现归纳如下：
1、强碱溶液（ ）与可溶性的铝盐溶液
向 溶液中滴加NaOH或KOH溶液,或向 、 溶液中滴加 溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失.其离子反应方程式为：
若反向滴加时,开始无明显现象,后出现白色沉淀.其离子反应方程式为：
2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 与偏铝酸盐溶液
向 溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失.其离子反应方程式为：
若反向滴加时,开始无明显现象,后出现白色沉淀.其离子反应方程式为：
3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液
向 溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液,开始无明显现象,后有气体放出.其离子反应方程式为：
若反向滴加时,立即产生气体.其离子反应方程式为：
4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同
向H3PO4溶液中滴加 溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀.其离子反应方程式为：
若反向滴加时,立即出现白色沉淀,后沉淀消失.其离子反应方程式为：
5、硝酸银溶液与氨水
向 溶液中滴加氨水,先有沉淀产生,后沉淀又溶解.其离子反应方程式为：
或
若反应滴加时,先无明显现象,后有沉淀生成.其离子反应方程式为：
6. 溶液与 溶液
向 溶液中滴加 溶液,产生黑色沉淀,溶液变成无色.其离子反应方程式为：
两反应相继进行.
若反向滴加时,先产生淡黄色沉淀,溶液变成浅绿色,后溶液中又出现黑色沉淀,溶液变成无色.其离子反应方程式为：
（先反应）
（后反应）

第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比.
7、（1）5% （2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填） 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量,m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2） 称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
（5）定容,加水至刻度线下1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加,至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒,摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质,酸,CO2,O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C,S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2,可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2,HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2,性质稳定
（2）液氮..高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3,NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐,NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生,2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

强酸HCL HNO3 H2SO4等 拆
强碱KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 拆
可溶性盐 NaCl KNO3 AgNO3等 拆
弱酸 H2CO3 CH3COOH H2S 等不拆
弱碱 NH3H2O Cu（OH)2 Fe（OH)3 等不拆
难溶盐 BaSO4 CaCO3 AgCl 等不拆
H2O 不拆
气体 CO2 SO2 SO3等不拆
单质 N2 O2 H2 等不拆
氧化物 Na2O K2O MgO Na2O2 等不拆

1.D（明显单位是mmol/L）2.B（N=2n*NA=2*0.5*6.02*10^23=6.02*10^23）
3.B（体积比=物质的量之比,所以物质的量比=1/16:4/32=1:2）4.B（c（浓）*V（浓）=c（稀）*V（稀）则c（稀）=（30*10^-3）mol/0.5L=0.03 mol/L）

常用的容量瓶有100ml,250ml...
所以用100ml的容量瓶.
0.2mol/L *0.1L=0.02mol
硫酸钠的摩尔质量为142g/mol
142*0.02=2.84g

含有0.4mol氯离子不就说明该物质应该是0.2mol么 那么摩尔质量就应该是19/0.2=95 g/mol

相对分子质量数值上等于摩尔质量只是没有单位 所以应该是95

A的相对原子质量就是95-2*35.5=24就是镁

1、C分液 （密度不同且油不容与水）
2、 D1和4 （都是引流作用）

必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、 氧化钠 ...

如果你能把题目简述一下，我就能告诉你答案。

1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2.Cl2 ,KMnO4,硝酸,浓硫酸,FeCl3等 Al,Zn,Fe,C,H2,CO等
3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原
4.C
5.D
6.C
7.C B
8.BC
9.（1）氧化剂：O2,还原剂H2（2）氧化剂：O2,还原剂P（3）氧化剂还原剂均为KClO3(4)氧化剂还原剂均为HgO（5）氧化剂：WO3,还原剂H2
10.方程式不写了.其中①②③④为氧化还原反应,⑤⑥为非氧化还原反应.①氧化剂为O2,还原剂C②氧化剂为O2,还原剂C③氧化剂为O2,还原剂CO④氧化剂为CO2,还原剂C
11.氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义.①工农业生产：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化；冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等.②日常生活：干电池、蓄电池

1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

42页4,a5,c6,d7,b8,c9,a10,b 53页2,b3,b4,d5d6,a 63页4,d5,b6,b7,c8,d9,d
70页1,b2,c3,d4,d5,a6,c

http://www.***.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1jsys/200703/t20070327_374210.htm 这里有、自己慢慢往后翻、 http://www.***.com.cn/gzhx/ 这个是总的化学的网站、左边的栏目上有必修一二的教师用书、点教师用书就可以了
麻烦采纳,谢谢!