软硬酸碱理论有没有浅显一点的解释 对于配合物方面的那一块 这一块有没有用）

明明搜索引擎能搜到的,为什么还要问呢……
软硬酸碱理论
Theory of hard and soft acids and bases

将酸和碱根据性质不同分为软硬两类的理论.1963年由R.G. 皮尔孙提出.1958 年 S.阿尔兰德、J.查特和N.R.戴维斯根据某些配位原子易与 Ag+、Hg2+、Pt2+ 配位；另一些则易与Al3+、Ti4+配位,将金属离子分为两类 .a类金属离子包括碱金属 、碱土金属 Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+；b 类金属离子包括Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+.皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分金属离子和配位原子 ,硬酸包括 a 类金属离子,硬碱包括H2O、F-等；软酸包括b类金属离子,软碱包括H-、I-等；交界酸包括Fe2+、Cu2+等,交界碱包括NO2-,SO3 2-等.

皮尔孙提出的酸碱反应规律为：“硬酸优先与硬碱结合,软酸优先与软碱结合.”这虽然是一条经验规律,但应用颇广：①取代反应都倾向于形成硬 - 硬、软 - 软的化合物.②软-软、硬-硬化合物较为稳定,软 - 硬化合物不够稳定.③硬溶剂优先溶解硬溶质,软溶剂优先溶解软溶质,许多有机化合物不易溶于水 ,就是因为水是硬碱 .④ 解释催化作用.有机反应中的弗里德-克雷夫茨反应以无水氯化铝(AlCl3)做催化剂,AlCl3是硬酸,与RCl中的硬碱Cl-结合而活化R+和AlCl4-都可起催化作用.

所谓软亲软,Ag(+)为软酸,会与较软的碱生成较为稳定的产物(相应的溶解度较小)
软碱的特征为半径大而变形性大,Cl(-).Br(-),I(-)软度递增,因而溶解度递减,上面的也是一样

体积小,正电荷数高,可极化性低的中心原子称作硬酸,体积大,正电荷数低,可极化性高的中心原子称作软酸
同主族电荷相同,比较其半径,半径越大则其硬度越小.
过度金属属于交界酸会有交错

软酸、软碱对外层电子抓得松,硬酸、硬碱对外层电子抓得紧.例如,Cu+、Ag+、Au+、Pt2+、Pt4+ Hg2+等为软酸,CO、CN-、I- S2-等为软碱.H+、Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Ca2+、Ti4+、Fe3+ Al3+ 等为硬酸,NH3、H2O、OH-、F- Cl- SO42- NO3- Ac- PO43-等为硬碱,Br-,SO32-,NO2-为交界碱,Cu2+,Fe2+,Co2+,Ni2+,Zn2+为交界酸
并提出经验的软硬酸碱规则：“硬亲硬,软亲软,软硬交界就不管”.意即硬酸与硬碱,软酸与软碱能形成稳定的化合物,反之,形成化合物较不稳定.
交界酸碱不论对象是软是硬都起反应,且稳定性差别不大.
S2-是软碱,Fe2+,Cu2+是交界酸,Hg2+是软酸,根据硬亲硬,软亲软原则,S2-与Hg2+亲和力更强,所以二者结合不需加热
软硬酸碱理论还可以解释物质的稳定性,比如HgCl4-的稳定性小于HgI4-,因为Hg2+是软酸,Cl-是硬碱,I-是软碱,根据硬亲硬,软亲软原则,HgI4-更稳定

软硬酸碱理论是在Lewis酸碱电子对理论基础上提出的.该理论是根据金属离子对多种配体的亲和性不同,把金属离子分为两类.一类是“硬”的金属离子,称为硬酸；另一类是软的金属离子,称为软酸.硬的金属离子一般是半径小,电荷高.在与半径小,变形性小的阴离子（硬碱）相互作用时,又较大的亲和力,这是以库仑力为主的作用力.软的金属离子由于半径达,本身又较大的变形性,在与半径大,变形性大的阴离子（软碱）相互作用时,发生相互间的极化作用（*软酸软碱作用）,这是一种以共价键力为主的相互作用力.
具体的可以参考无机化学喽

两个角度理解
1、中心S是＋6价,正电荷越高,即硬酸.
2、硫酸是一种很稳定的酸,而硬硬结合或软软结合的产物一般都很稳定.

SHAB原则是软酸与软碱容易生成稳定的络合物,硬酸与硬碱容易生成稳定的络合物,交界酸碱生成的络合物稳定性不大.即为《软亲软,硬亲硬,软硬结合不稳定》.把它用在物质的溶解性上,例如氟化银、氯化银、溴化银、碘化银,从左至右随着碱的软度增加,它们的溶解度也随着减小.又由于银处在二B付族属于过渡元素难与氟离子和含氧配位原子的配位体形成稳定的络合物,因为它们是属硬软结合的缘故.在配位体中还要看可提供孤对电子的原子,氮元素在氨水中是直接提供孤对电子的故属硬碱,而银离子也属硬,故容易生成配合物,而溴、碘离子难与银离子形成稳定本配合物之故.请不要网友复制!

Ag＋离子是一种软酸,它趋向于与软碱结合.所以随着卤离子半径增加,软度增大,溶解度减小.H2O分子、F－离子为硬碱,且硬度次序是F－＞H2O,因而Ag＋与H2O结合相对稳定,在水中溶解度大,但遇到软性较大的Cl－、Br－、I－时,Ag＋趋向于与X-结合,所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小.

硬酸硬碱易电离,软酸软碱易极化而沉淀,软－软、硬－硬化合物较为稳定.如软酸Cu易与软碱CN生成稳定的配位化合物（简称配合物）Cu(CN)+,其稳定常数lgβ2=24,此值大于Cu与硬碱NH3配合物Cu(NH3）2+的稳定常数（lgβ2=10.8）；又如软酸Cd与软碱CN的配合物Cd(CN)+的稳定常数lgβ4=18.9,大于Cd与硬碱NH3配合物Cd(NH3）2+的稳定常数（lgβ4=6.92）；软碱I易与软酸I2、Ag形成稳定的I3-、AgI,而硬碱却不能形成稳定的I2F、AgF.
一般软-硬化合物不够稳定,如CH2F2易分2CH2F2(g）─→CH4(g)+CF4(g)