一卡诺热机低温热源的温度为7摄氏度,高温热源的温度是127摄氏度,求该热机的效率

热机效率等于做功/吸热,所以功率为1500kj/小时,即417瓦
热机效率等于1-T2/T1,其中T2为273+20＝293K,所以T1＝586K,即313摄氏度

卡诺循环是热力学中最理想的一种可逆循环.它以理想气体为工作物质,由两个等温过程和两个绝热过程所组成.这种循环过程是法国物理学家、工程师卡诺于1824年提出的.
(2)说明
①在整个循环过程中,理想气体经过一系列的状态变化以后,其内能不变,但要作功,并有热量交换.循环分为四个过程进行.在p-V图上用两条等温线和两条绝热线表示(如图).图中曲线AB和CD是温度为T1和T2的两条等温线,曲线BC和DA是两条绝热线.我们讨论按p-V图上顺时针方向沿封闭曲线 ABCDA进行的循环.(这种循环叫做正循界工作物质作正循环的机器叫做热机,它是把热转变为功的一种机器.)
A→B,等温膨胀,Q1=EB-EA+w1；
B→C,绝热膨胀,O=Ec-EB+W2；
C→D等温压缩,-Q2=ED-EC-W3；
D→A,绝热压缩,O=EA-ED-W4
把上面四式相加得 Q1-Q2=W1+W2-W3-W4=W0
式中Q是从高温热源吸收的热量,Q2是向低温热源放出的热量,W是理想气体(工作物质)对外所作的净功,在数值上等于p-V图上封闭曲线所包围的面积.
Q1-Q2=W.
上式表示,理想气体经过一个正循环,从高温热源吸收的热量Q1,一部分用于对外作功,另一部分则向低温热源放出(如图).即热量Q1不能全部转换为功W,转换为功的只是Q1-Q2.通常把热机的热效率表示为ηt=W/ Q1=( Q1-Q2) / Q1=1- Q1/ Q2
由于Q2不可能等于零,所以热机热效率总是小于l,ηt常用百分比表示.
②卡诺从理论上进一步证明,在卡诺循环中,
等温膨胀时吸收的热量Ql=nRTl 1nV2/V1 (1)
等温压缩时放出的热量Q2=nRT2lnV3/V4,(2)
由绝热方程式TVγ-1=常量,可得T1 TV2γ-1= T2 TV3γ-1 (3)
T1 TV1γ-1= T2 TV4γ-1 (4)
式中的T表示高温热源的绝对温度,T表示低温热源的绝对温度.
公式表明：一切热机要完成一次循环,都必须有高温和低温两个热源.热机的热效率只和两个热源的温度有关,和工作物质无关.两个热源的温差愈大,热效率愈高,也就是从热源所吸收的热量的利用率愈大.要提高热效率必须提高高温热源的温度,或降低低温热源的温度.一般采取前者.公式为人们指出了一条提高热机效率的途径.
③卡诺循环也可以按p-V图的逆时针方向沿封闭曲线ADCBA进行,这种循环,叫做逆循环.在这个逆循环中,外界必须对这个从低温热源吸取热量的系统作功,只要将逆循环重复下去,就可以从低温热源中取出任意数量的热量.作逆循环的机器叫致冷机,它是利用外界作功获得低温的机器.
逆卡诺循环
它由两个等温过程和两个绝热过程组成.假设低温热源（即被冷却物体）的温度为T0,高温热源（即环境介质）的温度为Tk,则工质的温度
在 吸热过程中为T0,在放热过程中为Tk,就是说在吸热和放热过程中工质与冷源及高温热源之间没有温差,即传热是在等温下进行的,压缩和膨胀过程是在没有任何损失情况下进行的.其循环过程为：
首先工质在T0下从冷源（即被冷却物体）吸取热量q0,并进行等温膨胀4-1,然后通过绝热压缩1-2,使其温度由T0升高至环境介质的温度 Tk,再在Tk下进行等温压缩2-3,并向环境介质（即高温热源）放出热量qk,最后再进行绝热膨胀3-4,使其温度由Tk 降至T0即使工质回到初始状态4,从而完成一个循环.
对于逆卡诺循环来说,由图可知：
q0=T0(S1-S4）
qk=Tk(S2-S3)=Tk(S1-S4）
w0=qk-q0=Tk(S1-S4)-T0(S1-S4)=(Tk-T0)(S1-S4）
则逆卡诺循环制冷系数εk 为：
由上式可见,逆卡诺循环的制冷系数与工质的性质无关,只取决于冷源（即被冷却物体）的温度 T0 和热源（即环境介质）的温度 Tk；降低 Tk,提高 T0 ,均可提高制冷系数.此外,由热力学第二定律还可以证明：“在给定的冷源和热源温度范围内工作的逆循环,以逆卡诺循环的制冷系数为最高”.任何实际制冷循环的制冷系数都小于逆卡诺循环的制冷系数.
总上所述,理想制冷循环应为逆卡诺循环.而实际上逆卡诺循环是无法实现的,但它可以用作评价实际制冷循环完善程度的指标.通常将工作于相同温度间的实际制冷循环的制冷系数ε与逆卡诺循环制冷系数εk之比,称为该制冷机循环的热力完善度,用符号η表示.即：η=ε/εk
热力完善度是用来表示制冷机循环接近逆卡诺循环循环的程度.它也是制冷循环的一个技术经济指标,但它与制冷系数的意义不同,对于工作温度不同的制冷机循环无法按其制冷系数的大小来比较循环的经济性好坏,而只能根据循环的热力完善度的大小来判断.

最大效率定义为：ε=|W|/|Qh|=(|Qh|-|Ql|)/|Qh|=1-|Ql|/|Qh|
由于|Ql|/|Qh|=Tl/Th,所以ε=1-Tl/Th=1-300/500=0.4
说明：温度用开尔文表示,27℃=300K,227℃=500K

向高温热源吸热100J,向低温热源放热80J
即净功20J
所以效率为20/100=0.2
根据卡诺效率公式n=1-T2/T1=0.2,得低温热源T2为320K.

两者都是啊.
W/Q=1-Q2/Q1（放出的热除以吸收的热）=1-[nRT2㏑(V3/V4)]/[nRT1㏑(V2/V1)]=1-T2/T1
其中在卡诺循环中V3/V4=V2/V1,V1到V2是等温过程,吸热=对外做功,V3到V4也一样.

大学物理题?

1)第一次和第二次效率都一样啊
2) (127-27)/8000*10000+27=152 摄氏度

（2）卡诺热机的效率为：η=1-(T2/T1)
T1为高温热源温度.T2为低温热源温度
因此效率 η=1-（127/227）=100/227 =0.44
（1）它对外做的功为W=Q1*η = 2.5×10＾5 J * 0.44 = 1.1×10^5J

1)两工作温度分别为：
T1=27℃=300K
T2=-73℃=200K
卡诺循环的效率为
ηc＝1-T2/T1=1-200/300=1/3
2)热机内气体物质的量为：
n=m/M=10mol (空气的摩尔质量应该是29*(10^-3)kg/mol,普适气体常量应该是R=8.31J/mol*K,建议检查一下)
气体等温膨胀时
PV=nRT1=24930J
从高温热源吸收的热量（即向外界做功）为
Q1=W1=∫PdV=nRT1*∫dV/V=nRT1*ln(V2/V1)=24930J*ln2.718=2.4927*10^4J
所以此热机每一循环所做的功为
W=ηc*Q1=8.31*10^3J

卡诺效率（Carnot Efficiency） = 1－Tc / Th=1-(27+273)/(327+273)=50%

卡诺热机效率x=1-T1/T2=25%,所以选D.

是这样的,卡诺定理是通过热力学第二定律推出的：在相同的高温热源和低温热源间工作的一切可逆热机其效率都相等.而卡诺热机只是其中一种可逆循环热机,卡诺定理中的热机没有说一定是卡诺热机,只要使可逆热机就可以,当然有的书就把可逆热机说成是卡诺热机,而跟卡诺循环区分开 .（现实中不存在可逆热机,一般理论上是把发生的足够慢的所谓准静态过程（且无损耗）看作可逆过程,任何一种物质经过任何一种可逆热循环回到初始状态就称为可逆热机）

卡诺热机的工作效率计算公式为：高温温度减低温温度,然后其差除以高温温度.
这是小学问题了.自己计算吧.仅供参考

一切可逆热机的效率都相等,都等于卡诺热机的效率.这个的证明要用反证法.假设有热机的效率比卡诺热机还大,那么用这台热机去驱动一个逆卡诺循环.你会得到这样一个结果,这台热机从高闻热源吸收一定热量Q1,对外做一定的功W1,同时向低温热源放热Q2.因为它的效率比卡诺循环高,所以它只须一个小于W1功W2就可以驱动逆卡诺循环使得Q2的热量从低温热源返回高温热源.综合起来你会发现,从总体上看这整个过程相当于从高温热源吸收了一定热并且完全变成了功（W1-W2）而没有产生其它影响.这不符合热力学第二定律.所以任何热机效率不可能高过卡诺热机效率.同理可以证明,任何热机效率不可能高过任意的可逆循环.结论就出来了.一切可逆热机效率都相等,且等于卡诺热机效率.

效率=1-t低/t高=0.4,t低=273+12=285k,即高温温度t高=475k
若效率为0.5,则1-t低/t高=0.5,此时t高=570k
高温热源提高了95k.

等容过程由于外界交换热量,可逆热机热量交换只发生在热机与工作物质接触时,即两个等温过程,所以由两个等温过程、两个等容过程的循环不是可逆的

我的看法：
讨论你举的那个例子：两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系（升温了的气体）,熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变（熵增加）是相等的.但对于两个环境（15℃,20℃）,按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变（熵减少）是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是：每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
供参考.