某常压连续精馏塔内分离某混合物某常压连续精馏塔内分离某混合物,原料量为200kmol/h.泡点进料,其操作线方程如下:精

X 是Cl2,Y是Na,Z是S


2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↗
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
钠块熔成闪亮的小球浮在水面上,并迅速四处游动,
发出“嘶嘶”的响声,产生无色无味的气体,溶液变成红色

2 Fe + 6 H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3 SO2↗ + 6 H2O
2 Al + 6 H+ = 2 Al3+ + 3 H2↗

A、18gH ₂ O的物质的量n（H ₂ O）=
18g
18g/mol =1mol；每个水分子有10个电子，所以，18gH ₂ O含电子的物质的量为10mol，所含的电子数为10N _A ．故A正确；
B、阿伏加德罗常数规定是指0.012kg ^l2 C中所含的碳原子数，故B正确；
C、标准状况下，11.2LNH ₃ 的物质的量n（NH ₃ ）=
11.2L
22.4L/mol =0.5mol，所含分子数目为0.5N _A ，故C正确；
D、常温常压下，N _A 个氢分子，其物质的量为n=1mol，质量为1mol×2g/mol=2g，故D错误；
故选D．

C

阿伏加德罗常数（用N _A 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一。此类题目一般从以下几个方面进行考查。1、考查气体摩尔体积的适用条件；2、考查氧化还原反应中电子转移的数目；3、考查物质中所含的微粒数目；4、考查物质的电离、水解；5、考查分子或晶体结构中的化学键数目；6、考查特殊物质的摩尔质量和隐含反应的分析
A．22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×10 ⁵ Pa）下的气体摩尔体积。若要动用22.4L/mol，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；
B.未涉及溶液的体积；
D. 标准状况下，2g氢气所含原子数目为2 N A

1年前

5

关键是混合气体的摩尔质量不是相加的.混合气体的摩尔质量称为平均摩尔质量
平均摩尔质量=总质量/总物质的量
CO和N2无论怎么混合平均摩尔质量还是28g/mol

常温常压
压强：十的五次方帕斯卡大气压
温度：20摄氏度.
常压就是一个标准大气压

对.
因为无论NO2与N2O4何比例混合,氮原子和氧原子的数量都不会发生改变,二者之间同质量的物质的量之比为1/0.5,1摩尔与0.5摩尔的原子个数相等,所以在质量一定的情况下,只要知道其中一种物质的量即可计算出混合物的原子个数.46克NO2为1摩尔,N的数量是1NA,O的数量是2NA,原子数量之和是3NA.

标准状况下空气密度为1.293kg/m3
根据克拉伯龙方程：PV=nRT,以及n=m/M,ρ=m/V 可知PM=ρRT.
压强相等时,ρ1/ρ2=T2/T1=403/273,ρ2=1.293kg/m3 × 273 ÷ 403 = 0.876kg/m3

4.CD.
差量法：
CxHy + (x+y/4)O2 --- xCO2 ----V差
__1_____(x+y/4)_______x______1+y/4
__10_______________________(10+50-35)
解得：y=6
另：x+y/4

常温常压 :25摄氏度,101kpa 标况下 气体mol体积 22.4mol*L-1 海水含大量电解质,如NaCl等,而泥沙为胶体 ,遇电解质沉淀 ,长时间形成沙洲

这是 侯得榜 的制纯碱的反应 中的一步
加热混合固体 氯化铵 分解为氯化氢和氨气
而碳酸氢钠分解温度略高
氯化氢和氨气遇冷化合成氯化铵（类似升华和凝华）
从而分离

第四项

这个题目用差量法来做
2H2 + O2 = 2H2O ΔV
2 1 3
x y 20-2
得到x = 12 y=6
说明参加反应的H2体积为12L O2体积为6L
而总体积20L说明有种气体过量
当H2过量时 VH2=14L VO2=6L
当O2过量时 VH2=12L VO2=8L
若还有问题 HI我

两个都不对.1、表准状态下才能用摩尔体积计算,所以不对.2、只说了浓度,而没有体积,所以不知道氯离子的物质的量,也就不知道氯离子的数目了.

我来回答你的问题吧!
回答1:1个标准大气压是0.101mpa,1个标准大气压强是101KPa;
回答2：杀菌锅上0.8是指KPa；
回答3：我们平常1MPa约等于10公斤,所以1公斤是等于0.1MPa；
回答4：气压和温度的关系是存在的.

1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．
注意常温常压,即生成物H2O是液体
2H2 + O2 ＝ 2H2O,气体体积减小
2-------1-----------------1
---------------------------(a-b)
反应的H2体积,2(a-b)
反应的O2体积,(a-b)
所以,两种情况
（1）H2过量
则,O2为(a-b),H2为a-(a-b)=b
（2）O2过量
则,H2为2(a-b),O2为a-2(a-b)=2b-a
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．
（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.
（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2为0.001mol
即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol
（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面两个方程,得到
n=8
3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：
（1）反应中消耗硝酸的总物质的量
（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.
这道题目没有说清楚,气体只能理解为NO2和NO的混合气体,即浓硝酸,生成NO2,但随反应进行,硝酸浓度减小,变成稀硝酸,就生成NO
（1）气体0.896L,即0.04mol,即被还原的N为0.04mol,即被还原的硝酸为0.04mol
3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2为0.06mol,即起到酸的作用的硝酸为0.12mol
即反应消耗硝酸的总量＝0.16mol
（2）要将生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3,即通入O2,
相当于,N又恢复至＋5价,相当于O2将原来的Cu氧化至＋2价
所以,需要O2为0.03mol,即0.672L

1、液体在沸点由液态变成气态时,要吸收大量的热能,这个热能叫气化潜热.气化潜热越大,则气化时所需的热量就越多.
2、水、甲醇、乙醇的气化热分别是：2258kJ/kg、1109kJ/kg、830kJ/kg.所以吸收同样的热量,乙醇变成气体的量最大,当然乙醇的体积最大.

选BC
2H2 + O2 == 2H2O
设有xL H2,yL O2则x+y=a ①,由于常温常压下水为液体,故剩下的气体为H2或者O2.
若O2过量则消耗的氧量为x/2,故y-x/2=b ②,由①②解出x和y,即得x/y=选项B.
若H2过量则消耗的氧量为2y,故x-2y=b ②,由①②解出x和y,即得x/y=选项C.

2 H2 + O2 → 2H2O 设参加反应的氧气体积为x ,则参加反应的氢气的体积为2x,剩余的气体b可能是氧气,也可能是氢气,但反应总共消耗掉的气体的体积数应该是x+2x =a-b ,则x = a-b/3 ,所以氧气的体积是a-b/3,或a+2b/3

设该气态烃的化学式为：CxHy,燃烧后的化学方程式为:
CxHy+(y/4+x)O2=y/2 H2O+x CO2,由于反应 后在150度下,反应前后的体积相同,则前后气体摩尔数相等,有：1+y/4 +x=y/2+ x -------1
反应后被浓硫酸吸收bL,说明有bL水蒸汽,则有：y/2=b ---2
反应后被NaOH溶液吸收bL,说明有bLCO2,则有：x=b -------3
联合1、2、3解方程组则有x=2.y=4.
则该烃的化学式为C2H4.

1,错 温度应为0摄氏度
2,错,条件
3,错 水不是气体

能.这没有必然关系.我们所说的是反应会朝着自由能降低的方向发生.

沸点最高的是丁烷,烷烃中沸点随着碳原子个数的增多而升高.
对于含碳数相同的烷烃而言,支链越多,沸点越低.
对氢气的相对密度为22,也就是说这个烷烃的相对分子质量是44,是C3H8,也就是丙烷.

解题思路：根据水变成冰的过程考虑，发生物理变化时分子本身不变，所以原子个数也不变．

A、根据题干中：一定条件下给水施加一个弱电场，常常压下水结成冰，俗称“热冰”，所以在常温常压下可建成溜冰场．故A说法正确．
B、水变成冰分子之间间隔变大，故B说法正确；
C、水结成冰由液态变为固态，固体是有序排列的，分子运动的范围比较小，液态的水分子运动的范围大呈无序状，故C说法正确；
D、发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，所以原子个数也不变；故D说法错误；
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 解答本题的关键是水由液态变为固态，在这一变化过程中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离．还需要结合固体、液体分子运动的特点考虑．

将42.6g氯气与0.8g氢气混合,常温下并不反应,那么混合气体的体积就是二者体积之和.
42.6g氯气的物质的量是42.6/71=0.6mol
0.8g氢气的物质的量是0.8/2=0.4mol
在常温常压下气体的体积是（0.6+0.4）×22.4×298/273=24.45升

B

已知d=30μm,Ps=2650kg/m^3
（1）,20℃水,μ=1.01X10^-3中间Pa·s P=998kg/m^3
设沉降在层流区,根据式（3-6）：ut=ds^2（ps-p)g／18μ=（30X10^-6）^2X（2650-998）X9.81／18X1.01X10^-3 中间m/s=8.02X10^-4m/s
校核流型：Ret=dsutp／μ=30X10^-6X8.02X10^-4X998／1.01X10^-3=2.38X10^-2∈（10^-4,2〕
假设成立,ut=8,02X10^-4m/s为所求.
（2）20℃常压空气 μ=1.81X10^-5Pa·s p=1.21kg/m^3
设沉降在层流区：ut=ds^2(ps-p)g／18μ=（30X10^-6）^2X（2650-1.21）X9.81／18X1.81X10^-5中间m／s=7.18X10^-2m/s
校核流型：Ret=dsutp／μ=30X10^-6X7.18X10^-2X1.21／1.81X10^-5=0.144∈（10^-4,2〕
假设成立,ut=7.18X10^-2m/s为所求.

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24
∴28x+16y=24(x+y) x/y=2/1
我一般都这么做……希望能帮到你~

1）如果SO2过量
SO2+2H2S=3S+2H2O
1-------2
b/2-----b
反应后剩余的SO2有a-b/2 L
a-b/2=(a+b)/4
a=b得a:b=1:1
2）如果H2S过量
SO2+2H2S=3S+2H2O
1-------2
a-------2a
反应后剩余的H2S有b-2a L
b-2a=(a+b)/4
3a=b得a:b=1:3
a,b的比值为1：1或1：3

解题思路：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=

V

Vm

、N=nN_A判断．

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=
V
Vm可知，22.4LCO₂的物质的量小于1mol，故含有CO₂分子数目小于N_A个N=nN_A，故错误，故答案为：×．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量计算、气体摩尔体积，比较基础，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．

常温常压是指 25度 1大气压 室温也一般指25度 标况是指0度1大气压

1/4
由反应可知H2S与SO2按2：1反应
由于充入的是等物质的量的H2S和SO2,因此SO2只能反应一半.又由于产物中没有气体,所以反应后容器中的气体仅是剩余的SO2

﹙1﹚相同质量比体积
﹙2﹚将铁放入硫酸铜溶液中

1.A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个,这个到底是小于大于还是等于都是可能的,由PV=nRT,V/n=RT/P是变大还是变小是不确定的,因为在标准状况下,V/n=22.4的,常温常压下22.4L氮气所含分子数是大于小于还是等于NA个不确定
B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个,H2O+Cl2=HCl+HClO 1molCl2只转移了1mol电子,正确
C．1molSiO2中含有4 molSi-O键,SiO2中Si都是以Si—O单键结合的,每个Si都形成了4个Si—O单键,1molSiO2中含有4 molSi-O键正确
D．12g金刚石含有NA个碳原子,12g金刚石就是1mol,含NA个碳原子正确
选A
2.A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+,这个碘离子的氧化产物有多种,比如氧化产物是I2,与Cl2用量有关,所以不能始终用这个方程式表示,
KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O,Ba(OH)2足量用这个表示,少量Ba(OH)2是不会生成AlO2–而是Al(OH)3,所以不合题意
C．氨水与SO2：NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+,SO2足量用这个,SO2少量只能生成
SO3 2—,所以不合题意
D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓这个是不用哪个多少都是这样反应的,不能发生其它的反应,符合题意
选D

绝热压缩则一定有外力对气体做正功且无热传导,气体温度上升,气体分子的平均动能一定增加

这个要是列方程的话可以解出来 但是很麻烦了.可以这么想 既然你只是考虑原子数目 而不是分子数目 并且 NO2 和 N2O4 的两种原子之比 都是1:2 所以这个气体混合物所含的原子数目 根本不随两种组分的百分比含量变化而变化.因为无论是纯的NO2 还是纯的 N2O4气体.92g都是含有 6NA 个原子 既然这两种纯物质 92g所含的 原子数都是6NA 那无论以何种比例混合 混合气体92g 也一定只会有6NA个原子.因为每个组分 92g 都是 6NA个 混合起来也不会发生改变.

水蒸气的凝结不仅仅需要合适的温度和气压,而且必须要有凝结核,也就是水分子需要找一个悬浮的结核,才能发生凝结,凝结核可以使冰粒,也可以使灰尘等.但是并不是任何温度下都能存在水蒸气,水蒸气即时在完全纯净的环境下达到零下170度左右也会凝结.
另外说的绝对零度还不会凝结是没有依据的,绝对零度下任何物质分子都静止,不再热运动,已经不存在任何气体了,氦气是4K凝结,2K固化.难道水蒸能例外?

氧气 11mi

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

n=8/32*16=4mol 电子
N=6.02*10^23 * 4 个电子
一个氧气分子含有16个电子.8g氧气相等于8/32mol氧气

盐酸是种混合物,即氯化氢气体的水溶液.
氯化氢(HCl)是气体,无色,有刺激性气味,极易容于水,即得盐酸.
纯净的盐酸是无色的液体,极易挥发,有刺激性气味.

O2+2SO2=2SO3
始 10 20 0
变 x 2x 2x
终10-x 20-2x 2x
2x/(30-x)=91%,可得x=9.38
（1）平衡时有9.38摩O2转化
（2）混合气中SO2的物质的量分数=(20-2*9.38)/(30-9.38)=6%
（3）SO2的转化率=2*9.38/20=93.8%
（4）条件不变,改用20molSO3代替O2和SO2,这是个等效平衡,则达到平衡时,O2的体积分数不变,是(10-9.38)/(30-9.38)=3%

2Al+3Cl2==2AlCl3 转移电子数
````````3```````````````6(可以通过化合价的升降得出)
``````33.6/22.4````````n(e-)
解得n(e-)=3mol
补充:接替过程中用了气体摩尔体积=22.4L/mol,这是标况下的数据,楼主说的是常温常压,可能有出入,但我看楼主提供的数据33.6很明显是根据22.4来的,所以还是按照标况算,如果不符合可以尝试改为常温常压下的数据)

解题思路：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．

异丁烷、乙烯、一氯甲烷在常温下呈气态，乙醇在常温下呈液态，故选：A；

点评：
本题考点： 乙醇的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了物质的状态，抓住物质的状态是解题的关键，需要注意的是新戊烷也是气态．

H2
SO2
H2O

常温常压下58.5g氯化钠固体的物质的量是1mol.但是由于氯化钠固体是离子晶体,是由钠离子和氯离子构成的,没有氯化钠分子.所以常温常压下58.5g氯化钠固体含NA个氯化钠分子是错的.正确的说法是常温常压下58.5g氯化钠固体含NA个钠离子和NA个氯离子.‍

含 湿 量 :10.00 [ g/Kg]

理想气体方程PV=nRT计算,加热到50摄氏度时空气（近似为理想气体）体积是原来的的1.10倍,即膨胀了0.1倍.

属于常压过滤
热过滤就是在普通过滤器外套上一个热滤漏斗,
某些热的浓溶液,过滤时,由于温度降低,晶体很容易在滤纸上析出,这将使滤出的固体杂质与晶体相混,因此该种溶液就需在保温的情况下进行过滤,即热过滤.
1．热过滤装置的准备：
热滤漏斗是铜制的,具有夹层和侧管.夹层内盛水,漏斗上沿有一注水口,侧管处用于加热.
热滤漏斗内的玻璃漏斗其大小应与热滤漏斗相匹配,且应为短颈（比热滤漏斗的底端稍长）.
2．过滤操作：
(1)从注水口处向热滤漏斗夹层中注水,水不可盛得过满,以防水沸腾时溢出.
(2)将过滤器准备好后,开始加热漏斗侧管,使漏斗内的水温达到要求.过滤前还应把玻璃漏斗在水浴上用蒸气加热一下.
(3)过滤过程中若有结晶析出,应待过滤结束,将滤纸上的晶体再用溶剂溶解,然后用新滤纸重新过滤.
过滤的注意事项
(1)常压过滤时,如果滤纸和漏斗的隔层和漏斗管里有气泡或者漏斗管口（斜面背后）没有贴紧烧杯壁,就会使过滤受到空气的阻力而减慢.
(2)在热过滤时,要经常向保温漏斗中添加热水.
(3)抽滤的关键在于控制水的流量,开始时如果水的流速过大,会使滤纸穿孔.当固体物质增厚时,如果水的流速过小,将使抽滤速率减小.

先把1L转化成标况下的体积:
V/T=K ,V(273k)=1*273/298=0.916L
转换成物质的量;0.916/22.4=0.0409mol
计算成质量:0.0409*44=1.8g