醇,酚,醛,羧酸,酯,烯烃,炔烃,苯环 分别能发生什么反应?

就是烃基上没有不饱和键；
环这种不饱和一般是在计算分子式之类的时候提到,说性质,饱和和不饱和指的是烃基上的是否有不饱和键（双键,三键）；
有问题请追问!

含有两个-COOH
二元羧酸 属于二元酸,二元酸 范围更广 ,
二元酸：
无机二元酸:每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸[包括含氧酸和无氧酸,如硫酸 （H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）等]
有机二元酸：含有两个羧基的酸[如乙二酸,即草酸（H2C2O4)]

化学式是C2H2O4,羧酸的命名和一般脂肪烃的命名相似,有几个碳就是几酸,如果不是一个羧基的话把羧基的数目写在甲乙丙丁的后面就可以了.

通常条件就可以了,只要温度不是太低就行了.
使用间接的反应是肯定可以的（将醇合成醇钠,然后再反应）如果直接反应大概需要合适的催化剂和和合适的条件

与强酸反应,制取羧酸
如醋酸钠和HCl反应,制取醋酸
CH3COONa + HCl------CH3COOH + NaCl

很简单啊,酸化就行了.
RONa + H+ = ROH + Na+
酸用比羧酸酸性强的硫酸、盐酸等.

不一定,无机酸也可以跟醇酯化,如硝酸乙酯:
CH3CH2OH+HNO3--->CH3CH2ONO2+H2O

溶于水的羧酸可以使石蕊试液变红.
基本不会被氧化成更高等级的官能团了.
不是所有的羧酸都容易溶于水,如果R就是烷基过大就很难溶了,因为烷基是疏水基.

1,乙烯醇很不稳定,属于中间过度产物,从结构可以看出乙烯醇的-OH有强吸电性,所以最终产物只能是乙醛.
2,结构决定性质.醇氧化成醛,再氧化成羧酸,还原时却只能从羧酸直接还原成醇,这明显是在还原时首先破坏碳氧双键,形成-OHH+变成水脱除.
对于文中可能出现p-π共轭这样的解释,我想他是要说明羧酸中连接碳的-OH中的氧,不能直接断两个键（C-O-H）生成醛,因为碳氧双键和-OH存在p-π共轭而使官能团-COOH稳定.

羧酸不能,羧酸不易被氧化和还原,也不能发生加成反应（饱和羧酸）
醛能被Cl2 Br2氧化,我没见过有加成反应

酯；酮

无机酸过量,使得生成的氨被无机酸中和.

碳带正电,氮带负电,与水加成时-OH加在碳上,H加在氮上,加两次之后脱去一分子水形成肽键,再加水,生成羧酸和铵离子

首先制备格式试剂要有卤代物,你这没出现卤代物.制备格式试剂不能通CO2.格式试剂对酸性和水以及破坏自由基反应的物质都是很敏感的.你的题目跟格式试剂也没有什么关系啊?而且对你说的酯环羧酸,也不知道他的结构式.你的反应物也不知的是什么?难道是二氧化碳自己形成的环内酯?
以上是第一次的回答.下面是第二次的回答.
看你的问题,格式试剂做起来是没什么问题了.首先,我想对你的实验有一些建议,毕竟我没做过酯环羧酸镁盐,所以意见仅供参考.建议1,格式试剂一定要合格,THF的除水重蒸非常重要,而一般格式试剂是不纯的,都会有副反应发生,具体的我也解释不了,水平有限.建议2,不知道你是做项目还是做实验室的实验,如果是做项目的话,就每次通定量的CO2,通过数据确定最佳的CO2量,要是实验室做实验就简单些了,就少通CO2,是格式试剂剩余,然后加有活泼H的,比如醇类吧,不知道水可不可以.吧没反应完的格式试剂转化成烷烃,估计你的酯环羧酸镁盐应该不溶于极性小的溶剂,洗涤一下,过滤就是很纯的产品了.以上建议希望对你有用.

……,本来就要3个未知数,难道你是把各个基团的数目分开表示?（醛基,酮基是a,羟基酚基是b,脂基羧基是c,苯环结构是d,碳原子总数是x）
CxH(2×+2+4d)O(a+b+2c),太晚了不想化简,凑活着应该可以用,有特殊要求追问

除公式法外,也新陈代谢是活细胞中全部的序的化学.组成生物体的化学32.酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物,其中绝大多数酶是蛋白

谁说酸不能还原成醛的?同学学过大学化学就知道啦.
而且,只要条件合适,比如说使用氢化铝理,酸可以直接变成醇甚至是烃.
丙酮酸变成乙醛是植物体内经常发生的反应,有酶的催化,反应是很快的哦

IUPAC有机物命名法 一般规则 取代基的顺序规则 当主链上有多种取代基时,由顺序规则决定名称中基团的先后顺序.一般的规则是： 取代基的第一个原子质量越大,顺序越高； 如果第一个原子相同,那么比较它们第一个原子上连...

不能,但如果酯类的官能团中有羟基,醛基的话,是可以的.

烷烃 一般是不会要有鉴别什么 不会考这样无聊的 所以不担心 最一般的性质就是1-4个C为气体 5-10个C(好像是10个 忘记了)为液体 以上的就为固体了
烯烃,炔烃可以使酸性(不是酸性也可以)高锰酸钾褪色 因为他们有不饱和键 还可以发生加聚反应 只要有双键 三键的 都能发生加聚反应
苯的密度比水大 是油状物 加入水的话会分层 水在上层
苯的同系物 如甲苯 苯无法跟酸性高锰酸钾反应 而甲苯可以 被氧化成苯甲酸(苯的同系物 甲苯 乙苯.都可以被酸性高锰酸钾氧化 而且都是氧化成苯甲酸 不管取代基上是有几个C)
卤代烃可以在氢氧化钠的条件下发生水解 形成双键 如氯乙烷可以发生水解反应生成乙烯(2个碳以上的并且-Cl对应的C上要有H才行发生)
醇可以被连续氧化 先被氧化成醛 再被氧化层酸
酚 常见的苯酚 就是-OH连在苯环上 显弱酸性 可以跟Na发生取代反应 NaOH 溴水反应 这几个是比较重要的 还有就是可以用FeCl3来检验 反应方程式不需要记 只要懂可以检验 显紫色 还有就是他不能被氧化 只有醇羟基可以被氧化 酚羟基不能被氧化
醛可以被氧化成酸 有极强的还原性 一般考他跟新制氢氧化铜 氢氧化二铵合银Ag[(NH3)2OH] 俗称银铵溶液 发生银镜反应 可以用这两个反应来检验是否含有醛基
羧酸可以跟Na 反应 一些活泼金属也行 可以跟醇发生酯化反应 pH试纸或者金属就可以检验了 金属反应是有气泡生成
酯就是发生水解反应 有果香气味 是油状物 注意 这不溶于水 但是可以跟水反应
大致这样多了 瞬间只能想这些

主要是由羧酸和醇类缩合形成的酯类,有芳香气味,例如乙酸异戊酸酯等还有一些酰胺也有香味

(1)C5H10O2
(2) CH2O2、C2H4O2 醇是下列四种醇中的任意三种CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHOHCH3
（3）3
因为饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物,酯的相对分子质量分别为M1、M2、M3,并依次增加14.如果有C4H8O2,C3H602,CH30H,C2H5OH,酯的相对分子质量不只是三种

这个确实很难反应,羧酸和醇成酯的机理是醇羟基的氧的孤对电子进攻羧酸的碳原子,而苯酚的氧原子与苯环形成p-π共轭,那就难以进攻别的原子,因此羧酸和苯酚就很难反应

乙酸的熔点比室温稍低一点,事实上如果实验当时乙酸是液态的也不是不可以把浓硫酸加入乙酸中,但是这个溶解过程放热,醋酸味比较难闻,相比下醇的味道好些……（好吧这姑且算个人观点）其它的一些原因包括反应历程问题（这个酯化反应的过程是先形成乙醇的硫酸酯,然后才转移到乙酸上,所以先加醇可以使反应活化）,价格问题（不管是工业品还是化学试剂,乙醇都比乙酸便宜很多,反应中过量的也是乙醇,所以乙醇在同硫酸混合时挥发损失一部分也是可以接受的）等等
先把两者混合好再加硫酸不合适,会造成更大的浪费,也并非更方便

C3H6O2的酯就两种可能,甲酸乙酯和乙酸甲酯,写起来麻烦,就不写了

酯可以看做是醇和酸生成的,与NaOH的水解是碱性水解,一楼说的还原水是酸性水解,是两种反应
举个例子 CH3C00CH2CH3 乙酸乙酯 是由 CH3CH2OH乙醇 和CH3COOH乙酸生成的
乙醇去掉了H,乙酸去掉了OH,与NaOH的水解就是H代替原来醇中脱掉的H,ONa补到酸中,乙醇还是乙醇,乙酸中的酸H变成了NA

稀释3.2倍,如下解,折固掺量按0.2计算
按折固计算,固体掺量应该相同,假设胶凝材料A千克,稀释后含固量为x,折有下面的关系
A*1.6%*x=A*0.2%,得出稀释后含固量x=0.125即12.5%,
40%/12.5%=3.2

1.
羧基上的OH的取代反应.如：
①酯化反应：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O
②成酰卤反应：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
③成酸酐反应：RCOOH+RCOOH （加热）→R-COOCO-R+H2O
④成酰胺反应：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；
CH3COONH4（加热）→CH3CONH2+H2O
⑤与金属反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑
2. Br2+H2O==HBr+HBrO 没有其他反应了 假设反应则生成HBr,与强酸制弱酸原理矛盾

羧基中羟基未共用p电子对与羰基形成p-π共轭作用,降低了羰基的正电性,使羧基的吸电子性比醛酮中羰基要弱.因此羧酸中α－H的活性比醛酮中α－H活性差

CxHyCOONH4+OH- =NH3
0.1 mol 0.1mol
7.7g
CxHyCOONH4分子量为77,可以知道 CxHyCOOH的分子量为60,就只能乙酸了, CH3COOH

三羧酸循环的底物是乙酰辅酶A,而糖和脂类在进行分解时的最终底物正是这个乙酰辅酶A.同时,三羧酸循环中间还有10步反应,每一步都可以接受外来的正确分子进入循环,这就为脱去氨基的氨基酸（即蛋白质分解后的产物）的进一步氧化提供了途径.需要进一步理解的是,这三类物质的代谢终产物都是二氧化碳和水（蛋白质要加上尿素）,而这正是三羧酸循环的作用：将含碳骨架氧化成二氧化碳和水.使用共同的途径,就可以减少参加不同反应所需要的酶,不仅可以减少细胞内蛋白质成分的混乱程度（实际上已经非常混乱了）,还可以减少表达这些蛋白质的压力（即需要的原料和酶）,更可以减小基因组的大小.所以,可以说,三羧酸循环是糖、脂、蛋白质的代谢共同通路.

CH3COOH
CH3中,C为sp3
COOH中,C为sp2

咖啡酸：C6H3(OH)2CH=CH-COOH(两羟基相邻,羧基和两羟基分别位于间位和对位)
方程式：C9H8O4 + C6H5CH2CH2OH --浓硫酸,△--> C6H3(OH)2CH=CH-COOCH2CH2C6H5 + H2O

如：CH3CH2CH2CONH2-合成 CH3CH2COOH 我先让CH3CH2CH2CONH2变成CH3CH2CH我想到的办法可能比较麻烦,仅供参考：CH3CH2CH2NH2—[CH3I]→[CH3CH2CH2N(

卤素的电负性比碳大,因此发生吸电子的诱导作用,使得-COOH的电子密度下降,-COOH容易电离出H+,即酸性增强
由于氟的电负性最大,而三个氟原子的吸电子诱导效应最强,则酸性最强
因此应该选择E
顺序：E>D>C>B>A

第一步先水解.因为最后生成的羧酸有卤素,所以不能先加成,不然水解就会得到羟基,就没有氯了.
CH2BrCH=CHCH2Br （我略去反应条件了……）+2H2O ====CH2(OH)CH=CHCH2OH +2 HBr
然后和HCl加成
CH2(OH)CH=CHCH2OH+HCl====CH2(OH)CHCl-CH2CH2OH
再氧化.（这步……就没什么亮点了……一样略掉了反应条件……氧化剂就用氧气表示吧……省事……其实不应该用氧气的……）
CH2(OH)CHCl-CH2CH2OH + O2 ====HOOCCH （Cl） CH2COOH + H2O

答案是（1-x）6/7
因为乙酸、某烯烃、某酯（饱和一元醇、羧酸生成的酯）中碳和氢的个数比都是1：2；所以碳的质量和氢的质量比都是6：1（根据分子式可以知道）
所以出去氧的x,剩下的全是碳和氢,碳+氢=1-x；
碳：氢=6：1
可以求出碳元素的质量分数

事实上有部分硫酸的确参加了反应的 这是不可避免的副反应 但是量很少忽略不计
酯化反应发生都需要特定的温度 温度适宜的话反应就能较快进行 温度不适宜的话反应就会很慢 所以控制温度可以让反应朝着想要的方向进行并减少副反应

二元酸与二元醇或二元胺生成聚酯、聚酰胺的反应也属这种情况,称为缩合聚合反应.

羧酸 carboxylic acid
一类通式为RCOOH或R(COOH)n 的化合物,式中R为脂烃基或芳烃基,分别称为脂肪(族)酸或芳香(族)酸.又可根据羧基的数目分为一元酸、二元酸与多元酸.呈酸性,与碱成盐.一般与三氯化磷反应成酰氯；用五氧化二磷脱水,生成酸酐；在酸催化下与醇反应生成酯；与氨反应生成酰胺；用四氢化锂铝(LiAlH4)还原生成醇.可由醇、醛、不饱和烃、芳烃的侧链等的氧化,或腈水解,或格利雅试剂与干冰反应等方法制取.用来源于动植物的油脂或蜡进行皂化,可获得6至18个碳原子的直链脂肪(族)酸.
含有羧基—COOH的化合物.通式式中R可以是氢 、链烃基、环烃基或芳烃基 .广泛存在于自然界.根据与羧基相连的烃基的不同,可分为脂肪酸、芳香酸、饱和酸和不饱和酸等.根据分子中羧基数目不同,又可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸.脂肪酸由于是脂肪水解的产物,因而得名,是一类非常重要的化合物.一元饱和脂肪羧酸的通式为:CnH2nO2
饱和一元羧酸
物理性质：
饱和一元羧酸中,甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性.含有4~9个C原子的具有腐败恶臭,是油状液体.含10个C以上的为石蜡状固体,挥发性很低,没有气味.
饱和一元羧酸的沸点甚至比相对分子质量相似的醇还高.例如：甲酸与乙醇的相对分子质量相同,但乙醇的沸点为78.5℃,而甲酸为100.7℃.这是由于甲酸分子间存在氢键.根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为30KJ/mol,而乙醇分子间氢键为25KJ/mol.
直链饱和一元羧酸的熔点随分子中C原子数目的增加呈锯齿形的变化,含偶数C原子酸的熔点比相邻两个奇数C原子酸的熔点高,这是由于在含偶数C原子链中,链端甲基和羧基分在链的两边,而在奇数C原子链中,则在C链的同一边,前者具有较高的对称性,可使羧酸的晶格更紧密的排列,它们之间具有较大的吸引力,熔点较高.
羧基是亲水基,与水可以形成氢键,所以低级羧酸能与水任意比互溶；随着相对分子质量的增加,憎水基（烃基）愈来愈大,在水中的溶解度越来越小.
对长链的脂肪酸的X射线研究,证明了这些分子中C链按锯齿形排列,两个分子间羧基以氢键缔合,缔合的双分子是有规律的一层一层排列,每一层中间是相互缔合的羧基,引力很强,而层与层之间是以引力微弱的烃基相毗邻,相互间容易滑动,这也是高级脂肪酸具有润滑性的原因.
化学性质：
在羧酸分子中,羧基碳原子以sp2杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键,这3个σ键在同一个平面上,剩余的一个p电子与氧原子形成π键,构成了羧基中C=O的π键,但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子,可与π键形成p-π共轭体系.由于p-π共轭,-OH基上的氧原子上的电子云向羰基移动,O-H间的电子云更靠近氧原子,使得O-H键的极性增强,有利于H原子的离解.所以羧酸的酸性强于醇.
当羧酸离解出H后,p-π共轭更加完全,键长发生平均化,-COOˉ基团上的负电荷不再集中在一个氧原子上,而是平均分配在两个氧原子上.
羧酸的常见反应：
⑴羧酸是弱酸,可以跟碱反应生成盐和水.如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
⑵羧基上的OH的取代反应.如：①酯化反应：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O
②成酰卤反应：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
③成酸酐反应：RCOOH+RCOOH （加热）→R-COOCO-R+H2O
④成酰胺反应：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；
CH3COONH4（加热）→CH3COONH2+H2O
⑶脱羧反应：除甲酸外,乙酸的同系物直接加热都不容易脱去羧基（失去CO2）,但在特殊条件下也可以发生脱羧反应,如：无水醋酸钠与碱石灰混合强热生成甲烷：CH3COONa+NaOH(热熔）→CH4↑+Na2CO3

1)几元羧酸和可以解离的质子有关,在乙酸分子中,只有一个羧基氢可以解离,故为乙酸是一元羧酸.
2）烯烃中双键和氢的加成是定量进行的,可以通过实验吸收氢的量来确定还有多少双键.对于溴,通常用来鉴别不饱和键：使溴的CCl4溶液褪色.

（1）糖酵
底物水平的磷酸化 4ATP
葡萄糖分子活化消耗 -2ATP
产生2NADH,经过电子传递链生成 4或6ATP
（2）丙酮酸氧化脱羧
产生2NADH,可生成 6ATP
（3）柠檬酸循环
底物水平磷酸化 2ATP
产生6NADH,可生成 18ATP
产生2FADH2,可生成 4ATP
总计生成 36或38ATP
差在电子传递链的生成上

卢卡斯试剂是浓盐酸与无水氯化锌的混合物,又称盐酸-氯化锌试剂,英文写作Lucas试剂
是用来鉴别伯、仲、叔醇的 .
无法还原羧酸

B

C ₅ H ₁₀ O ₂ 的羧酸，看作丁基和羧基结合，丁基有四种，故该羧酸的同分异构体有4种。

分子式c3h6o2的羧酸只有一种就是丙酸,而分子式为c5h6o2的饱和烷烃是c5h12所以不饱和度为3,又能发生酯化所以至少含有一个醇羟基,如果考虑为碳碳三键和醛或酮那么共3种,如果是环烯酮醇或醛或双环酮醇共8种

应该是4-甲基,2-戊烯 因为被KMnO4氧化后
双键在两边会生成CO2 靠近甲基会生成酮

由四种产物知D或E与碱性KMnO4溶液共热后酸化后得到的产物是HOOC-(CH2)10-COOH和CH3-(CH2)4-COOH 或 CH3-(CH2)7-COOH 和 HOOC-(CH2)7-COOH ,（同分异构体的碳原子数相同）可以的到D和E的分子式CH3-(CH2)10-CH=CH-(CH2)4-COOH,CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH,结合两个式子可得B的结构简式为CH3-(CH2)7-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)4-COOH

首先在羧酸衍生物范围内：酰卤>酸酐>酯>酰胺
醛>酮但是大概比酸酐的活性差
羧酸的活性应该大于酯
个人看法