磷,硫,氯的氢化物的水溶液的酸性强弱怎么排列?

A．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好是H₂O，氧元素电负性很大，水分子之间存在氢键，沸点故同主族其它元素氢化物，故B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；
D．氧元素、氟元素没有正化合价，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律等，难度不大，但为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意导致错误．

（1）共用电子对偏向电负性大的原子，CH₄中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH₄中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；
（2）①甲烷是正四面体结构，偶极矩相互抵消，为非极性分子，故μ（甲烷）=0，故答案为：CH₄是正四面体构型，为非极性分子；
②O的电负性大于S，所以O-H的极性大于S-H，故μ（水）＞μ（硫化氢），故答案为：O的电负性大于S，所以O-H的极性大于S-H；
（3）NH₃、H₂O均有孤对电子，都可以作为配体，但CH₄无孤对电子，不能做配体，故答案为：CH₄没有孤对电子而NH₃中的N，H₂O中的O都有孤对电子；
（4）①号N含1条S轨道和1条P轨道杂化使形成的N-N键角为180°，符合SP¹杂化理论，故①号N是SP¹杂化；在HN₃分子中，三个N原子以直线相连，H-N键与N-N-N键间的夹角为110°9'，显然靠近H原子的第1个N原子是sp²杂化的；由于叠氮酸是极性分子，根据相似相溶原理，故在水中的溶解度较大，故答案为：sp¹；sp²；大．

点评：
本题考点： 物质的组成、结构和性质的关系；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了叠氮酸的结构以及杂化方式和电负性的比较，难度不大．

A．第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H₂O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故A正确；
B．非极性分子中不一定含有非极性键，如CH₄、CO₂中均是非极性分子，却都有极性键，故B正确；
C．熔点很高、硬度大、不导电等性质是原子晶体的特点，故C正确；
D．物质的熔沸点与分子间作用力有关，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查微粒间的作用力，明确物质的晶体类型和微粒间的作用力是解题的关键，题目难度不大．

在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第三种元素Ge的氢化物，即GeH₄．
故选B．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力，题目难度不大．