将3.5克金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应

0.5千克海水可制盐3.5克,1千克海水能制盐多少克?多少千克海水能制1克盐?

雪地里看星星1年前1

│ɑ丫彬┌ 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

3.5×（1÷0.5）=7（克）
1千克海水能制盐7克
0.5×（3.5÷1）=1.75（千克）
1.75千克海水能制1克盐

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为什么制作叶脉书签要取2.5克碳酸钠和3.5克氢氧化钠

Cinderella金希澈1年前2

颖英的小胖 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是为了保证一定范围内的酸碱度（pH),不至于碱性太强.

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1.20度时,把某种物质的溶液分成质量相等的两份,其中一份蒸发掉10克水达到饱和,另一份加入3.5克溶质达到饱和,则20

1.20度时,把某种物质的溶液分成质量相等的两份,其中一份蒸发掉10克水达到饱和,另一份加入3.5克溶质达到饱和,则20度时,该溶质的溶解度为多少?
2.t度时,将一定量A的不饱和溶液分成三等分,分别加热蒸发水,然后冷却至t度,已知三份溶液分别蒸发水10克,20克,30克,析出A依次为ag,bg,cg,则a,b,c三者的关系是（）.
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
3.t度时,向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜,析出bg硫酸铜晶体,则（b-a）g是（）.
A.饱和溶液失去溶剂的质量
B.减少的饱和溶液质量
C.析出无水物的质量
D.饱和溶液失去溶质的质量

vv屋檐1年前1

zz007 共回答了14个问题 | 采纳率100%

S/100=3.5/10 ; S=35
b-a=c-b ; 2b=a+c ; B
B.减少的饱和溶液质量

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t℃时,将某硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出;另一份蒸发掉15克水,有3.5克%B

t℃时,将某硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出;另一份蒸发掉15克水,有3.5克%B
ruti
26．在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为__________克/100克水。

rainskym1年前1

wlpwlp 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

S=100*(3.5-1.5)/(15-10)=40

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由Mgo和另一种金属氧化物组成的混合物共8克,其中氧有3.5克,则另一种金属氧化物是

由Mgo和另一种金属氧化物组成的混合物共8克,其中氧有3.5克,则另一种金属氧化物是
（
A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO

混迹TY1年前1

叁槐堂主 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

选C,MgO中O含量40%,混合物中氧含量3.5/8=43.75%>40%,所以另外一个混合物中氧含量要大于40%,只有C

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由实验测知:取3.5克KMnO4晶体加热到220摄氏度,分解放出的氧气多于按化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO

由实验测知:取3.5克KMnO4晶体加热到220摄氏度,分解放出的氧气多于按化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 计算的理论值.
(1)用实验证明超过理论值的O2不是来自MnO2的方法是__________
(2)用实验证明超过理论值的O2是由K2MnO4分解产生的,方法是(要求用制氧后的残渣)________________________________________
(3)从"最后残渣中分离出MnO2的操作方法是____

电脑不卡1年前1

yinming789 共回答了32个问题 | 采纳率81.3%

1、取纯净的二氧化锰粉末若干放在密闭的容器中加热,加热一段时间后,用带火星的木条伸入容器中,若木条复燃说明二氧化锰加热产生氧气,否则二氧化锰在加热的情况下不产生氧气!
2、取高锰酸钾充分加热的产物,重新放入另一洁净密闭容器中加热,加热一段时间后,用带火星的木条伸入容器中,若木条复燃说明制氧后的残渣加热产生氧气,否则不产生氧气!
3、取残渣放足量的水中充分溶解（二氧化锰难溶于水）,然后过滤,取滤渣洗涤,干燥.

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这种砖是由密度为3.5克每立方厘米和1.0克每立方厘米的两种材料混合制成的 若要制作600m³的这种砖

这种砖是由密度为3.5克每立方厘米和1.0克每立方厘米的两种材料混合制成的 若要制作600m³的这种砖
需要这两种材料各多少立方米 注 这种转的密度是1.29×10的负三次方m³

huishan59941年前1

GXG2100 共回答了12个问题 | 采纳率100%

假定混合前后的体积不变,需要这两种材料分别为a,b m³
a + b = 600 (1)
g/cm³ = kg/dm³ = 10⁻³ kg/m³
3.5*10⁻³a + 1.0*10⁻³b = 1.29*10⁻³*600
3.5a + b = 774 (2)
(2) - (1):2.5a = 174,a = 69.6
b = 530.4

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10克锌粉和铜粉的混合物中加入100克的稀硫酸完全反应后,过滤干燥,称得固体质量为3.5克

10克锌粉和铜粉的混合物中加入100克的稀硫酸完全反应后,过滤干燥,称得固体质量为3.5克
求原混合物中锌粉的质量分数
稀硫酸溶液溶质的质量分数为多少
反应后所得的溶液溶质质量分数为多少?

varronica1年前1

蹊星 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.硫酸不反应,少的6.5克为锌的质量,6.5/10=65%
2.Zn-H2SO4
6.5g- 9.8g
9.8/100=9.8%
3.ZnSO4=161
m=16.1g
w=16.1/106.5=15.7%

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取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产

取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的纯度
(2) 所用硫酸的物质的量浓度
(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?

sbringmouse1年前1

二十八28 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

首先应该知道逸出的气体是二氧化硫,沉淀肯定就是硫酸钡了
列方程Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
根据SO2的含量560ml就可以求出反应的Na2SO3和H2SO4的含量了
那根据Na2SO3就可以求出样品中Na2SO4的量
硫酸根的量就可以得出了(Na2SO3,Na2SO4,H2SO4),进而可以得出氢氧化钡的量
隔了两年,公式我实在不记得了,你就这样算吧`!简单得很这道题

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氯化钠3.5克 碳酸氢钠2.5克 氯化钾1.5克 葡萄糖20克 溶于1000毫升水中,证明为3分之2含钠口服液

5113413511年前2

pigking- 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

这个应该是维持生命延续的营养液.
氯化钠、 碳酸氢钠、 氯化钾平衡盐份,葡萄糖补充能量.而盐份的计算则以氯化钠计.
碳酸氢钠、 氯化钾溶于水后形成离子,则可以看成是碳酸氢钾、 氯化钠.
由于所含氯离子足够,则可以根据碳酸氢钠的量换算成氯化钠的量.
则（3.5+1.5）/（3.5+2.5+1.5）=2/3.
明白了吗?

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（牛奶有丰富的营养成分.每100克牛奶所含营养成分：脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6克、矿物质0.7克、生理水8

（牛奶有丰富的营养成分.每100克牛奶所含营养成分：脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6克、矿物质0.7克、生理水88克）
1.小青每天都喝250毫升（相当于250克）的牛奶,请你算一算,她每天能从牛奶中摄取的营养成分各是多少克?
脂肪：
蛋白质：
乳糖：
矿物质：
2.有几种食品的出厂价是：蛋糕1.2元/个、肉松面包1.8元/个、夹心面包0.6元/个,这些出厂价都是按超市的七折计算.请问,它们的超市价格各是多少?
3.1台食品机械在包装蛋糕.包装一个蛋糕的时间是二分之一秒.一分钟可以包装几个蛋糕?

江小鱼20081年前2

ghostsys 共回答了20个问题 | 采纳率100%

1.250÷100乘以3.5等于8.75克 脂肪
250÷100乘以3.2等于8克 蛋白质
250÷100乘以4.6等于11.5克 乳糖
250÷100乘以0.7等于1.75克 矿物质
2.解 蛋糕：1.2乘以0.7等于0.84元
肉松 ：1.8乘以0.7等于1.24元
夹心：0.6乘以0.7等于0.42元
3.一分钟等于60秒 60除以0.5等于120个
都是计算题,偶是初二的,打字的那个累啊,给分分啊~

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今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有其氧化产物Na2SO4）,为测定其纯度,去样品3.5克和某浓度的盐酸100ml,

今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有其氧化产物Na2SO4）,为测定其纯度,去样品3.5克和某浓度的盐酸100ml,恰好完全反应,溢出气体的总体积为560ml（标况）
求1）原Na2SO3的纯度.2）所用盐酸的物质的量浓度.

ericamao1年前2

Pilgrem_Boy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2(气体）+H2O
n(SO2)=560/1000/22.4=0.025mol
n(Na2SO3)=0.025mol
m(Na2SO3)=0.025*126=3.15g
Na2SO3%=3.15/3.5*100%=90%
n(HCl)=2*0.025=0.05mol
[HCl]=0.05/100*1000=0.5mol/L

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1000克海水中含盐3.5克,海水的含盐率是35％.列式

何大大1年前2

保密局 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

含盐率=盐的重量÷盐水的重量
含盐率=3.5÷1000=0.0035=0.35％

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将10克铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应过滤后得到3.5克固体和80毫升密度为1.25/ml的溶液.所得溶液...

将10克铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应过滤后得到3.5克固体和80毫升密度为1.25/ml的溶液.所得溶液...
将10克铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应过滤后得到3.5克固体和80毫升密度为1.25/ml的溶液.所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

zhangtan19661年前1

maijiyu 共回答了20个问题 | 采纳率95%

n=(10-3.5)/65=0.1mol
c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L
w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％

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六年级开心每一天数学第九页：牛奶有丰富的营养成分.每100克的牛奶所含营养成分：脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6

六年级开心每一天数学第九页：
牛奶有丰富的营养成分.每100克的牛奶所含营养成分：脂肪3.5克、蛋白质3.2克、乳糖4.6克、矿物质0.7克、生理水88克.
1.你能用百分数来表示牛奶的各种成分吗?脂肪（ ）、蛋白质（ ）、乳糖（ ）、矿物质（ ）、生理水（ ）.
2.小青每天都喝250毫升（相当于250克）的牛奶,请你算一算,他每天能从牛奶中摄取的营养成分各是多少克?
脂肪：
蛋白质：
乳糖：
矿物质：
(以上题目的回答请包含算式,)

mercy_han1年前1

萨哈 共回答了18个问题 | 采纳率100%

3.5/100=3.5% 3.2/100=3.2% 4.6/100=4.6% 0.7/100=0.7% 88/100=88%
250*3.5%=8.75 250*3.2%=8 250*4.6%=11.5 250*0.7%=1.75 250*88%=220
下次自己做 记得选最佳

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亚硫酸钠和盐酸的问题?现有长期存放的NaSO3(其中可能含有氧化产物硫酸钠）,为测定其纯度,称取样品3.5克加入某浓度的

亚硫酸钠和盐酸的问题?
现有长期存放的NaSO3(其中可能含有氧化产物硫酸钠）,为测定其纯度,称取样品3.5克加入某浓度的盐酸100毫升恰好完全反映,加热使产生的气体全部溢出,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,求原亚硫酸钠的纯度、、所用盐酸的物质的量浓度?
给出详细的过程……谢谢了

纯属道德问题1年前2

天天快乐98 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

560mL标准状况的气体SO2为 0.025mol
设生成0.025摩尔的SO2消耗的亚硫酸钠的质量为x,消耗氯化氢的物质的量为y.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +SO2(气体)
126 g 2mol 1mol
x y 0.025
解得：x =3.15克 y = 0.05摩尔
所以亚硫酸钠的质量分数为 3.15/3.5 * 100% = 90%.
所用盐酸的物质的量浓度为 0.05mol / 0.1L = 0.5mol/L

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2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为

2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠

zyw20071年前2

nozerozero 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

用极限法解决
假设全是Na2O,那么0.1mol Na能生产0.05 mol Na2O,质量3.1g,
如果全是Na2O2,同理,质量3.9 g
现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间,
所以肯定是两者共存
C

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