把100毫升的溴水滴入含18.6克nai的溶液中,一段时间后把溶液蒸干并灼烧的固体13.9克

提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升

提问一道高一化学题
在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物质的量

家有优宝1年前2

背着氧气的鱼 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

题中加入硫氰化钾溶液无明显现象,那么说明不存在三价铁离子了,就是说铁与三价铁反映称二价铁了.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
该反应中能够放出气体的反应只有铁与盐酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2,因为气体量为224ml,那么生成氢气的铁就是0.01mol,盐酸是0.02mol,盐酸总量是0.2mol,所以剩下的0.18mol就将Fe2O3溶解成Fe Cl3了,那么由方程式Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O,所以Fe2O3 的量是0.03mol,FeCl3是0.06mol,不要忘记了溶液中不含有三价铁,也就是说溶液中没有 FeCl3 ,只有FeCl2 ,那么就有Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 ,所以还原FeCl3 的铁的量是0.03mol,加上前面生成氢气的铁0.01mol就是0.04mol,Fe2O3也就是0.03mol.

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3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3：4,则铁粉的质量为?

密密码码1年前3

纯洁的昙花 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

（1）若铁粉过量,则
n（HCl）＝n（H2SO4） ＝3 * 0.1 ＝0.3mol
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n1（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
n2（H2）＝n（H2SO4）＝0.3mol
m1（H2）：m2（H2）＝n1（H2）：n2（H2）＝0.15 ：0.3＝2：1不等于3：4
因此铁粉不过量.
（2）若盐酸和硫酸同时过量,铁粉不足,则有反应方程式可知产生的氢气量一样,因此只有硫酸过量,而盐酸不足.
设铁的物质的量为 x
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
铁粉不足,故 n3（H2）＝n（Fe ）＝ x
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
盐酸不足,故 n4（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
因此 0.15 ：x ＝ 3：4 解得 x ＝ 0.2mol
所以 铁粉的质量为 0.2 * 56 ＝11.2g

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在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准

在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准
况）此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象,求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量（包括计算步骤）

bhhu611681年前1

dawei115110 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解析：
相关反应：
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe3+氧化性大于H+,所以Fe先与Fe3+反应
此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象
说明溶液中不含Fe3+,只含有Fe2+
并放出224毫升气体（标准况下）,物质的量 = 0.224L / 22.4L/mol = 0.01mol
说明该气体为H2
设产生气体的Fe物质的量为 x mol,消耗的HCl为 y mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1 2 1
x y 0.01mol
解得：x = 0.01mol,y = 0.02mol
根据以上分析,除去生成氢气的Fe外,剩余混合物平均化学式为FeO
而除去生成H2的HCl后,进行酸性反应的HCl物质的量 = 2mol/L * 0.1L - 0.02mol = 0.18mol
FeO：HCl物质的量 = 1:2
所以FeO物质的量 = 0.18mol / 2 = 0.09mol
设参与酸性反应的Fe Fe2O3物质的量分别为 z mol和a mol
Fe + Fe2O3 → 3FeO
1 1 3
z a 0.09mol
解得：z = 0.01 mol,a = 0.01mol
所以原混合物中Fe物质的量 = 0.01mol + 0.01mol = 0.02mol
所以原混合物中Fe2O3物质的量 = 0.01mol

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将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...

将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝色溶液中加入19.6克铁粉,经过搅拌,过滤,洗涤,干燥等操作,最后得到18.5克干燥后的固体 1通过计算说明干燥后的固体是什么 2求原氧化铜的质量

lindianxuan1年前1

上海市uuuu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

fe + h2so4
56g 1mol
x 0.25
x=14g
加入了19.6gFe,反应了14g剩余5.6g,18.5-5.6=12.9g,这是cu,
cuo ----cu
80 64
y 12.9
y约等于16g

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在100毫升36.5%的浓盐酸（密度为1.18克/厘米3）中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸（密度为1.08克/厘米3）,

在100毫升36.5%的浓盐酸（密度为1.18克/厘米3）中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸（密度为1.08克/厘米3）,才能配成6摩尔/升盐酸（密度为1.10克/厘米3）答案：138ml
等式后面不懂

开心辣子1年前1

zhnk 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

(1)1.18*100*36.5%/36.5 + 2v/1000 == 6*(100*1.18 + 1.08v)/(1000*1.10)
(2) v == 138ml
(3)ok!

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将98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正

将98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是
（　　）
A. 10/（100+10）×100%
B. （10×98%）/（100×1+10×98%）×100%
C. （10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100%
D. （10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100%

pm110_20001年前1

wandge 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：根据m=ρV来计算硫酸溶液的质量，利用质量分数来计算硫酸溶质的质量，最后再利用稀释后的溶液质量来计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸10毫升，
浓溶液的质量为1.84g/cm³×10mL=1.84×10g，
硫酸的质量为1.84×10g×98%g，
稀溶液的质量为浓溶液的质量与水的质量之和，
则稀溶液的质量为（1.84×10）g+（100×1）g，
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为
1.84×10×98%
(1.84×10+100×1)×100%，
故选D．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查溶质的质量分数的计算式，学生应熟悉溶液的组成，利用溶液的质量与溶质的质量及关系来分别计算解答．

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下表为尿液、血浆、原尿三种液体的成分（克/100毫升），请分析回答下列小题：

下表为尿液、血浆、原尿三种液体的成分（克/100毫升），请分析回答下列小题：

成分	蛋白质	葡萄糖	尿素	水	无机盐
甲	8	0.1	0.03	90	0.72
乙	0	0.1	0.03	98	0.72
丙	0	0	1.80	96	1.10

（1）甲是______，乙是______，丙是______．
（2）甲的蛋白质为8，而乙为0，这是由于______．
（3）乙的葡萄糖为0.1，而丙的为0．这是由于原尿中的______．

cvievea1年前1

8bahwx 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）尿的形成要经过肾小球和肾小囊壁的滤过和肾小管的重吸收作用．血浆通过肾小球的滤过作用，除了大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液．可见血浆的成分主要是蛋白质、水、无机盐、尿素、葡萄糖等；原尿的成分是水、无机盐、尿素、葡萄糖；尿液的成分是水、无机盐和尿素．
（2）表格中甲是血浆、乙是原尿、丙是尿液．

（1）从表中可以看出，样品甲中含有葡萄糖和大量的蛋白质，因此样品甲是血浆；样品乙中不含有蛋白质，而含有葡萄糖，因此样品乙是原尿；样品丙中既没有蛋白质，也没有葡萄糖，而是含有大量的尿素，因此样品丙是尿液．
（2）当血液流经肾小球时，由于大分子蛋白质不能透过肾小球和肾小囊壁到肾小囊的原尿中，因此甲（血浆）的蛋白质为8，而乙（原尿）为0，这是由于肾小球的过滤作用不能过滤大分子蛋白质形成的．
（3）当原尿流经肾小管时，肾小管的重吸收作用吸收了全部的葡萄糖，因此乙（原尿）中的葡萄糖含量为0.1，而丙（尿液）中的为0，这是由于原尿中的葡萄糖被肾小管全部重吸收了．
故答案为：（1）血浆；原尿；尿液；
（2）肾小球的过滤作用不能过滤大分子蛋白质；
（3）葡萄糖被肾小管全部重吸收了．

点评：
本题考点： 尿液的形成．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解掌握尿液的形成过程．

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某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测的每100毫升该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数?

某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测的每100毫升该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数?
要有公式和计算过程,打个比方：P=F/S=.../...单位写上去

lijiaokok1年前1

ss 共回答了15个问题 | 采纳率80%

取100ml,则这100ml溶质质量24g,溶液质量m=ρV=1.2g/cm 3 ×100cm 3 =120g 溶质质量分数ψ=溶质质量/溶液质量=(24g/120g)×100%=20%

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95%的酒精,配成100毫升75%的,需要多少酒精多少水

yongchunl1年前2

Darrow 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

密度取1近似计算.
m(酒精)=100*75%/95%=79g
m(水)=21g

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在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答

在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答
不要答得太深奥了
本人理解能力有限

xiaolm0571年前3

liangrj1 共回答了20个问题 | 采纳率90%

维持CO₂的平衡
碳酸氢钠在内环境中有缓冲的作用,能吸收CO₂,也能释放CO₂

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量取5ml水,可选用下列量筒中的哪一个较合适A、25毫升量筒 B.10毫升量筒 C.100毫升量筒 D.50毫升量筒

dduron1年前2

coo131 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

B10毫升量筒.

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甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,

甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的***,反应结束后测得生成的气体体积比为甲比乙为1比2. 则加入***质量为? a.3.6g b.5.4g 要过程啊!

零上三十三度九1年前1

wjdb0222 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

100毫升3摩每升=0.3mol
1份铝对应3份盐酸,对应1份氢氧化钠,1.5份氢气
所以盐酸中铝过量,如果氢氧化钠中的铝足量的话产生氢气比应该是1：3而非1：2,所以氢氧化钠中铝不足
0.3mol盐酸产生0.15mol氢气,所以氢氧化钠溶液产生0.3mol氢气,消耗0.2mol铝,即5.4克

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100毫升水结冰后体积变为120立方厘米,水结成冰后体积增加了百分之几?

xinwei1126271年前1

吴海坚 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

20

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将100毫升的18.4摩尔每升的硫酸溶液稀释到500毫升,求所得溶液的物质的量浓度为多少?

huangjianzhi1年前1

77449248 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

100*18.4/500=3.68mol/L

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用量筒取100毫升时,读数是视线俯视,则量取水的实际体积

用量筒取100毫升时,读数是视线俯视,则量取水的实际体积
大于?或小于?或等于?100毫升

seasons_js1年前1

reder_oo 共回答了12个问题 | 采纳率100%

测量值大于100毫升,作出示意图有助于理解.

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"标况下,在100毫升2mol/LH2SO4溶液加入足量NA2SO3希溶液,可收集到0.2NA个SO2气体分"请问为什么

"标况下,在100毫升2mol/LH2SO4溶液加入足量NA2SO3希溶液,可收集到0.2NA个SO2气体分"请问为什么是错的

木野完一1年前1

砖如雨下 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

SO2可溶于水,逸出的气体一定小于0.2mol

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水钟滴100毫升水需要多长时间水钟滴10毫升水、滴50毫升、100毫升、300毫升水分别需要多长时间?

ayumihikar1年前2

simooner 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

找一个10毫升的试管,测试水滴的时间.
按每滴水0.02毫升计算,记录滴500滴的时间.

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配制100毫升0.5摩/升氯化钠溶液,所需氯化钠物质的量为多少?

配制100毫升0.5摩/升氯化钠溶液,所需氯化钠物质的量为多少?
需要称量多少 氯化钠?

娃哈哈bnx1年前3

suenzichao 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

0.1升*0.5摩/升=0.05摩尔
0.05摩尔*58.5克/摩尔= 2.925克

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向100毫升NaOH溶液中通入标况下CO21.12升,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08克.问原溶液浓度

向100毫升NaOH溶液中通入标况下CO21.12升,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08克.问原溶液浓度
和固体成分?

杜宇ff1年前1

三叶虫_细胞 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

CO21.12升的物质的量＝1.12/22.4=0.05mol
CO2----2NaOH---Na2CO3
1-----－----2---－----106
X--------－-A--------Y
106X=Y,2X＝A
CO2-----NaOH---NaHCO3
1----------1-------84
0.05-X---B-------5.08-Y
5.08-Y=(0.05-X)*84
B＝0.05－X
解得X＝0.04摩尔,Y＝4.24克,
A＝2X＝0.08摩尔
B＝0.05－X＝0.01摩尔
氢氧化钠的物质的量浓度＝（0.08＋0.01）/0.1=0.9mol/L
固体成分有碳酸钠4.24克,碳酸氢钠5.08－4.24＝0.84克

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配制100毫升0.1mol.l容夜,需要取0.2mol.l高锰酸钾容夜的体级

xinsui25401年前1

jy00158518 共回答了8个问题 | 采纳率100%

总需要高锰酸钾0.01mol 所以50毫升

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100毫升酒液中所含酒精量的毫升数,现有60度和30度的酒.p为0.8*10^3kg/m^3 (1)60度酒的密度是?(

100毫升酒液中所含酒精量的毫升数,现有60度和30度的酒.p为0.8*10^3kg/m^3 (1)60度酒的密度是?(2)用上两种酒勾兑42度,一千毫升酒,两种液体个要多少?

wusiwusi1年前1

dongb520 共回答了20个问题 | 采纳率100%

P(60)==(0.8*60+1*40)/100*10^3kg/m^3==0.88 *10^3kg/m^3P(30)=(0.8*30+1*70)/100*10^3kg/m^3=0.94 *10^3kg/m^3P(42)==(0.8*42+1*58)/100*10^3kg/m^3==0.916*10^3kg/m^3设30度酒体积为V,则60度酒为1000-V1000*0.916=...

1年前查看全部

在由铁、氧化亚铁和氧化铁组成的混合物中加入100毫升1摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状

在由铁、氧化亚铁和氧化铁组成的混合物中加入100毫升1摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.
求原混合物中铁的质量分数
一楼的 我知道铁的物质的量如何求,可是质量分数怎么求呢?

tt好斑1年前1

怀念心蓝 共回答了21个问题 | 采纳率81%

分析：先排出铁与盐酸的方程式,由气体放出224ml得出,氢气为0.01mol,则与盐酸反应的铁为0.01mol,消耗盐酸0.02mol.又由条件“100毫升1摩尔每升的盐酸”得出盐酸总物质的量为0.1mol.则与氧化铁,氧化亚铁反应的盐酸为0.08mol.又由条件“溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象”,得出：溶液中得三价铁离子已完全背铁还原为二价铁离子.
解题：设原混合物中氧化铁有a/2mol,则与氧化铁反应的盐酸为3amol,可得与氧化亚铁反应的盐酸为（0.08-3a）mol,则原混合物中氧化亚铁物质的量为（0.04-1.5a）mol,将铁、氧化铁、氧化亚铁三种物质联立,得混合物重3.44克.易知氧化铁含铁70％,氧化亚铁含铁77.78％,最终得原混合物中铁的质量分数35/43,约合百分数为81.40％ 各个铁的氧化物含铁公式：铁的含量除以总质量.

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0.05%氢氧化钠溶液的配制是取110克氢氧化钠溶于100毫升的蒸馏水中然后吸取上层清液2.7毫升溶于1000毫升水

ff翁1年前1

平安夜的告白 共回答了20个问题 | 采纳率100%

必须不是呀,氢氧化钠容易吸潮,也就是说你称量的质量不准确,必须标定,除非你不要精确的浓度,用标准物进行滴定,对苯二甲酸氢钾标定

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1mol钠、镁、铝分别放入与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应,下列说法正确的是：

1mol钠、镁、铝分别放入与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应,下列说法正确的是：
A.产生的氢气一样多
B.钠反应刚出的氢气最多
C.铝最终产生的氢气最多
D.产生的氢气量无法比较

诺恩19801年前1

yyq8005 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

本题选B.
金属过量,必须考虑金属是否能与水反应.而钠反应速度快,而且又能与水反应,所以刚开始与最终都是钠产生氢气最多（不考虑镁与水的反应）.

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实验室用二氧化锰与盐酸制取氯气,为进行有关氯气实验要4瓶容积为100毫升氯气,求制取4瓶氯气要二氧化锰固

实验室用二氧化锰与盐酸制取氯气,为进行有关氯气实验要4瓶容积为100毫升氯气,求制取4瓶氯气要二氧化锰固
的质量为多少?（氯气密度为2.91克每升）

蓝色的鱼06211年前1

398183047 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这道题,数值不好算得.给个思路给你：先用体积和密度把质量算出来,在用质量把氯气的物质的量算出来,然后再用MnO2~Cl2中的1：1的关系式把二氧化锰的物质的量算出来,然后再剩其摩尔质量就可以算出来了

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现有硫酸钾和硫酸的混合溶液100毫升,其中硫酸钾的浓度为0.5摩尔每毫升,硫酸的物质的量的怒度为1摩尔每毫升,现要求将上

现有硫酸钾和硫酸的混合溶液100毫升,其中硫酸钾的浓度为0.5摩尔每毫升,硫酸的物质的量的怒度为1摩尔每毫升,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2摩尔每毫升 ,应加入98％密度为1.84克每毫升的硫酸多少毫升,然后加水稀释到多少毫升
把硫酸的浓度改为2摩尔每毫升

ujl_cf1ql06ec1年前2

b4km 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

原溶液含硫酸钾0.5*0.1=0.05mol,
硫酸1*0.1=0.1mol 浓度改为0.2mol/L体积增加0.05*1000/0.2-100=150ml
设需加入硫酸xml
则x*1.84*98%/98*0.25=1
x=13.6ml
需加水150-13.6=136.4ml

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如何在实验室配制100毫升 2.0mol/LH2SO4溶液

你的猫头1年前3

MELONI 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

如果原溶液为浓硫酸 一般的浓硫酸大概是c1=18mol/L如果要求不是很精确的话 可以用量筒和烧杯配制,具体步骤为,1.计算c1v1=c2v2 即 18*v=100*2 解得需要浓硫酸的体积为 11.11ml2.在烧杯内加入约（100-11.11)=88.89ml的...

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甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,

甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的***,反应结束后测得生成的气体体积比为甲比乙为1比2.则加入***质量为?a.3.6g b.5.4g

20060208871年前1

xiaoxue888 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

好麻烦,得多给我点分~2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2如果Al完全反应生成气体为1：1如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为1:3题中给的是中间值,说明有一个反应完另一个没有,等molNaOH消耗Al多,所...

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100毫升365%的浓盐酸密度1.18克/立方厘米中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸密度为1.08克/立方厘米才能配成6摩

100毫升365%的浓盐酸密度1.18克/立方厘米中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸密度为1.08克/立方厘米才能配成6摩尔/升盐酸密度为1.10克/升.麻烦详细讲讲,这里最后两个密度有用吗?

zgg_1931年前1

蓝蓝符 共回答了25个问题 | 采纳率100%

密度都有用.
36.5%的浓盐酸密度1.18克/立方厘米 可得c(HCl)=11.8mol/L 设xmL
总的HCl的物质的量=0.1*11.8+2x
混合后的溶液体积=溶液质量/密度=[（100*1.18）+1.08*x]/1.1 单位mL （要转化为L）
最后的浓度=总的物质的量/混合后溶液体积=6

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75%酒精100毫升,加多少水等于含酒精量为20%的溶液?请告知公式,

bianjiaoliao1年前1

taixxxxx 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%

(100*75%)/20%-100
=100*(75/20-1)
=275ml

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50毫升量筒的最小刻度是多少?100毫升量筒的最小刻度是多少?

ff111年前2

醉夜孤归 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

50毫升量筒的最小刻度是1ml
100毫升量筒的最小刻度是2ml

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在配制一定量的溶液时,若量取5毫升浓盐酸,为何使用10毫升的量筒而不使用100毫升的量筒

独在花下1年前3

klkcream 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

使测量值更加精确,如果用100ML的话,一是量筒壁上沾的液体影响测量,二是它的刻度没有10ML的精确.

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100毫升气体A跟50毫升气体B恰好完全反应生成100毫升气体C【气体均在相同条件下测定】则C的化学式为其理由

烟雨秦楼1年前3

ysj2004 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

式子：2A+B=2C C为A2B
理由：因为在化学的式子里,100ML：50ML:100ML是可以等价于2MOL:1MOL:2MOL的,因为1MOL的气体在标况下是22.4L,而且是对于所有的气体来说的,那么对于100ML相同状况下来说,就可以形象地把他们比作100mol来看了...
这样说你能明白吗?

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把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,

把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,
若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为?

qcv2280他rr1年前1

klose00 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

根据微粒物质的量守恒来计算——Na+的物质的量不变
因为Na+的物质的量=0.6 mol/L × 0.1 L = 0.06 mol,
所以加热后恒重时,Na+的物质的量仍为0.06 mol（损失的是H2O和CO2,Na不变）
1 mol Na2CO3有2 mol Na+
则残留Na2CO3的物质的量为0.06mol / 2=0.03mol,
其质量为106 g/mol × 0.03 mol = 3.18g,
加热后残留固体物质的质量为 3.18g

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25%的葡萄糖和5%的葡萄糖勾兑成10%的葡萄糖100毫升需要 25%的多少 15%的多少 要求计算公式

25%的葡萄糖和5%的葡萄糖勾兑成10%的葡萄糖100毫升需要 25%的多少 15%的多少 要求计算公式
是 5%的葡萄糖多少

xx不戒1年前1

陽_陽 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

算出的是一个比例 设25%的葡萄糖是X毫升 5%的葡萄糖是Y毫升
25% * X + 5% * Y = 10% *（X+Y）化简出来得X ：Y = 1 ：3
要知道具体体积,需要知道随便一个的体积

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1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的

1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度?
2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米＾3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度?
3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求（1）合金块的质量（2）合金块的密度?

洗晒晒1年前1

Titania216 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度?
V铁+V木=20cm^3
V铁=62.4/7.8=8cm^3
V木=20-8=12 cm^3
ρ木=7.2/12=0.6g/cm^3
2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米＾3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度?
m球=650-100=550g
m水=930-650=280g
V水=280/1=280cm^3
V球=500-280=220cm^3
ρ球=m/V=550/220=2.5g/cm^3
3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求（1）合金块的质量（2）合金块的密度?
m合金=650-(400-100)=350g
V合金=100/1=100cm^3
ρ=m/V=350/100=3.5g/cm^3

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有4克过氧化钠和碳酸钠的混合物溶于水,与100毫升物质的量浓度为1摩每升的盐酸恰好完全反应蒸干溶液,最终得到固体质量为

有4克过氧化钠和碳酸钠的混合物溶于水,与100毫升物质的量浓度为1摩每升的盐酸恰好完全反应蒸干溶液,最终得到固体质量为
A,8克
B,15.5克
C,5.85克D,无法计算

q65hg211年前2

传说天边流星 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

列方程组求设原样品中过氧化钠为x摩,碳酸钙为y摩,则：
78x+100y=4,0.5x+2y=0.1,求解即可得x,y,最终固体为氯化钠和氯化钙代其相对分子质量算即可.
望采纳!

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将标准状况下的aL升氯化氢溶于100毫升水中,得到盐酸密度为bg/ml,则该盐酸的物质的

wzzzsz1年前2

qqzhu8423 共回答了12个问题 | 采纳率100%

氯化氢的摩尔数是：aL/22.4L ；
氯化氢的质量是:36.5g*aL/22.4L ；
形成的溶液的质量是:36.5a/22.4+100 ；
形成的溶液的体积是:(36.5a/22.4+100)/b ；
所以1000毫升溶液的氯化氢的量浓度mol/L是:
(1000a/22.4)/[(36.5a/22.4+100)/b]
=(1000ab/22.4)/(36.5a/22.4+100)
=1000ab/(36.5a+100*22.4) .

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100毫升的水与100毫升的酒精混合,得到的体积为什么不是200毫升

A200129831年前1

sudan8778 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

微粒之间有间隔,混合后有些粒子运动到另一些粒子的间隙中,从而总体积减小.

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将0.05摩尔NaOH固体分别加入到下列100毫升液体中,溶液导电性变化最大的是―

尕妹1年前1

永不移位的树 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

那些液体?你好像没有写出来.

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100毫升2摩每升的盐酸与过量锌反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的的方法是 要说出为什

100毫升2摩每升的盐酸与过量锌反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的的方法是 要说出为什
A加入适量的6摩每升的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量氯化钠溶液

slcsy1年前1

lxycwxx1018 共回答了20个问题 | 采纳率90%

原电池,锌与氯化铜溶液反应,置换出铜,形成锌铜原电池,原电池能加快反应速率!

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取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升

取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升
（标准状况下）,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?

法网挥灰5271年前1

俺系小小 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

2 Al + 2OH- + 2H2O = 3H2↑+ 2AlO2-
2 2 3
x y 0.3mol
x =0.2mol
m Al =0.2*27=5.4g
mAl2O3=5.1g
y=0.2mol
Al2O3 + 6OH- = 2H2O + 2AlO2-
102g 6
5.1g z
z=0.3mol
c=n/V
=(0.3+0.2)/0.1L
=5mol/L

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把100毫升98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水多少毫升?

把100毫升98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水多少毫升?
98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米
10%的稀硫酸的密度为1.07克每立方厘米

farmerdavid1年前1

liyouting1 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

100*1.84*98%=w*10%
m=w-100*1.84

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100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小

xinti1年前2

xiaowangchai 共回答了25个问题 | 采纳率88%

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)＞＞c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)

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盐36.5%盐酸是质量分数,那1%溴酚蓝,1克用无水乙醇定容到100毫升,还能算质量分数吗

zhihui07941年前1

494153295 共回答了16个问题 | 采纳率75%

可以,质量分数：1/81,总质量为1+0.8X100=81

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标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量

标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
度是多少?

apple001xx1年前1

赤裸男孩 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L

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将0.2mol氧化铝投入稀盐酸,得到100毫升溶液,求浓度

天新新1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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有一个质软的塑料瓶里装满二氧化碳,然后用100毫升的注射器往瓶里注入水.（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化?

有一个质软的塑料瓶里装满二氧化碳,然后用100毫升的注射器往瓶里注入水.（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化?（2）发生该变化的原因是什么?（3）由此实验可得出什么结论?

fd85sf6s1年前4

kaikai1234 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

（1） 瓶子变扁
（2）瓶内气压变小
（3）二氧化碳易溶于水

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甲乙两个容器一共可装水8500毫升,甲容器容量比乙容器容量的3倍多100毫升.甲容器容量是多少毫升?%D%A

elvhua1年前1

大叔的天空 共回答了17个问题 | 采纳率100%

|（8500-100）÷4=2100,∴2100*3+100=6400毫升.答：甲容器的容量是6400毫升.

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