降冰片烷烃立体结构以及所有常见烷烃的立体结构

一半兽一半人2022-10-04 11:39:541条回答

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周伟吉 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
降冰片烷是一个椅式折叠的环己烷上面连了一个亚甲基,分别连在了中间的两个碳上
常见的几个,甲烷正四面体,新戊烷正四面体,其他大多具有链状结构
1年前

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怎样把冰片溶解到白凡士林中?
juzi-liu1年前1
正常人的LG 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
试一试先将冰片溶解在乙醇中,再慢慢加入凡士林中,边搅拌边溶解.
1年前查看全部
（2012?青浦区一模）已知 可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳
（2012?青浦区一模）已知 可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳
（2012?青浦区一模）已知 可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（　　）
A．物质Q比NBD更稳定
B．物质Q的一氯取代物只有3种
C．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
D．NBD和Q二者互为同分异构体
圣荷ST1年前1
hyh50 共回答了21个问题 | 采纳率100%
A．原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q），吸收能量，NBD的能量低，则NBD稳定，故A错误；
B．Q的结构对称，有3种位置的H，如图为，则Q的一氯取代物只有3种，故B正确；
C．NBD中含2个双键，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；
D．NBD和Q的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选A．
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（2012•青浦区一模）已知 可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD
（2012•青浦区一模）已知 可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（　　）
A．物质Q比NBD更稳定
B．物质Q的一氯取代物只有3种
C．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
D．NBD和Q二者互为同分异构体
dengeeg1年前1
MercuryCrabber 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路：A．原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q），吸收能量，则NBD的能量低；
B．Q的结构对称，有3种位置的H；
C．NBD中含2个双键；
D．NBD和Q的分子式相同，但结构不同．

A．原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q），吸收能量，NBD的能量低，则NBD稳定，故A错误；
B．Q的结构对称，有3种位置的H，如图为，则Q的一氯取代物只有3种，故B正确；
C．NBD中含2个双键，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；
D．NBD和Q的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握能量与稳定性的关系、有机物中的官能团、结构对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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请问冰片怎样溶解在外用洗剂中?不可以加酒精的哦!
evoone_zheng1年前1
1978小辣椒 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
加明矾
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乙酸酐和冰片反应方程式,
maxivv1年前1
xiaohuicao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
冰片主要含龙脑（Borneol） 59.78%～58.93%、异龙脑（Isoborneol）38.98%～37.52%、樟脑（Camphor）2.70%～2.09%．　从龙脑香的树脂和挥发油中取得的结晶,是几乎纯粹的右旋龙脑（d-Borneol）．龙脑香的树脂和挥发油中含有多种萜类成分．除龙脑外,尚含有葎草烯（Humulene）、β-榄香烯（β-Elemene）、石竹烯（Caryophyllene）等倍半萜类成分和齐墩果酸（Oleanolic acid）、麦珠子酸（Alphitolic acid）、积雪草酸（Asiatic acid）、龙脑香醇酮（Dipterocarpol,Hydroxydammarenone Ⅱ）、龙脑香二醇酮（Dryobalanone）、古柯二醇（Erythrodiol）等三萜类成分．
【你说的冰片分子式是什么?】
【除非你指的冰片不是我说的冰片.这个反应式怎么写?写出来是一章书啊,同学.甭等了,等俩礼拜也没用.百度知道回答的空间都不够.前两天我就传了几个反应式图,都传不上来,还这个.】
1年前查看全部
草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1
草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3•H2O：Kb＝1.8×10−5．
（1）在盛有3ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：______；0.1mol•L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是______．
A.
c(H+)
c(OH−)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2−
4
)
c(HC2
O
−
4
)
D.
c2(H+)•c(C2
O
2−
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：______．下列说法正确的是______
A.10mL0.1mol•l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH−)＞c(C2O42−)
D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32−)+c(HCO3−)=c(C2O42−)+c(HC2O4−)
（3）当在浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是______．据此可判断浓度均为0.1mol•L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是______．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32−)=______．
（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡______．
iabird1年前1
wxsp002 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路：（1）草酸和碳酸钠反应生成草酸钠和碳酸氢钠；加水稀释草酸促进草酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
（2）草酸和碳酸钠的物质的量相等，二者反应生成草酸一氢钠，溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，结合物料守恒和电荷守恒解答；
（3）该溶液为缓冲溶液；
（4）C2O42-沉淀完全时，令CO32- 的浓度为a mol/L，由碳酸钙溶度积计算溶液中c（Ca 2+ ），进而表示出溶液中C2O42-的浓度的变化量，平衡时C2O42-的浓度，由草酸钙溶度积列方程计算；
（5）用pH计测量溶液的pH判断．

（1）根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，所以草酸和碳酸钠反应生成草酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；加水稀释草酸促进草酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，
A．氢氧根离子浓度增大，氢原子浓度减小，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故错误；
B．加水稀释促进草酸电离，则氢离子个数增大，草酸分子个数减小，所以氢离子浓度与草酸分子浓度之比增大，故正确；
C．加水稀释促进草酸根离子电离，草酸根离子个数增大，草酸氢根离子个数减小，所以草酸根离子浓度与草酸氢根离子浓度之比增大，故正确；
D．温度不变，草酸的电离平衡常数不变，故错误；
故答案为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；BC；
（2）草酸和碳酸钠的物质的量相等，二者反应生成草酸一氢钠，溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，
A.10mL0.1mol•l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，所得溶液pH=7，草酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，一水合氨的物质的量应该稍微过量，所以V＞20mL，故正确；
B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液中，酸根离子水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸氢根离子，酸根离子水解程度越大溶液的PH越大，所以这三种溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4，故正确；
C．草酸氢钠溶液中草酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，水还电离出氢离子，导致氢离子浓度大于草酸根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度最小，故错误；
D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，根据物料守恒得c（H2CO3）+c（CO32- ）+c（HCO3-）=c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故错误；
故答案为：草酸氢根离子电离程度大于水解程度；AB；
（3）当在浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱时，酸抑制碳酸氢根离子电离，氢氧根离子抑制碳酸根离子水解，溶液溶液pH变化不大；
A．H2C2O4、NaHC2O4中草酸能和碱反应、草酸氢钠能和碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；
B．NH4Cl、NaCl中氯化铵能和酸但不能和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；
C．NaHSO3、Na2SO3中能和酸或碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；
D．Na2S2O3、KNO3和酸反应但不和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；
故答案为：当加入少量酸时，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，使得增加的氢离子减少，当加入少量碱时，氢氧根离子和碳酸氢根离子作用生成碳酸根离子，使得增加的氢氧根离子减少，因而加入少量的酸或碱对溶液的pH影响不大；BD；
（4）C2O42-沉淀完全时，令CO32- 的浓度为a mol/L，由碳酸钙溶度积可知，溶液中c（Ca 2+ ）=
5×10−9
amol/L，故C2O42-的浓度的变化量=（a-
5×10−9
a）mol/L，平衡时C2O42-的浓度=0.3mol/L-（a-
5×10−9
a）mol/L，由草酸钙溶度积可知：[0.3-（a-
5×10−9
a）]×
5×10−9
a=2.5×10-9，溶液中碳酸根浓度远大于钙离子浓度，可以近似为（0.3-a）×
5×10−9
a=2.5×10-9，解得a=0.2，
故答案为：0.2mol/L；
（5）如果草酸氢根离子完全电离，则溶液的pH=1，用pH计测量0.10mol/L草酸氢钠溶液的pH大于1小于7，则证明HC2O4-在水中存在着电离平衡，故答案为：用pH计测量0.10mol/L草酸氢钠溶液的pH大于1小于7．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据电离平衡常数确定酸的酸性强弱，酸性越强的酸其酸根离子水解程度越小，再结合溶度积常数进行计算，难度中等．

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