196克硫酸中所含的氢元素的质量跟多少克水中所含的氧元素质量相等?

reneesd2022-10-04 11:39:545条回答

196克硫酸中所含的氢元素的质量跟多少克水中所含的氧元素质量相等?
越清楚越好.

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kimikiss 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 他算的错误.
196*2/98=X*2/18,X=4.5克水; 1年前

仲凯共回答了56个问题 | 采纳率: 196克硫酸中所含的氢元素的质量为196*2*98=4g
水中O的质量分数为16/10*100%=88.89%
m=4/0.8889=4.5g; 1年前

ananda_joy 共回答了64个问题 | 采纳率: 196g*2/98=x*8/9
x=4.5g; 1年前

斯文小妖精哦共回答了17个问题 | 采纳率76.5%: 196g硫酸中氢元素的质量是：196*（2/98）=4g
而1g水中氧元素的质量是：16/18g
所以要求多少克水中氧元素的质量为4克，应该这样算：4/(16/18)=4.5g; 1年前

阿不Q 共回答了944个问题 | 采纳率: 196×2/98÷16/18=4.5克
简单的问题不要把它弄复杂了。; 1年前

（2013•黄石模拟）现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克 （2013•黄石模拟）现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克，求： ①反应生成二氧化碳的质量． ②反应后溶液中溶质的质量分数． 科大男生1年前1: g0jnp66 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：①根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值．
②反应后溶质有两部分：原有硫酸钠和生成的硫酸钠．所以利用方程式可求生成的硫酸钠质量和反应的碳酸钠质量，而后利用反应后溶液的质量计算即可；
由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是15.8g+196g-207.4g=4.4g
设反应生成的硫酸钠的质量为x克，混合物中碳酸钠的质量为y克．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
yx 4.4g
[106/y＝
142
x＝
44
4.4g]
x=14.2g y=10.6g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[15.8g−10.6g+14.2g/207.4g]×100%=9.4%
答：①反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
②反应后溶液中溶质的质量分数为9.4%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题的关键是知道质量的变化值等于二氧化碳的质量，注意②中溶质有两部分组成，即原有硫酸钠和生成的硫酸钠．

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高一化学题目.求解要详细过程1．196克H2SO4中含硫酸分子数_____________含氢原子物质的量为_____ 高一化学题目.求解要详细过程 1．196克H2SO4中含硫酸分子数_____________ 含氢原子物质的量为__________________. _________________克SO2（二氧化硫）中的氧与196克H2SO4（硫酸）中的氧相等. 2．已知Na2SO4（硫酸钠）中Na+质量为46克,Na2SO4的物质的量__________________ SO42-(硫酸根离子）的质量__________________ 3．1.2gRSO4中含0.01molR2+（R离子带两个正电）,则RSO4的摩尔质量是__________________；R的相对原子质量约是__________________. 4． 483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________________和SO42—的物质的量是__________________,所含H2O分子的数目是__________________. 5．标准状态下33．6L CO2气体物质的量是__________________,其中氧的质量为__________________,如果是与其氧相同质量的氢气则在标准状态下占有的体积为__________________. 我需要正确答案和详细的解题思路和过程.麻烦了.谢谢. gdjl1年前5: 雨中秋月共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1．196克H2SO4中含硫酸分子数 196/98=2NA
含氢原子物质的量为 2*2=4NA.
(2＊4/2)*64=256克SO2（二氧化硫）中的氧与196克H2SO4（硫酸）中的氧相等.
2．已知Na2SO4（硫酸钠）中Na+质量为46克,Na2SO4的物质的量46/46=1mol,SO42-(硫酸根离子）的质量 1*96=96g
3．1.2gRSO4中含0.01molR2+（R离子带两个正电）,则RSO4的摩尔质量是1.2*100=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24.
4． 483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是483*2/322=3mol和SO42—的物质的量是483/322=1.5mol,所含H2O分子的数目是 15NA .
5．标准状态下33．6L CO2气体物质的量是_33.6/22.4=1.5mol_,其中氧的质量为1.5*2*16=48g,如果是与其氧相同质量的氢气则在标准状态下占有的体积为48*22.4/2=537.6L

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌恰好完全反应.求反应后产生氢气的质量? 魂有2分之11年前3: gsjgsjkkk 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

因为恰好反映
所以Zn全部都用掉了
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
而Zn有0.5mol
所以生成了H2 0.5mol
质量为1g

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196克H2So4分子中氧原子数是多少 196克H2So4分子中氧原子数是多少 8NA是什么意思？ 北剑社1年前1: Google测试员5627 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

196/98 *4== 8 mol 8NA

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某环保小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取196克废水，用20%的氢氧化钠溶液处理，当消耗40克氢氧化钠溶液时，溶液呈 某环保小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取196克废水，用20%的氢氧化钠溶液处理，当消耗40克氢氧化钠溶液时，溶液呈中性．求该工厂的废水中硫酸的质量分数是多少？ 煎三分春光下酒1年前1: kinpeng 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠溶液的质量、质量分数可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该工厂的废水中硫酸的质量分数．
设硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
8098
40gx20%x
[80/98]=
40gx20%
x，
x=9.8g，
该工厂的废水中硫酸的质量分数为：[9.8g/196g]×100%=5%，
答：该工厂的废水中硫酸的质量分数为5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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196克硫酸为什么含有100个摩尔电子?1个硫酸分子有50个电子我知道,为什么2mol硫酸就含有100个电子了? zhulingf1年前2: 因你而美共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

错误的,是100NA个电子.
196克硫酸的物质的量是n=m/M=196/98=2mol
1个硫酸分子有50个电子我知道,那么1mol硫酸含有50mol电子.
2mol硫酸就含有100mol电子,即100NA个电子.

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1.5mol硫酸的质量?196克硫酸的物质的量? 白咖啡豆1年前1: 勇士的精神共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

H2SO4 的摩尔质量===98 g/mol
物质的量====质量/摩尔质量
质量===物质的量*摩尔质量
则 1.5 mol H2SO4 质量==1.5*98==147 g
196 gH2SO4 物质的量===196 /98== 2 mol

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如果其溶液体积4升含有|196克硫酸则该溶液中含有硫酸的物质的量是多少摩尔含有氢原子多少摩尔氢原孑几... 如果其溶液体积4升含有|196克硫酸则该溶液中含有硫酸的物质的量是多少摩尔含有氢原子多少摩尔氢原孑几... 如果其溶液体积4升含有|196克硫酸则该溶液中含有硫酸的物质的量是多少摩尔含有氢原子多少摩尔氢原孑几克要详细过程 dragongl1年前3: └絞゛辯o 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

n=m/M=196g/(98g/mol)=2mol
假如只考虑硫酸的氢,则
n(H)=2n(H2SO4)=4mol
m(H)=n(H)*M(H)=4g

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196克H2So4中含氢元素氧元素各多少克 振兴ww1年前1: taomeng 共回答了14个问题 | 采纳率100%

H——1
S——32
O——16
H2SO4——98
H2SO4是 196g
那么氢元素1*2*2=4g
氧元素16*4*2=128g

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实验室里需要质量分数20%的稀盐酸196克,需要质量分数为98%的浓盐酸和蒸馏水各多少克? hnsuxy1年前1: fflood 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

实验室里需要质量分数20%的稀硫酸196克,需要质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水各多少克?
196*20%=98%*x
x=40g
需要加水196-40=156g

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数 virginia161年前1: 繣琤共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设生成 ZnSO4 质量为X,生成H2质量为Y克Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(气体)65-----------------161------------ 232.5 --------------- x --------------Y解得X=80.5(g) Y=1(g)因此反应后溶液中的质量分数为：80.5 / (196+...

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要配置质量分数为百分之10的稀硫酸196克,需要百分之98的浓硫酸（）克,水（）克 Bo_dy1年前1: tghdyx 共回答了25个问题 | 采纳率84%

需要详细的解答吗?
这个问题很简单.
利用H2SO4物质的量是不变的来做.
需要浓硫酸20g,水为176g.

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反映.求： 1,反应后产生的氢气质量 2,反映后溶液中溶质的质量分数 hainandongfang1年前1: laical74 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(气体)
65 161 2
32.5 x y
x=80.5(g) y=1(g)
因此1.反应后产生的氢气质量为1克.
2.反应后溶液中的质量分数为 80.5/(196+32.5-1)=0.354=35.4%

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196克硫酸中所含的氢元素的质量跟多少克水中所含的氧元素质量相等?

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