可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的

升高温度,平衡左移.
假如B是气体,气体分子总数减少,气体总质量不变,所以平均相对分子质量肯定增大.
假如B不是气体,平均分子质量由AC的相对组成决定.平衡左移,A的物质的量增大,C的物质的量减小.根据极限法则,假如C全部转化为A,所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量；反之,如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量

这题目对吗?我按+Q做的
温度升高,平衡向正向移动.
若BC都是气体,那么气体总物质的量增大,而气体质量不变,所以平均相对分子质量有变小.所以选项D对了.关于选项B,明白了选项C它就不攻自破了.
来看你的问题：选项A中,B和C都是固体,升温平衡正向移动,气体的物质的量减小,从而使气体平均相对分子质量变大.选项C中,升温平衡正向移动,气体的物质的量无变化,但是气体的质量减小了,从而使气体平均相对分子质量变小.
此题,气体质量变化是陷阱.

气体的平均相对分子质量在数值上=气体的平均摩尔质量=m总/n总
若B是气体C不是气体,则反应前后气体的物质的量不变,
又由于正反应为放热反应达到平衡后升高温度,平衡向逆反应方向移动,B和C反应生成A,使得混合气体的总质量增加,
因为m总增加,n总不变,所以m总/n总变大,因此气体的平均相对分子质量变大.

解题思路：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数；
（3）依据化学平衡极值转化分析C所需要的取值范围；

（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气；
（3）如果B为气体，C为固体，反应为3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，此时应生成C的物质的量为0.7mol，若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，需要反应B物质的量为0.9mol，最少需要C物质的量大于0.3mol，在平衡体系中，增加固体组分的用量，不会使平衡发生移动，则C的取值为n（C）＞0.3；
故答案为：n（C）＞0.3．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

解题思路：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．

A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；
D．如B何C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．

解题思路：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数．

（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：非气态．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

（1）①变小；②不变；③变小
（2）固态或液态；固态、液态或气态
（3）>0.3mol（或大于0.3摩尔）

3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后,升高温度
化学平衡正移,
变大:A的转化率,反应速率,
如果B或C是气体的话,B或C的百分含量
变小:A的百分含量
如果BC都是气体的话,则气体平均摩尔质量减小

温度升高正反应吸热,平衡向正反应方向移动.因为气体平均相对分子质量有变小趋势,所以B和C的状态有两种可能,一是BC均为气态,则由于总质量不变,相对分子质量变大,所以气体平均相对分子质量有变小趋势.二是B为气态,C不为气态,此时气体的质量减小,物质的量不变,气体平均相对分子质量同样有变小趋势.综上所述,选D

g 气体
c s或l 固体或液体,一般情况会写S,液体因为影响因素多

B

该反应为吸热反应,升温平衡向正方向移动,如果B、C都是气体,则气体总质量不变,但物质的量增大,故平均相对分子质量一定减小,A项说法正确;但B和C不一定都是气体,若C为固体,反应前后气体物质的量不变,但气体总质量减小,故气体平均相对分子质量减小,所以C项说法正确,B项说法错误;在B为固体的情况下,若绝大部分气体物质都转变成了固体,气体总质量减小,所以尽管反应后气体总物质的量减小,但平均相对分子质量仍然有可能减小,D项说法正确。

解题思路：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=[气体总重量/气体总物质的量]，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．

3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，
.
M变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，
.
M减小，故A正确；
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，
.
M减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故B错误；
C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
.
M减小，故C正确；
D、若B为固体，C为气体，反应过程中气体质量减小，气体物质的量减小，
.
M可能变小，故AD错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．

A也是气体,首先判断反应应该会正向进行,气体总摩尔质量会减小,因此,若MA大于MC,则3MA必定大于MC所以气体总质量将会减小,结果不确定.MA小于MC,则无法判断3MA是否也小于MC,因此也不能确定

解题思路：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数．

（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
a．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
b．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
c．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

气体的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量,而摩尔质量等于总总质量比上物质的量.由于△H＞0,即该反应的正方向是吸热反应,所以升高温度,平衡向正方向移动,结果气体的摩尔质量减小,说明式子右边的平均相对分子质量比左边的更小.下面分四种情况分析:
1.若B和C都是固体或液体：则平衡前后气体都只是A,其摩尔质量是不会改变的
2.若B是气体、C为固体或液体：根据质量守恒定律,则气体B的质量显然小于A的质量,而气体的物质的量是一样的,故式子右边的气体的摩尔质量小于式子左边的. 符合题意.
3.若B是固体或液体、C为气体：则式子右边气体的总质量减小、总物质的量也减小,其平均摩尔质量是否减小难以判定.
4.若B和C都是气体：则式子右边气体的总质量与左边相等,而气体的总物质的量却比左边多,故其平均摩尔质量也是比左边的小. 符合题意
即：B是气体、C为固体（液体）或B和C都是气体这两种情况符合题意.
所以,本题只能选D.

解题思路：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数；
（3）依据化学平衡价值转化分析C所需要的取值范围；

（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气；
（3）如果B为气体，C为固体，反应为3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，此时应生成C的物质的量为0.7mol，若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，需要反应B物质的量为0.9mol，最少需要C物质的量大于0.3mol，在平衡体系中，增加固体组分的用量，不会使平衡发生移动，则C的取值为n（C）＞0.3；
故答案为：n（C）＞0.3．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；等效平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

解题思路：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数．

（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
a．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
b．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
c．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

1、 由于平衡左移,A分子数增加,而的分子数减少,若A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量增大若A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量减少可以从一个容器中放入N2和H2,若N2增多H2减少H2,气体的平均相对分子质量增大,反之则减少
2、以下两个答案均对,只是侧重点不同升高温度,平衡左移.假如B是气体,气体分子总数减少,气体总质量不变,所以平均相对分子质量肯定增大.假如B不是气体,平均分子质量由AC的相对组成决定.平衡左移,A的物质的量增大,C的物质的量减小.根据极限法则,假如C全部转化为A,所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量；反之,如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量
1、起始投料是从正反应【即只加A】开始的,这种情况比较简单,可以用极限法考虑,因为升高温度,平衡左移,所以：则当A的摩尔质量大于C的摩尔质量时,气体的平均相对分子质量变大；当A的摩尔质量小于C的摩尔质量时,气体的平均相对分子质量变小.【起始投料是从逆反应【即只加B、C】开始的,结论同上.】2、起始投料是从任意比例开始的,因为升高温度,平衡左移,而B不是气体,C是气体,这样一来,就是向左每移动1mol反应,气体质量就增大3molB的质量【我们设为3b克】,气体的物质的量就会增大2mol,这样一来,气体的平均相对分子质量怎样变化,就决定于原来平衡时候的气体的平均相对分子质量【而与A、C的摩尔质量大小无关了.】,如果它等于1.5b【3b÷2】g/mol时,就不变；如果它大于1.5b【3b÷2】g/mol时,就变小；如果它小于1.5b【3b÷2】g/mol时,就变大.【此结论实际上可以包括结论1】

该反应是放热反应,升高温度,反应向逆反应方向移动
1.MA＞MC时,由于生成了更多的MA,所以气体的平均相对分子质量增加
2.反之,则气体的平均相对分子质量减小

3A(g)==3B(?)＋C(?)　ΔH

吸热反应,温度升高,则反应往正反应方向进行
A 若B和C 都是固体,则气体就是A ,分子量不变
B B 不一定对,B 也可以是气体,都是气体时,气体分子数增多,而质量不变,则平均分子量是减少的
C 对,C是固体,则B 不是气体的话,分子量就不变了.
D 可一个是固体或者是液体
选 C

解题思路：混合气体的平均摩尔质量在以g•mol^-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的

m总

n总

来推算平均相对分子质量的变化，（1）（3）可用此法；对于（2）气体只有一种，所以不变；对于（4）属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小．

对于可逆反应3A（g）⇌3B+C （？）△H＜0，反应是放热反应
（1）若B、C都是气体，正反应方向，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量增大，平均摩尔质量变小，故气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，逆反应方向气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
（2）若B、C都不是气体，只有A是气体，气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
（3）若B是气体，C不是气体，正反应方向混合气体的总质量减小，混合气体的总的物质的量不变，平均摩尔质量变小，故气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
（4）若B不是气体，C是气体．
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，平衡后存在A、C两种气体，混合气体的平均相对分子质量Mr（C）＜
.
M＜Mr（A），故正反应方向气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，则气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，平衡后存在A、C两种气体，混合气体的平均相对分子质量Mr（A）＜
.
M＜Mr（C），故正反应方向气体的平均相对分子质量变大，升温平衡逆向进行，气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．