1molNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数?

A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
B、第一次达平衡后，再通入1molNO₂所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO₂的体积分数将减小，故B错误；
C、再加入N₂O₄，N₂O₄的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N₂O₄后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大，NO₂的物质的量减小，体积分数也减小，N₂O₄的体积分数将增大，故C正确；
D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，则：
NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：1 10 0
变化（mol）：0.5 0.50.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1
其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，令反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，则：
NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：2 10 0
变化（mol）：1-a1-a1-a 1-a
平衡（mol）：1+aa 1-a 1-a
故
(1−a)×(1−a)
(1+a)×a=1，解得a=[1/3]
故平衡时CO的体积分数为

1
3mol
1mol+2mol=[1/9]
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意根据化学平衡常数进行计算．

A．向容器内再充入1molNO₂，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．

（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆，
故答案为：△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写、盖斯定律等，难度不大，注意能量变化示意图的理解，反应物、生成物应注明状态与物质的量．