23.75g某+2价金属的氯化物MCl2有3.01x10的23次方个氯离子,那么MCl2的摩尔质量是多少?

解题思路：根据MCl₂中的Cl^-的数目求出其物质的量，然后再求出M²⁺的物质的量，即MCl₂的物质的量，最后根据M=[m/n]求出MCl₂的摩尔质量；根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量求出MCl₂的相对分子质量，最后求出金属M的相对原子质量；

因MCl₂中含有3.01×10²³个Cl^-，则Cl^-的物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，则M²⁺的物质的量0.25mol，即MCl₂的物质的量为0.25mol，MCl₂的摩尔质量M=[m/n]=[23.75g/0.25mol]=95g/mol；
因MCl₂的摩尔质量为95g/mol，所以相对分子质量为95，金属M的相对原子质量为95-35.5×2=24；
故答案为：95g/mol；95；24；

点评：
本题考点： 相对分子质量及其计算；摩尔质量．

考点点评： 本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系公式，难度不大．

由题知
n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25mol
M（MCl2）=m/n=95g/mol
M(M)=M(MCl2)-2M（Cl）=24g/mol

金属氯化物为：MgCl2
过程：
n（cl）=3.01*10^（23）/ NA = 3.01X10^（23）/ 6.02*10^（23）= 0.5mol,
则n(Mcl2)=n（cl）/ 2= 0.25mol,
金属氯化物相对分子质量为：
M（Mcl2)= m/n = 23.75/0.25=95g/mol.
可以得出这个金属的相对分子量为
M=95-35.5*2=24,所以金属是镁.

1、3.01*10^23个Cl-就是0.5mol Cl-
一个MCl2中有两个Cl-,所以MCl2的物质的量是0.25mol
摩尔质量=23.75/0.25=95g/mol
相对分子质量=95
M相对原子质量=95-35.5*2=24
2、钠物质的量=2.3/23=0.1mol
2Na+2H2O===2NaOH+H2
反应消耗水的物质的量=0.1mol
100个水分子中有1个Na+,也就是反应后溶液中水和Na+物质的量之比为100:1,有0.1molNa+,所以有10mol水
反应前需要水的总物质的量=10+0.1=10.1mol
质量=10.1*18=181.8g

因为1摩尔质量的MCL2含有6.02*2*1023次方个氯离子,所以一摩尔的MCL2为23.75*4=95.所以它的摩尔质量为95