为进一步丰富市民的文化生活，某市文化局计划把该市“长虹“影剧院进行改造．把原来的1000个座位改为现在的2004个座位．

设该产品每件的成本价应降低x元，则根据题意得
[510（1-4%）-（400-x）]×（1+10%）m=（510-400）m，
解这个方程得x=10.4．
答：该产品每件的成本价应降低10.4元．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题与实际联系密切，要求学生有很强的分析能力．在解题时要抓住题目中的等量关系．

①电源必须选择，若选用R₁与电压表并联，则电路电流值依然太小，电流表无法测出较精确电流值，故应该利用R₂，此时流过电压表电路中最大电流约为0.3A，故电流表选用A₁，为了多次测出几组电流电压值，滑动变阻器采用分压接法，考虑电流的要求，故选R₄，故本实验器材应选：A、B、E、G、H、I　　
②滑动变阻器采用分压接法，电流表采用外接法，用电压表的读数除以定值电阻可得定值电阻的电流，用安培表的示数减掉定值电阻的电流就是电压表的电流，由欧姆定律计算电压表的内阻，电路如图：

③根据原理图，依次将各元件连接，则实物图如右图；
答：①要选择的器材是 A、B、E、G、H、I
②设计的实验电路原理图为：


③实物仪器用导线按要求连接起来为：

点评：
本题考点： 伏安法测电阻．

考点点评： 电压表本身是一个能测出自身电压的“电阻”，电压表示数就是电压表两端的电压；分析清楚电路结构．熟练应用串并联电路特点即可正确解题．实验电路设计是本题的难点，知道实验目的及实验原理是正确设计实验电路的关键．

A、康普顿效应类似于宏观物质的碰撞，进一步证实了光具有粒子性．故A错误．
B、为了解释黑体辐射规律，普朗克提出电磁辐射的能量是不连续的，是量子化，每一份的能量为E=hγ．故B正确．
C、根据经典的电磁理论得到原子应该是不稳定的，原子光谱是连续光谱，与事实不符．即经典物理学不能解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征．故C正确．
D、比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时会出现质量亏损，根据爱因斯坦质能方程得知，一定释放核能．故D正确．
本题选错误的，故选A

点评：
本题考点： 原子核的结合能；光的电磁本性；光谱和光谱分析．

考点点评： 本题考查对量子理论、爱因斯坦质能方程的理解能力．基本题．

（1）本实验是探究酵母菌在不同氧气条件下细胞呼吸的方式，因此甲、乙两组的实验变量是有无氧气，实验中需控制的无关变量主要有温度、pH、培养液量、培养液浓度等．
（2）有氧呼吸的第二阶段产生CO₂的场所是线粒体，无氧呼吸第二阶段产生CO₂的场所是细胞质基质，因此酵母菌产生CO₂的场所是细胞质基质和线粒体．
（3）本实验的目的是探究酵母菌有氧呼吸消耗葡萄糖的量是否比无氧呼吸多．实验原理：滤液中的葡萄糖不能通过U形管底部的半透膜，其余物质能通过．
①探究实验应遵循单一变量原则，因此需将等量的滤液1和滤液2分别倒入倒入U形管A、B两侧．
②一段时间后观察（两侧）液面的变化．
实验结果预测和结论：
①如果A侧液面上升，B侧液面下降，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；
②如果A侧液面下降，B侧液面上升，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多；
③如果A、B两侧液面高度相同，则有氧呼吸和无氧呼吸消耗的葡萄糖一样多．
故答案为：
（1）有无氧气 温度、pH、培养液量、培养液浓度等
（2）细胞质基质和线粒体
（3）①等量 ②（两侧）液面
实验结果预测和结论：
①A侧液面上升，B侧液面下降，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；
②A侧液面下降，B侧液面上升，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多；
③如果A、B两侧液面高度相同，则有氧呼吸和无氧呼吸消耗的葡萄糖一样多．

点评：
本题考点： 探究酵母菌的呼吸方式．

考点点评： 本题结合实验装置图，考查探究酵母菌细胞呼吸方式及相关的探究实验，这就要求考生明确实验的目的，能正确区分实验的自变量和因变量，掌握探究实验的原理，并能据此完善实验步骤和预测实验现象和得出实验结论．

A、Ⅱ7Ⅱ8均患甲病生出不患甲病的女儿和儿子，故甲病是常染色体显性遗传病，A正确；B、显性遗传病的发病率高，且代代相传，B正确；C、Ⅱ7的基因型为Aa，Ⅱ8的基因型为Aa，他们再生一个患甲病女儿的概率为34×12=38，...

点评：
本题考点： 常见的人类遗传病．

考点点评： 顺利解决此类问题，必须做到：（1）熟悉各种遗传方式的遗传特点；（2）在系谱图中迅速找到标志性的遗传特点；（3）情况不能确定时，要在可能性大小上仔细揣摩；（4）有时还要注意利用假设来反推，从而得到正确结论．

将甲烷的化学式改写成CH•H₃，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1；
生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×[12/44]=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x
C--H
12 1
4.8g x
[12/4.8g＝
1
x] x=0.4g
故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H₃的质量是5.8g-5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y
CH--H₃
13 3
y 0.6g
[13/y＝
3
0.6g] y=2.6g
故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g-3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以巧妙的将化学式进行转化，然后进行计算即可．

A、大肠杆菌是原核细胞，没有内质网和高尔基体等细胞器，不能对糖蛋白进行加工，A错误；
B、酵母菌具有质网和高尔基体，能对糖蛋白进行加工，使其具有生物活性，B错误；
C、T₄噬菌体是病毒，无细胞结构，不能作为受体细胞，只能作为基因工程的载体，C错误；
D、质粒DNA是一种分子，不能作为受体，只能作为基因工程的载体，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 细胞器之间的协调配合．

考点点评： 本题意在考查考生的识记能力和理解能力．病毒是非细胞生物，没有细胞结构，即没有细胞壁、细胞膜、细胞质，细胞核，主要由蛋白质和一种核酸组成．细菌是原核生物，具有细胞壁、细胞膜、细胞质和核酸．酵母菌是真核生物，具有细胞壁、细胞膜、细胞质和核酸．

（1）①由题意可知：B反应的化学方程式 Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；
②由题意可知：Fe 和CuSO₄ 溶液、Mg和MnSO₄ 溶液、Mn和FeSO₄ 溶液均能发生反应，得出金属的活泼性的强弱是分别是：Fe＞Cu，Mg＞Mn，Mn＞Fe；所以四种金属的活泼性强弱是：Mg、Mn、Fe、Cu；
③由图象可知，产生的氢气的质量相同，则酸全部参加反应；与酸反应生成等质量的氢气，需要金属的质量关系为锌＞铁＞镁；在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，故镁反应最快，观察选项，故选ACD；
（2）由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板．
故答为（1）①Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu；③ACD；（2）锌板．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

答：在离壶嘴一小段距离的位置不断有“白气“出现，这是水蒸气遇到比较冷的空气液化成小水珠，但在水壶嘴口位置什么也看不见，这是因为水壶嘴口位置温度比较高，喷出的水蒸气无法放热液化所致．

点评：
本题考点： 液化及液化现象．

考点点评： 解决此类问题要结合液化及液化的特点进行分析解答．

（1）由题意知本题是一个古典概型，
试验发生包含的事件是设第一大块地中的两小块地编号为1，2．
第二大块地中的两小块地编号为3，4
令事件A=“植物的品种A恰好在同一大片水塘种植”
从4小块地中任选2小块地种植品种甲的基本事件共6个
（1，2），（1，3），（1.4），（2，3），（2，4），（3，4）
而事件A包含2个基本事件：（1，2），（3，4）
∴P（A）=[1/3]；
（2）ξ可能的取值为0，1，2，3，4．
P(ξ＝0)＝
1

C48 ＝
1
70，P(ξ＝1)＝

C14
C34

C48＝
16
70，
P(ξ＝2)＝

C24
C24

C48＝
36
70，P(ξ＝3)＝

C34
C14

C48＝
16
70，
P(ξ＝4)＝
1

C48 ＝
1
70，
即ξ的分布列为

ξ 0 1 2 3 4
P [1/70] [16/70] [36/70] [16/70] [1/70]故ξ的数学期望为E(ξ)＝0×
1
70+1×
16
70+2×
36
70+3×
16
70

点评：
本题考点： 离散型随机变量的期望与方差；离散型随机变量及其分布列．

考点点评： 本题考查古典概型的概率公式，考查利用列举法得到事件数，考查两组数据的平均数和方差的大小比较，考查平均数和方差的意义，是一个比较简单的综合题目．

（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
故填：右；37.7．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份，
设氢气的质量为X，
则有：2：16=X：1.6g，
X=0.2g．
故填：0.2．
（6）设锌的质量为Y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 2
Y 0.2g
[65/2]=[Y/0.2g]，
Y=6.5g，
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，
碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，
设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1004410644
mn31.2g-m13.2g-n
[100/44]=[m/n]，[106/44]=[31.2g−m/13.2g−n]，
m=10g，n=4.4g，
碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；称量器-托盘天平；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．

（1）蜡烛、凸透镜、光屏在光具座上依次摆放，点燃蜡烛后，发现无论如何移动光屏总找不到像，可能是因为物距小于焦距，成了虚像，不能成在光屏上；有可能光屏、凸透镜和烛焰的中心不在同一高度上，像无法成在光屏上；有可能物体在焦点上，不能成像．
（2）分析表中物距、像距和像的变化规律可知，物距变大，像距变小，像变小；物距变小，像距变大，像变大；
（3）由凸透镜成像规律可知：物体距离透镜越近，成的像距透镜越远，也就是所说的物近像远像变大，物远像近像变大．由此可知，要使银幕上的像变大，就要使物体与凸透镜的距离小一些，像与凸透镜的距离大一些．故应把幻灯机的镜头与银幕的距离调远一些；同时幻灯片与镜头的距离调近一些．
故答案为：（1）蜡烛可能处于1倍焦距以内；（2）物距变大，像距变小，像变小；物距变小，像距变大，像变大；（3）远离；减小；

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： （1）实验过程中，光屏上不能承接到像，要针对分析中的几条进行分析，此现象在试题中经常出现．
（2）凸透镜成实像时，物距减小，像距增大，像变大，考查的频率很高，一定要熟练掌握．

①碱和盐中不一定含有金属元素，例如硝酸铵，错误；
②氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应，例如一氧化碳与氧化铁的反应，错误；
③原子团中，正负化合价的代数和不为零，正确；
④纯净物不一定是由同种分子构成的，例如铁是由铁原子构成的，错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；纯净物和混合物的概念；化合价规律和原则；氧化反应．

考点点评： 本题考查了对常见概念的判断，完成此题，需要抓住各个概念的关键词．