（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷

（1）根据盖斯定律可知，①×2-③可得CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ•mol^-1=+247.4 kJ•mol^-1，所以CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4 kJ•mol^-1；
（2）从能量角度比较，①是吸热反应，需要消耗更多能量，②是放热反应，不需要太多能量；从原子利用率角度，由于CO+2H₂→CH₃OH，①的产物中氢原子不可能全部变为CH₃OH，而②的产物中所有原子都可能全部变为CH₃OH；因此选②，甲烷不完全燃烧制合成气时放出热量，还得到物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，能恰好完全反应生成甲醇，
故答案为：选择CH₄不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H₂物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则；
（3）已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，故答案为：低温、高压；
（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O、②CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O、③K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；
①当0＜V≤44.8 L时，0＜n（CH₄）≤2mol，则0＜n（CO₂）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，
故答案为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②当44.8 L＜V≤89.6 L，2mol＜n（CH₄）≤4mol，则2mol＜n（CO₂）≤4mol，发生反应①②③，得到K₂CO₃和KHCO₃溶液，则负极反应式为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-，
故答案为：CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③当V=67.2 L时，n（CH₄）=3mol，n（CO₂）=3mol，则电池总反应式为3CH₄+6O₂+4KOH=K₂CO₃+2KHCO₃+7H₂O，则得到1molK₂CO₃和2molKHCO₃的溶液，则c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了运用盖斯定律计算焓变、热化学方程式的书写、评价物质合成方案、影响化学平衡的因素、燃料电池、溶液中离子浓度大小关系等重要考点，涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大．

（1）维生素主要存在于水果和蔬菜中，故答案为：A；
（2）铁、碘、氟等元素都属于微量元素，故答案为：微量；
（3）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；故答案为：油烟机的塑料外壳；不粘锅的材料聚四氟乙烯；塑料薄膜等塑料制品或合成橡胶制品或人造纤维制品（合理即可）；
（4）铁具有良好的导热性和导电性，防止铁制品生锈的措施是：保持铁制品表面干燥与洁净；形成一层保护膜；或改变内部结构制成合金等．故答案为：导热；保持铁制品表面干燥与洁净等合理答案．

点评：
本题考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素．

考点点评： 本考点考查了元素与人体健康的关系、防锈措施和化学材料的有关知识，综合性比较强．有关食品问题是中考的主要考点之一，食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．

方法一：物理方法：由海水有各种杂质，为混合物，蒸发会有结晶；而蒸馏水为纯净物，蒸发无杂质所以可以采取蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水来鉴别．
方法二；化学方法：由于海水中含有可溶性氯化物，所以可以通过检验氯离子的存在从而鉴别出海水来．加AgNO₃如果产生沉淀即存在Cl^-，说明是海水．蒸馏水则不会；
另外：虽然实际可以用品尝的方法鉴别两种物质，但中学阶段一般不推荐，亦认为错误方法．除非在厨房的试验中才可以品尝，请各位同学注意．
故答案为：方法一：物理方法：蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水；
方法二：化学方法：加AgNO₃如果产生沉淀即存在Cl^-，说明是海水．蒸馏水则不会

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．

（1）蔬菜中含有丰富的维生素．故填：A．（2）棉布围裙属于天然纤维．故填：C．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；故填：乳化．（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．故...

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；化石燃料及其综合利用；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

（1）A、蔬菜中含有大量的维生素；故A正确；
B、牛奶中含有大量的蛋白质；故B错误；
C、大米含有大量的糖类；故C错误；
故选：A；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指含有钙元素而不是钙单质，老年人缺钙可造成骨质疏松，
故答案为：元素；骨质疏松；

（3）A、塑料属于合成材料；故A错误；
B、橡胶也属于合成材料；故B错误；
C、棉布是棉花纺出的线织成的布，棉花属于天然有机高分子是天然纤维；故C正确；
故选：C；

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能使植物油在水中分散成无数细小的小液滴，而不聚集成大的油珠，形成的小液滴可以随着水流动；
故答案为：乳化；

（5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和酸反应生成溶于水的物质，而和食盐不发生反应；
故答案为：食醋．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的问题．

（1）要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故填：NaOH，HCl，MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）要将生成的氢氧化镁沉淀与溶液分离，可以使用过滤的方法，故填：过滤；
（3）要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，蒸发结晶和过滤操作都需要用到玻璃棒，故填：Na₂SO₄，除去CaCl₂和过量的BaCl₂，Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl，Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl，玻璃棒．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质提纯的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．选择的除杂试剂与杂质反应时不能引入新的杂质．

（1）探险队员的指南针失去作用，说明此地蕴藏着磁矿山；
（2）利用装满水的矿泉水瓶子当做凸透镜取火过程的过程是：把矿泉水瓶正对太阳，使太阳光聚于一点，然后将干燥的纸或柴草放在该点上取火，即可让纸或柴草燃烧起来．
（3）探险队员经过沼泽地时，应该增大与地面的接触面积才能减小对沼泽地的压强，例如匍匐前进、踩在面积较大的木板上前进等．
故答案为：磁；把矿泉水瓶正对太阳，使太阳光聚于一点，然后将干燥的纸或柴草放在该点上取火，即可让纸或柴草燃烧起来；匍匐前进（或踩在面积较大的木板上）．

点评：
本题考点： 地磁场；减小压强的方法及其应用；凸透镜的会聚作用．

考点点评： 本题结合探险队员的经历考查相关的物理学知识，注重了物理和生活的联系，是中考的热点．

I（1）①用氯化钠制取金属钠，采用电解熔融状态的氯化钠，生成钠和氯气，即为2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑；
②用惰性电极电解食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，化学方程式为：2NaCl+2HO

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．生成的氯气和氢气共[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，则根据化学方程式，生成0.5mol氢气和氯气则生成0.5mol氢氧化钠，即氢氧化钠的浓度为[0.005mo/0.5L]=0.01mol/L，则氢离子浓度为
10−14
0.01=10^-12，pH为12，故答案为：12；
（2）氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质，选择过氧化氢做氧化剂，被还原为水，不引入新的杂质，调节溶液PH应使铁离子、锰离子全部沉淀；溶液PH调节3.7～9.8；
故答案为：H₂O₂；3.7～9.8；
（3）①氯气和碘离子发生氧化还原反应的方程式为：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，当该反应产物中，IO₃^-与Cl^-的物质的量之比为1：6时，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；　　　 　
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，IO₃^-作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO₃^-具作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，
故答案为：2IO^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题主要考查了常见元素的化合价及常见物质的性质，杂质离子除杂实验方法，利用氧化还原反应的知识来分析解答是本题的关键，题目难度中等．

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；
B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；
D、电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，助于综合知识的考查，难度中等．

（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，故操作①②③分别是溶解、过滤、蒸发．溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅
（3）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：（1）活性炭；（2）溶解；过滤；蒸发；加快溶解速度；引流；防止液滴飞溅；（3）量筒．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

A、大量带正电和带负电的微粒向右进入磁场时，由左手定则可以判断正电荷受到的洛伦兹力向下，所以正电荷会聚集的N板上，负电荷受到的洛伦兹力向上，负电荷聚集到M板上，故N板相当于电源的正极，M板相当于电源的负极，故A正确．
B、由左手定则知，正离子向N板运动，即N板带正电．发电机稳定时，离子所受电场力等于洛伦兹力，qvB=qE，E=[U/d]，所以E_电动=Bdv，因此电动势E与板间距、磁场及海水速度成正比，故BCD均错误；
故选：A

点评：
本题考点： 正弦式电流的图象和三角函数表达式．

考点点评： 根据洛伦兹力的方向判断物体的运动方向，此题还可以根据洛伦兹力与极板间产生的电场力平衡解得磁流体发电机的电动势．