将29.25g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入100ml未知的BaCl2溶液恰好完全反

分析：依题意可知：向溶液中加入BaCl2后产生的沉淀B为BaCO3和BaSO4的混合物；向B中加入足量HCl可将BaCO3溶解,所以最后剩下的沉淀为BaSO4；
（1）设混合物中硫酸钠的质量为x.
由硫酸根守恒可得：
Na2SO4 BaSO4
142 233
x 34.95g
142/233=x/34.95g；解得：x=21.3g；
所以原混合物中碳酸钠的质量为29.25g-21.3g=7.95g；
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为7.95g/29.25g=27.18%；
（2）由（1）可知：碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3)=m÷M=7.95g÷106g/mol=0.075mol；
硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=m÷M=21.3g÷142g/mol=0.15mol；
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
1 1
0.075mol n(BaCl2)
解得：n(BaCl2)=0.075mol；
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
1 1
0.15mol n'(BaCl2)
解得：n'(BaCl2)=0.15mol；
所以氯化钡溶液中的氯化钡的物质的量为n(BaCl2)+n'(BaCl2)=0.075mol+0.15mol=0.225mol；
所以氯化钡溶液的物质的量浓度为C=n÷V=0.225mol÷0.1L=2.25mol/L；
答：原混合物中Na2CO3的质量分数为27.18%；BaCl2溶液的物质的量浓度2.25mol/L.

NaCl的物质的量n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=29.25g/(23g/mol+35.5g/mol)=0.5mol
NaCl物质的量浓度n(NaCl)=n(NaCl)/V=0.5mol/(500mL*1000mL/L)=1mol/L
这种溶液的物质的量浓度是1mol/L
注意：1）将单位化为相同的（如500mL要化成0.5L,因为物质的量浓度单位是mol/L）,最好是带单位运算
2）是“物质的量浓度”而不是“物质的量的量浓度”
3）注意500mL必须是溶液体积,而不是溶剂体积

先算37cl占氯元素两种原子的比例 35.5=37*X+35*(1-X) X=25%
29.52gNaCl物质的量：29.25/58.5=0.5mol
所以其中含37CL的质量：0.5*25%*37 g =4.625g