如本厂月初230人,新进人数12人,辞职人数20人,请问出勤天数和缺勤天数的算法

设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
[247g/1g/ml]=247ml
答：需加水247ml．

点评：
本题考点： 用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．

（1）设丁晓芬加工1件上衣需要的时间为x分钟，加工1条裤子所需的时间为y分钟，由题意，得


6x+5y＝488
3x+8y＝464，
解得：

x＝48
y＝40．
答：丁晓芬加工1件上衣需要的时间为48分钟，加工1条裤子所需的时间为40分钟；
（2）设丁晓芬加工1件上衣所得的工资是a元，加工1条裤子所得的工资是b元，由题意，得


6a+5b＝44.8
3a+8b＝40，
解得：

a＝4.8
b＝3.2，
答：丁晓芬加工1件上衣所得的工资是4.8元，加工1条裤子所得的工资是3.2元；
（3）设加工上衣的时间是m分钟，则加工裤子的时间是（25×8×60-m）分钟，由题意，得

点评：
本题考点： 一次函数的应用；二元一次方程组的应用．

考点点评： 本题考查了一次函数的解析式的运用，二元一次方程组的解法的运用，解答时根据题意的数量关系建立方程组时关键，求出一次函数的解析式是难点．

（1）设生产每个小狗所需时间为m分钟，生产每个小汽车所需时间为n分钟，
由题意可知：


m+n＝35
3m+2n＝85，
解得：

m＝15
n＝20，
设生产每个小狗计件工资为a元，生产每个小汽车计件工资为b元，由题意可知：


a+b＝2.8
3a+2b＝6.6解得：

a＝1
b＝1.8，
答：生产每个小汽车所需时间为20分钟，计件工资为1.8元；

（2）W=x+1.8y+100
由题意可知：15x+20y=8×25×60，
化简得：y=-
3
4x+600
∴W=-
7
20x+1180；

（3）由题意可知：x≥2y，
即x≥2•（-
3
4x+600），
解得x≥480，
∵W是x的一次函数，且W随x的增大而减小，
当x=480时，W最大=1012＜1100，
∴厂家招工广告有欺诈行为．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
[247g/1g/ml]=247ml
答：需加水247ml．

点评：
本题考点： 用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．

由碳酸氢铵的化学式为NH₄HCO₃，
则在NH₄HCO₃中，氮的质量分数为[14/14+1×5+12+16×3]×100%≈17.7%
因为17.7%＜20.1%，所以NH₄HCO₃中氮元素的含量不可能达到20.1%，
则说明此广告是荒谬的，
答：该广告的荒谬之处是含氮量全球最高，达到20.1%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题较简单，考查学生利用化学式来计算元素的质量分数，利用化学知识来分析生活中的实际问题，体现了化学与生活的紧密联系．

（1）设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
[247g/1g/ml]=247ml 答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为：9.8g×2%=0.196g
设：氢氧化钾的质量为y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98 112
0.196g y
[98/112＝
0.196g
y]，y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为：[0.224g/20g]×100%=1.12%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．

（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40 36.5
8g×1% 20mL×1g/cm³×x
[40/8g×1%=
36.5
20g×x]
x=0.365%
答：该厂排放的废水中含HCl的质量分数为0.365%．
（2）根据氢氧化钙跟盐酸的反应化学方程式，结合（1）的解答可以完成该题的解答；
设20ml废水消耗的氢氧化钙的质量为y：
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74 73
y 20g×0.365%
[74/y=
73
20g×0.365%]
y=0.074g
则100t废水消耗的氢氧化钙的质量为0.37t，需要资金74元；根据（1）的解答，20ml废水消耗1%的氢氧化钠溶液0.08g，那么消耗10%的氢氧化钠溶液为0.8g，进而可以知道100t废水消耗10%的氢氧化钠的质量为：4t，需要资金400元，所以应该选择氢氧化钙来处理废水．
故答案为：
（1）0.365%；
（2）Ca（OH）₂；氢氧化钙的相对分子质量为74，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末O．37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选择氢氧化钙粉末．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，难度较大．

（1）y₁=400x×0.6=240x；
（2）y₂=[（20-x）×600-400x]×0.2=2400-200x；
（3）由题意，可得：y=y₁+y₂=2400+40x，
由于0≤x≤20且600×（20-x）≥400x，因此0≤x≤12，
所以y_最大=2400+40×12=2880元．
答：最大利润是2880元．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 一次函数的综合应用题常出现于销售、收费、行程等实际问题当中，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出函数式再求解．

由碳酸氢铵的化学式为NH₄HCO₃，
则在NH₄HCO₃中，氮的质量分数为[14/14+1×5+12+16×3]×100%≈17.7%
因为17.7%＜20.1%，所以NH₄HCO₃中氮元素的含量不可能达到20.1%，
则说明此广告是荒谬的，
答：该广告的荒谬之处是含氮量全球最高，达到20.1%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题较简单，考查学生利用化学式来计算元素的质量分数，利用化学知识来分析生活中的实际问题，体现了化学与生活的紧密联系．

（1）设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
[247g/1g/ml]=247ml 答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为：9.8g×2%=0.196g
设：氢氧化钾的质量为y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98 112
0.196g y
[98/112＝
0.196g
y]，y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为：[0.224g/20g]×100%=1.12%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．

（1）通过实验分析可知：小红和小娟各取10克该碱面样品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化钙溶液，其中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）要计算Na₂CO₃含量，就需要称量碳酸钙沉淀的质量，根据碳酸钙的质量求碳酸钠的质量，故答案为：碳酸钙沉淀的质量
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，设碳酸钙的质量为x；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
9.6g x [106/100＝
9.6g
x] x≈9.1g；答：当被测量的沉淀的数据≥9.1g时，“Na₂CO₃含量≥96%”产品是合格的；
故答案为：当被测量的沉淀的数据≥9.1g时，“Na₂CO₃含量≥96%”产品是合格的；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

（1）设可配制2%的稀硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，有：1.30g/cm³×l0mL×40%=x×2%=260g；
故填：260；
（2）设氢氧化钾的质量为y，
由图中数据可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是9.8g，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
112 98
y 9.8g
[112/98]=[y/9.8g]，
y=11.2g，
废水中氢氧化钾的质量分数为：[11.2g/20g]×100%=56%；
答：废水中氢氧化钾的质量分数为56%．
（3）证明处理后的废水PH=7的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 测定溶液的pH时，选择的玻璃棒应该是洁净干燥的，如果带有杂质或附着有水，则会影响溶液pH的测定．

（1）y₁=400x×0.6=240x；
（2）y₂=[（20-x）×600-400x]×0.2=2400-200x；
（3）由题意，可得：y=y₁+y₂=2400+40x，
由于0≤x≤20且600×（20-x）≥400x，因此0≤x≤12，
所以y_最大=2400+40×12=2880元．
答：最大利润是2880元．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 一次函数的综合应用题常出现于销售、收费、行程等实际问题当中，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出函数式再求解．

设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
[247g/1g/ml]=247ml
答：需加水247ml．

点评：
本题考点： 用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．