6.4克硫粉在氧气中完全燃烧,可以生成标准状态下二氧化硫多少升

设2.7克铝生成氢气的质量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑5462.7g&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

（1）因HNO₃中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO₂中的+4价，说明HNO₃中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO₃中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO₂总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO₂总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO₃和Cu反应生成NO也好，NO₂也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO₃→NO，HNO₃→NO₂，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO₃的物质的量，就等于生成的NO和NO₂的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO₃中的N元素的走向，无非是 HNO₃--NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂中N元素的物质的量．NO+NO₂物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO₃）₂的物质的量就OK了．
而Cu→Cu（NO₃）₂，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO₃）₂，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，所以Cu（NO₃）₂的物质的量为0.1mol，所以HNO₃用来产生Cu（NO₃）₂而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO₃的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO₃的物质的量为0.3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），失去电子化合价升高，被氧化，得到电子，化合价降低被还原，氧化还原反应中，得失电子守恒．

（1）设被氢气还原的氧化铜的质量为x．
H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O
80 64
x6.4g
[80/64]=[x/6.4g]
x=[80×6.4g/64]=8g
（2）设生成的硫酸铜的质量为y，蒸发掉水的质量为z．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80160
16g-8g y
[80/160]=[16g−8g/y]
y=[160×8g/80]=16g
[16g/8g+100g−z]=[20g/100g+20g]
z=12g
答：（1）有8g氧化铜被氢气还原，（2）蒸发掉12g水后，硫酸铜溶液达到饱和．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及固体溶解度概念的应用，从而培养学生对概念的理解和根据化学方程式进行计算的能力．

（1）因HNO₃中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO₂中的+4价，说明HNO₃中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO₃中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO₂总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO₂总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO₃和Cu反应生成NO也好，NO₂也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO₃→NO，HNO₃→NO₂，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO₃的物质的量，就等于生成的NO和NO₂的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO₃中的N元素的走向，无非是 HNO₃--NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂中N元素的物质的量．NO+NO₂物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO₃）₂的物质的量就OK了．
而Cu→Cu（NO₃）₂，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO₃）₂，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，所以Cu（NO₃）₂的物质的量为0.1mol，所以HNO₃用来产生Cu（NO₃）₂而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO₃的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO₃的物质的量为0.3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），失去电子化合价升高，被氧化，得到电子，化合价降低被还原，氧化还原反应中，得失电子守恒．

先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（[32/44]×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（[16/18]×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．